Составьте уравнения диссоциации электролитов гидроксид лития

Please wait.

We are checking your browser. gomolog.ru

Why do I have to complete a CAPTCHA?

Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.

What can I do to prevent this in the future?

If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.

If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.

Another way to prevent getting this page in the future is to use Privacy Pass. You may need to download version 2.0 now from the Chrome Web Store.

Cloudflare Ray ID: 6e2c5329efe61622 • Your IP : 85.95.188.35 • Performance & security by Cloudflare

Диссоциация кислот, оснований, амфотерных гидроксидов и солей в водных растворах

Кислоты — это электролиты, которые при диссоциации образуют только один вид катионов — катионы водорода Н + . Составим уравнение электролитической диссоциации сильных кислот: а) одноосновной азотной кислоты HNО₃ и б) двухосновной серной кислоты H₂SO₄:

Число ступеней диссоциации зависит от основности слабой кислоты Н_х(Ас), где х — основность кислоты.

Пример: Составим уравнения электролитической диссоциации слабой двухосновной угольной кислоты Н₂СО₃.

Первая ступень диссоциации (отщепление одного иона водорода Н + ):

Константа диссоциации по первой ступени:

Вторая ступень диссоциации (отщепление иона водорода Н + от сложного иона НСО₃ — ):

Растворы кислот имеют некоторые общие свойства, которые, согласно теории электролитической диссоциации, объясняются присутствием в их растворах гидратированных ионов водорода Н + (Н₃О + ).

Основания — это электролиты, которые при диссоциации образуют только один вид анионов — гидроксид-ионы ОН — .

Составим уравнение электролитической диссоциации однокислотного основания гидроксида калия КОН:

Сильное двухкислотное основание Ca(OH)₂ диссоциирует так:

Слабые многокислотные основания диссоциируют ступенчато. Число ступеней диссоциации определяется кислотностью слабого основания Ме(ОН)_у, где у — кислотность основания.

Составим уравнения электролитической диссоциации слабого двухкислотного основания — гидроксида железа (II) Fe(OH)₂.

Первая ступень диссоциации (отщепляется один гидроксид-ион ОН — ):

Вторая ступень диссоциации (отщепляется гидроксид-ион ОН — от сложного катиона FeOH + ):

Основания имеют некоторые общие свойства. Общие свойства оснований обусловлены присутствием гидроксид-ионов ОН — .

Каждая ступень диссоциации слабых многоосновных кислот и слабых многокислотных оснований характеризуется определенной константой диссоциации: K₁, K₂, K₃, причем K₁ > K₂ > K₃. Это объясняется тем, что энергия, которая необходима для отрыва иона Н + или ОН — от нейтральной молекулы кислоты или основания, минимальна. При диссоциации по следующей ступени энергия увеличивается, потому что отрыв ионов происходит от противоположно заряженных частиц.

Амфотерные гидроксиды могут реагировать и с кислотами, и с основаниями. Теория электролитической диссоциации объясняет двойственные свойства амфотерных гидроксидов.

Амфотерные гидроксиды — это слабые электролиты, которые при диссоциации образуют одновременно катионы водорода Н + и гидроксид-анионы ОН — , т. е. диссоциируют по типу кислоты и по типу основания.

К амфотерным гидроксидам относятся Ве(ОН)₂, Zn(OH)₂, Sn(OH)₂, Al(OH)₃, Cr(OH)₃ и другие. Амфотерным электролитом является также вода Н₂O.

В амфотерных гидроксидах диссоциация по типу кислот и по типу оснований происходит потому, что прочность химических связей между атомами металла и кислорода (Ме—О) и между атомами кислорода и водорода (О—Н) почти одинаковая. Поэтому в водном растворе эти связи разрываются одновременно, и амфотерные гидроксиды при диссоциации образуют катионы Н + и анионы ОН — .

Составим уравнение электролитической диссоциации гидроксида цинка Zn(OH)₂ без учета ее ступенчатого характера:

Нормальные соли — сильные электролиты, образующие при диссоциации катионы металла и анионы кислотного остатка.

Составим уравнения электролитической диссоциации нормальных солей: а) карбоната калия K₂CO₃, б) сульфата алюминия Al₂(SO₄)₃:

Кислые соли — сильные электролиты, диссоциирующие на катион металла и сложный анион, в состав которого входят атомы водорода и кислотный остаток.

Составим уравнения электролитической диссоциации кислой соли гидрокарбоната натрия NaHCО₃.

Сложный анион НСО₃ — (гидрокарбонат-ион) частично диссоциирует по уравнению:

Основные соли — электролиты, которые при диссоциации образуют анионы кислотного остатка и сложные катионы состоящие из атомов металла и гидроксогрупп ОН — .

Составим уравнение электролитической диссоциации основной соли Fe(OH)₂Cl — дигидроксохлорида железа (III):

Сложный катион частично диссоциирует по уравнениям:

Для обеих ступеней диссоциации Fe(OH)₂ + .

