Составьте уравнения хим реакций feo fe fecl3

Please wait.

We are checking your browser. gomolog.ru

Why do I have to complete a CAPTCHA?

Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.

What can I do to prevent this in the future?

If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.

If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.

Another way to prevent getting this page in the future is to use Privacy Pass. You may need to download version 2.0 now from the Chrome Web Store.

Cloudflare Ray ID: 6e142a0ce90e9797 • Your IP : 85.95.188.35 • Performance & security by Cloudflare

Составьте уравнения хим реакций feo fe fecl3

FOR-DLE.ru — Всё для твоего DLE 😉
Привет, я Стас ! Я занимаюсь так называемой «вёрсткой» шаблонов под DataLife Engine.

На своем сайте я выкладываю уникальные, адаптивные, и качественные шаблоны. Все шаблоны проверяются на всех самых популярных браузерх.
Раньше я занимался простой вёрсткой одностраничных, новостных и т.п. шаблонов на HTML, Bootstrap. Однажды увидев сайты на DLE решил склеить пару шаблонов и выложить их в интернет. В итоге эта парочка шаблонов набрала неплохую популярность и хорошие отзывы, и я решил создать отдельный проект.
Кроме шаблонов я так же буду выкладывать полезную информацию для DataLife Engin и «статейки» для веб мастеров. Так же данный проект будет очень полезен для новичков и для тех, кто хочет правильно содержать свой сайт на DataLife Engine. Надеюсь моя работа вам понравится и вы поддержите этот проект. Как легко и удобно следить за обновлениями на сайте?
Достаточно просто зарегистрироваться на сайте, и уведомления о каждой новой публикации будут приходить на вашу электронную почту!

ПРОВЕРЬТЕ СВОИ ЗНАНИЯ
Упражнение 1. Расскажите о нахождении железа в природе.
В земной коре на долю железа приходится более 4% массы, и это второе место среди металлов (после алюминия) и четвёртое среди всех химических элементов. Железо входит в состав красного железняка (гематит Fe₂O₃) , магнитного железняка (магнетит Fe₃O₄) , бурого железняка (лимонит FeО(ОН)) . В природе также широко распространён пирит (серный, или железный, колчедан FeS₂) , однако он не относится к железным рудам, а служит сырьём для получения серной кислоты.

Упражнение 2. В какой из руд — красном, буром, магнитном железняке или пирите — массовая доля железа наибольшая?
M_r(Fe₂O₃)=160, M_r(FeO(OH))=89, M_r(Fe₃O₄)=192, M_r(FeS₂)=120
ω₁(Fe)=(2•A_r (Fe)/M_r(Fe₂O₃))•100%=(2 •56:160)•100%=70%
ω₂(Fe)=(A_r (Fe)/M_r(FeO(OH)))•100%=( 56:89)•100%=62,9%
ω₃(Fe)=(3•A_r (Fe)/M_r(Fe₃O₄))•100%=(3 •56:192)•100%=87,5%
ω₄(Fe)=(A_r (Fe)/M_r(FeS₂))•100%=( 56:120)•100%=46,7%
Ответ: в магнитном железняке Fe₃O₄ массовая доля железа наибольшая.

Упражнение 3. Перечислите химические свойства железа. Подчеркните особенности его взаимодействия с растворами кислот и солей, а также с неметаллами.
Взаимодействие железа с неметаллами (в зависимости от природы окислителя в продуктах реакции железо может иметь степень окисления +2 или +3):
Fe + S = FeS
Схема окислительно-восстановительной реакции.
F 0 + S 0 → F +2 S -2
Восстановитель Fe 0 — 2e → Fe +2 |2|2|1 ― процесс окисления
Окислитель S 0 + 2e → S -2 |2| |1 ― процесс восстановления

2Fe + 3Cl₂ = 2Fe₂Cl₃
Схема окислительно-восстановительной реакции.
Fe 0 + Cl₂ 0 → Fe +3 Cl₃ -1
Восстановитель Fe 0 — 3e → Fe +3 |3|6|2 ― процесс окисления
Окислитель Cl₂ 0 + 2e → 2Сl -1 |2| |3 ― процесс восстановления