№1 Напишите уравнения электролитической диссоциации в водном растворе следующих веществ : а) гидроксида лития ; б) хлорида железа(2) ; в) фосфора натрия ; г) иодоводорода?

Химия | 5 — 9 классы

№1 Напишите уравнения электролитической диссоциации в водном растворе следующих веществ : а) гидроксида лития ; б) хлорида железа(2) ; в) фосфора натрия ; г) иодоводорода.

№2 Запишите уравнения ступенчатой диссоциации : а) серной кислоты ; б) сернистой кислоты ; в) сероводородной кислоты ; г) ортомышьяковой кислоты(H3 AsO4).

По какой ступени диссоциация протекает в большей степени?

Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих веществ : а) нитрата свинца б) силиката натрия в)сернистой кислоты г) хлорида меди 2 д) сульфата железа 3?

Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих веществ : а) нитрата свинца б) силиката натрия в)сернистой кислоты г) хлорида меди 2 д) сульфата железа 3.

Напишите уравнение электролитической диссоциации раствора слабой кислоты?

Напишите уравнение электролитической диссоциации раствора слабой кислоты.

Запишите уравнения реакций электролитической диссоциации следующих электролитов : хлороводородной кислоты, хлоридом железа (III) и гидроксидом натрия?

Запишите уравнения реакций электролитической диссоциации следующих электролитов : хлороводородной кислоты, хлоридом железа (III) и гидроксидом натрия.

Пожалуйста помогите?

Составьте уравнение электролитической диссоциации кислот :

Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих веществ : бромида калия, иодоводородной кислоты, хлорида железа (III), сульфата натрия ?

Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих веществ : бромида калия, иодоводородной кислоты, хлорида железа (III), сульфата натрия .

Уравнение электролитической диссоциации гидрофосфата железа (3), серной кислоты?

Уравнение электролитической диссоциации гидрофосфата железа (3), серной кислоты.

Написать уравнения диссоциации : сернистой кислоты, фосфорной кислоты, гидроксида бария, гидроксида калия, сульфата натрия, хлорида бария?

Написать уравнения диссоциации : сернистой кислоты, фосфорной кислоты, гидроксида бария, гидроксида калия, сульфата натрия, хлорида бария.

Напишите пожалуйста уравнения диссоциации серной кислоты, фосфорной кислоты, бромистоводородный кислоты, гидроксида бария, гидроксид калия, сульфат натрия, хлорид бария?

Напишите пожалуйста уравнения диссоциации серной кислоты, фосфорной кислоты, бромистоводородный кислоты, гидроксида бария, гидроксид калия, сульфат натрия, хлорид бария.

Составьте уравнения ступенчатой электролитической диссоциации хромовой кислоты ?

Составьте уравнения ступенчатой электролитической диссоциации хромовой кислоты .

Приведите значения константы диссоциации кислоты по первой и второй ступеням.

Запишите уравнения электролитической диссоциации веществ : а) хлорида натрия ; б) фосфорной кислоты ; в) хлорида алюминия, г) гидроксида бария?

Запишите уравнения электролитической диссоциации веществ : а) хлорида натрия ; б) фосфорной кислоты ; в) хлорида алюминия, г) гидроксида бария.

Вы перешли к вопросу №1 Напишите уравнения электролитической диссоциации в водном растворе следующих веществ : а) гидроксида лития ; б) хлорида железа(2) ; в) фосфора натрия ; г) иодоводорода?. Он относится к категории Химия, для 5 — 9 классов. Здесь размещен ответ по заданным параметрам. Если этот вариант ответа не полностью вас удовлетворяет, то с помощью автоматического умного поиска можно найти другие вопросы по этой же теме, в категории Химия. В случае если ответы на похожие вопросы не раскрывают в полном объеме необходимую информацию, то воспользуйтесь кнопкой в верхней части сайта и сформулируйте свой вопрос иначе. Также на этой странице вы сможете ознакомиться с вариантами ответов пользователей.

FeCl3 + NaOH = FeOH + NaCl3 K2CO3 + HNO3 = K2NO3 + H2CO3 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + NaCl2.

Селен назван в честь Луны.

HCl ; H2SO4 ; — кислоты ; Cu(NO3)2 ; FeCl3 ; — соли ; Na2O ; BaO ; Mg(OH)2 — основные оксиды ; СО2 — кислотный оксид ; KOH — основание( гидроксид калия).

Ответ второй и четвертый.

BaCl2 + 2H2O — > Cl2 + H2 + Ba(OH)2 Ba(OH)2 + H2SO4 — > BaSO4 + 2H2O.

Рассчитывается по числу молекул. Здесь будет 5 ионов.

CO2 + H2O H2CO3 (реакция обратимая, так как кислота неустойчива) Не уверена.