3Fe + 2O₂ = Fe₃O₄ (при высокой t 0 C)
Химическое название железной окалины Fe₃O₄ — оксид железа (II,III). Подобные оксиды называют смешанными. Формулу оксида железа (II, III) можно записать по-другому: FeO • Fe₂O₃
Схема окислительно-восстановительной реакции.
Fe 0 + O₂ 0 → Fe +2 O • Fe₂ +3 O₃ -2
Восстановитель Fe 0 -2e → Fe +2
Восстановитель 2Fe 0 -6e → 2Fe +3
———————————
Восстановитель 3Fe 0 -8e → Fe 2+ + 2Fe +3 |8|8|х1 ― процесс окисления
Окислитель O₂ 0 +4e → 2O -2 |4| |х2 ― процесс восстановления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые отдали и присоединили атомы железа и кислорода. Находим наименьшее общее кратное для чисел 8 и 4 (количество отданных электронов 8 и присоединенных электронов 4). Это число 8, которое записываем за второй вертикальной чертой посередине, и поделив его поочередно на 8 и 4, записываем результат за третьей чертой в строках, касающихся элементов железа и кислорода. Числа в последнем столбце ― 1 и 2 ― это дополнительные множители в схемах соответствующих процессов:
3Fe 0 -8e → Fe 2+ + 2Fe +3
2O₂ 0 +8e → 4O -2
Добавим почленно эти уравнения, получим суммарную схему:
3Fe 0 + 2O₂ 0 → Fe +2 + 2Fe +3 + 4O -2
Эти коэффициенты переносим в уравнение реакции (обратите внимание: два атома Fe +3 и 4 атома O -2 уже есть в составе Fe +2 O -2 • Fe₂ +3 O₃ -2 , поэтому перед FeO • Fe₂O₃ , ставим коэффициент 1).

Взаимодействие железа с водой (раскалённое железо с перегретым водяным паром):
3Fe + 4H₂O = Fe₃O₄ + 4H₂↑

Взаимодействие железа с кислотами:
Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑
Fe + 2H + + 2Cl — → Fe 2+ + 2Cl — + H₂↑
Fe + 2H + → Fe 2+ + H₂↑
Схема окислительно-восстановительной реакции.
Fe 0 + H +1 Cl → Fe +2 Cl₂ + H₂ 0
Fe 0 — 2e → Fe +2 |2|2|1 ― процесс окисления
2H +1 + 2e → H₂ 0 |2| |1 ― процесс восстановления
В приведённой реакции железо — восстановитель, соляная кислота (за счёт атомов водорода в степени окисления +1) — окислитель.

Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂↑
Fe + 2H + + SO₄ 2- → Fe 2+ + SO₄ 2- + H₂↑
Fe + 2H + → Fe 2+ + H₂↑
Схема окислительно-восстановительной реакции.
Fe 0 + H₂ +1 SO₄ → Fe +2 SO₄ + H₂ 0
Fe 0 — 2e → Fe +2 |2|2|1 ― процесс окисления
2H +1 + 2e → H₂ 0 |2| |1 ― процесс восстановления
В приведённой реакции железо — восстановитель, серная кислота (за счёт атомов водорода в степени окисления +1) — окислитель.

Взаимодействие железа с растворами солей менее активных металлов:
Fe + CuCl₂ = FeCl₂ + Cu
Fe + Cu 2+ + 2Cl — → Fe 2+ + 2Cl — + Cu
Fe + Cu 2+ → Fe 2+ + Cu
Схема окислительно-восстановительной реакции.
Fe 0 + Cu +2 Cl → Fe +2 Cl₂ + Cu 0
Fe 0 — 2e → Fe +2 |2|2|1 ― процесс окисления
Cu +2 + 2e → Cu 0 |2| |1 ― процесс восстановления
В приведённой реакции железо — восстановитель, хлорид меди (за счёт атомов меди в степени окисления +2) — окислитель.

ПРИМЕНИТЕ СВОИ ЗНАНИЯ
Упражнение 1. Составьте уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения, для реакций, протекающих в растворах, запишите ионные уравнения, а для двух уравнений окислительно-восстановительных реакций в каждой схеме расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель:
а) FeO → Fe → FeCl₃ → Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ → Fe₂(SO₄)₃ → FeCl₃;
FeO + CO = Fe + CO₂
Схема окислительно-восстановительной реакции.
Fe +2 O + C +2 O → Fe 0 + C +4 O₂
C +2 -2ē → C +4 |2|2|1 ― процесс окисления
Fe +2 +2ē → Fe 0 |2| |1 ― процесс восстановления
Проводим вертикальную черту и выписываем за ней число электронов, которые отдали и присоединили атомы углерода и железа. Находим наименьшее общее кратное для чисел 2 и 2. Это число 2, которое записываем за второй вертикальной чертой посередине, и поделив его поочередно на 2 и 2, записываем результат за третьей чертой в строках, касающихся элементов углерода и железа. Множители 1 и 1 являются искомыми коэффициентами. Поскольку элементы изменили степень окисления полностью (в правой части схемы эти элементы ни в одном веществе не проявляют такую же степень окисления, как в исходном веществе) и одинаковыми являются индексы этих элементов в формуле исходного вещества и продукта реакции, поэтому ставим коэффициент 1 (который обычно не пишем) перед формулой всех соединений (FeO, CO, Fe, CO₂).
FeO + CO = Fe + CO₂
В приведённой реакции оксид углерода (II) — восстановитель (за счёт атомов углерода в степени окисления +2) , а оксид железа (II) — окислитель (за счёт атомов железа в степени окисления +2).

2Fe + 3Cl₂ = 2FeCl₃
Схема окислительно-восстановительной реакции.
Fe 0 + Cl₂ 0 → Fe +3 Cl₃ -1
Восстановитель Fe 0 -3ē → Fe +3 |3|6|2 ― процесс окисления
Окислитель Cl₂ 0 +2ē → 2Cl -1 |2| |3 ― процесс восстановления
Проводим вертикальную черту и выписываем за ней число электронов, которые отдали и присоединили атомы железа и хлора. Находим наименьшее общее кратное для чисел 3 и 2. Это число 6, которое записываем за второй вертикальной чертой посередине, и поделив его поочередно на 3 и 2, записываем результат за третьей чертой в строках, касающихся элементов железа и меди. Множители 2 и 3 являются искомыми коэффициентами. Поскольку элементы изменили степень окисления полностью (в правой части схемы эти элементы ни в одном веществе не проявляют такую же степень окисления, как в исходном веществе) и одинаковыми являются индексы элемента железа в формуле исходного вещества и продукта реакции, поэтому ставим коэффициент 2 перед формулой двух соединений железа (Fe, FeCl₃), а поскольку различным является индекс элемента хлора ― ставим коэффициент 3, так как относится к двум атомам хлора, перед формулой Cl₂ .
2Fe + 3Cl₂ = 2FeCl₃

FeCl₃ + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH) 3 ↓
Fe 3+ + 3Cl — + 3Na + + 3OH — → 3Na + + 3Cl — + Fe(OH)₃↓
Fe 3+ + 3OH — → Fe(OH)₃↓

2Fe(OH)₃ = Fe₂O₃ + 3H₂O

Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O
Fe₂O₃ + 6H + + 3SO₄ 2- → 2Fe 3+ + 3SO₄ 2- + 3H₂O
Fe₂O₃ + 6H + → 2Fe 3+ + 3H₂O

Fe₂(SO₄)₃ + 3BaCl₂ = 2FeCl₃ + 3BaSO₄↓
2Fe 3+ + 3SO₄ 2- + 3Ba 2+ + 6Cl — → 2Fe 3+ + 6Cl — + 3BaSO₄↓
3Ba 2+ + 3SO₄ 2- → 3BaSO₄↓ :3
Ba 2+ + SO₄ 2- → BaSO₄↓

Упражнение 2. Используя метод электронного баланса, составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций, протекающих по схемам:
а) Fe(OH)₂ + O₂ + H₂O → Fe(OH)₃;
Схема окислительно-восстановительной реакции.
Fe +2 (OH)₂ + O₂ 0 + H₂O → Fe +3 (O -2 H)₃
Fe +2 -1e → Fe +3 |1|4|4 ― процесс окисления
O₂ 0 +4e → 2O -2 |4| |1 ― процесс восстановления
Проводим вертикальную черту и выписываем за ней число электронов, которые отдали и присоединили атомы железа и кислорода. Находим наименьшее общее кратное для чисел 1 и 4. Это число 4, которое записываем за второй вертикальной чертой посередине, и поделив его поочередно на 1 и 4, записываем результат за третьей чертой в строках, касающихся элементов кремния и водорода. Множители 4 и 1 являются искомыми коэффициентами. Поскольку железо изменил степень окисления полностью (в правой части схемы этот элемент ни в одном веществе не проявляет такую же степень окисления, как в исходном веществе) и одинаковыми являются индексы этого элемента в формуле исходного вещества и продукта реакции, поэтому ставим коэффициент 4 перед формулой двух соединений железа (Fe(OH)₂, Fe(OH)₃). Поскольку элемент кислород изменил степень окисления не полностью, поэтому ставим коэффициент 1, который обычно не пишем, только перед перед формулой кислорода:
4Fe(OH)₂ + O₂ + H₂O → 4Fe(OH)₃
Уравниваем остальные соединения. Получим уравнение:
4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O = 4Fe(OH)₃
В приведённой реакции гидроксид железа (III) (за счёт атомов железа в степени окисления +2) — восстановитель, кислород — окислитель.

б) Fe + Br₂ → FeBr₃;
Схема окислительно-восстановительной реакции.
Fe 0 + Br₂ 0 → Fe +3 Br₃ -1
Восстановитель Fe 0 — 3e → Fe +3 |3|6|2 — процесс окисления
Окислитель Br₂ 0 +2e → 2Br -1 |2| |3 — процесс восстановления
Проводим вертикальную черту и выписываем за ней число электронов, которые отдали и присоединили атомы железа и брома. Находим наименьшее общее кратное для чисел 3 и 2. Это число 6, которое записываем за второй вертикальной чертой посередине, и поделив его поочередно на 3 и 2, записываем результат за третьей чертой в строках, касающихся элементов натрия и серы. Множители 2 и 3 являются искомыми коэффициентами. Поскольку эти элементы изменили степень окисления полностью (в правой части схемы эти элементы ни в одном веществе не проявляют такую же степень окисления, как в исходном веществе) и одинаковыми являются индексы железа в формуле исходного вещества и продукта реакции, поэтому ставим коэффициент 2 перед формулой двух соединений железа (Fe₂, FeBr₃), а поскольку различным является индекс элемента брома― ставим коэффициент 3, перед формулой брома :
2Fe + 3Br₂ = 2FeBr₃

в) FeSO₄ + KMnO₄ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O.
Схема окислительно-восстановительной реакции.
Fe +2 SO₄ + KMn +7 O₄ + H₂SO₄ → Fe₂ +3 (SO₄)₃ + K₂SO₄ + Mn +2 SO₄ + H₂O
Fe +2 — 1e → Fe +3 |1|10|10 ― процесс окисления
Mn +7 + 5e → Mn +2 |5| |2 ― процесс восстановления
Проводим вертикальную черту и выписываем за ней число электронов, которые отдали и присоединили атомы железа и марганца. Находим наименьшее общее кратное для чисел 1 и 5. Это число 10, которое записываем за второй вертикальной чертой посередине, и поделив его поочередно на 1 и 5, записываем результат за третьей чертой в строках, касающихся элементов железа и марганца. Множители 10 и 2 являются искомыми коэффициентами. Поскольку эти элементы изменили степень окисления полностью (в правой части схемы эти элементы ни в одном веществе не проявляют такую же степень окисления, как в исходном веществе) и одинаковыми являются индексы марганца в формуле исходного вещества и продукта реакции, поэтому ставим коэффициент 2 перед формулой двух соединений марганца (KMnO₄, MnSO₄), а поскольку различным является индекс элемента железа ― ставим коэффициент 10, поскольку относится к одному атому железа, перед формулой сульфата железа FeSO₄ :
10FeSO₄ + 2KMnO₄ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 2MnSO₄ + H₂O
Уравниваем остальные соединения. Получим уравнение:
10FeSO₄ + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ = 5Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 8H₂O
В приведённой реакции сульфат железа (II) (за счёт атомов железа в степени окисления +2) — восстановитель, перманганат калия (за счёт атомов марганца в степени окисления +7) — окислитель.

Упражнение 3. Напишите по два молекулярных уравнения, соответствующих каждому ионному уравнению:
а) Fе 2+ + 2OH — = Fe(ОН)₂↓;
В левой части уравнения записаны только формулы ионов, поэтому взаимодействующие вещества должны быть сильными и растворимыми электролитами. По таблице растворимости определяем в каких веществах (берем во внимание только сильные электролиты) могут содержаться ионы Fe 2+ (FeCl₂, FeBr₂, FeI₂, FeSO₄, Fe(NO₃)₂) и OH — (NaOH, KOH, Ba(OH)₂).
1) FeCl₂ + 2NaOH = Fe(OH)₂↓ + 2NaCl
2) FeSO₄ + 2NaOH = Fe(OH)₂↓ + Na₂SO₄
3) FeBr₂ + 2NaOH = Fe(OH)₂↓ + 2NaBr
4) FeI₂ + 2NaOH = Fe(OH)₂↓ + 2NaI
5) Fe(NO3)₂ + 2NaOH = Fe(OH)₂↓ + 2NaNO₃

б) Fe₂O₃ + 6Н + = 2Fe 3+ + 6H₂O;
В левой части уравнения записана только формулы иона Н + , поэтому взаимодействущее вещество должно быть сильным и растворимым электролитом. По таблице растворимости определяем в каких веществах могут содержаться ионы Н + (HCl, HBr, HI, HNO₃).
1) Fe₂O₃ + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂O
2) Fe₂O₃ + 6HNO₃ = 2Fe(NO₃)₃ + 3H₂O
3) Fe₂O₃ + 6HBr = 2FeBr₃ + 3H₂O
4) Fe₂O₃ + 6HI = 2FeI₃ + 3H₂O

в) 2Fe 3+ + 2I — = 2Fe 2+ + I₂.
В левой части уравнения записаны только формулы ионов, поэтому взаимодействующие вещества должны быть сильными и растворимыми электролитами. По таблице растворимости определяем в каких веществах (берем во внимание только сильные электролиты) могут содержаться ионы Fe 3 + (FeCl₃, FeBr₃, Fe(NO₃)₃) и I — (NaI, KI).
1) 2FeCl₃ + 2NaI = 2FeCl₂ + I₂ + 2NaCl
2) 2FeCl₃ + 2KI = 2FeCl₂ + I₂ + 2KCl
3) 2FeBr₃ + 2NaI = 2FeBr₂ + I₂ + 2NaBr
4) 2FeBr₃ + 2KI = 2FeBr₂ + I₂ + 2KBr
5) 2Fe(NO₃)₃ + 2NaI = 2Fe(NO₃)₂ + I₂ + 2NaNO₃
6) 2Fe(NO₃)₃ + 2KI = 2Fe(NO₃)₂ + I₂ + 2KNO₃

Упражнение 4. Железный купорос FeSO₄•7H₂O широко используется как средство для борьбы с грибковыми заболеваниями растений — фунгицид. Какую массу железного купороса можно получить из 2,8 кг железных опилок и необходимого количества разбавленной серной кислоты?
Дано: m(Fe)=2,8 кг
Найти: m(FeSO₄•7H₂O)-?
Решение
1-й способ
1. Вычисляем количество вещества Fe массой 2,8 кг по формуле ʋ=m/M, где М ― молярная масса .
M(Fe)=56 кг/кмоль
ʋ(Fe)=m(Fe)/М(Fe)=2,8 кг:56 кг/кмоль=0,05 кмоль
2. Составляем химическое уравнение:
Fe + Н₂SO₄=FeSO₄ + H₂↑
По уравнению реакции с 1 моль железа Fe образуется 1 моль сульфата железа (II) FeSO₄, количества вещества одинаковые, поэтому:
ʋ (FeSO₄)= ʋ (Fe)=0,05 кмоль
3. Находим количество вещества железного купороса, содержащего 0,05 кмоль безводной соли сульфата железа (II) .
В 1 моль железного купороса FeSO₄•7H₂O содержится 1 моль соли Fe₂SO₄, количества вещества одинаковые, поэтому
ʋ (FeSO₄•7H₂O)= ʋ (FeSO₄)=0,05 кмоль
4. Вычисляем молярную массу железного купороса.
M(FeSO₄•7H₂O)=M(FeSO₄)+7•M(H₂O)=152 кг/кмоль + (7•18) кг/кмоль=278 кг/кмоль
5. Вычисляем массу 0,025 кмоль железного купороса по формуле m= ʋ •M.
m(FeSO₄•7H₂O)=ʋ(FeSO₄•7H₂O)•М(FeSO₄•7H₂O)=0,05 моль • 278 кг/кмоль=13,9 кг
2-й способ
1. Составляем химическое уравнение:
2,8 кг х кг
Fe + Н₂SO₄ = FeSO₄ + H₂↑
56 кг 152 кг
Над формулами соединений Fe и FeSO₄ записываем приведенную в условии задачи массу железа (2,8 кг) и неизвестную массу соли (х кг), а под формулами соединений ― массы количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении.
M(Fe)=56 кг/кмоль, поэтому масса 1 кмоль=56 кг
M(FeSO₄)=152 кг/кмоль, поэтому масса 1 кмоль=152 кг
х= m(FeSO₄)= 152 кг • 2,8 кг : 56 кг=7,6 кг
2. Вычисляем молярную массу железного купороса.
M(FeSO₄•7H₂O)=M(FeSO₄)+7•M(H₂O)=152 кг/кмоль + (7•18) кг/кмоль=278 кг/кмоль
3. Для вычисления массы железного купороса составляем пропорцию и решаем ее:
152 кг FeSO₄ содержится в 278 кг FeSO₄•7H₂O, тогда
7,6 кг FeSO₄ ― в х кг FeSO₄•7H₂O
х= m(FeSO₄•7H₂O)= 278 кг • 7,6 кг : 152 кг=13,9 кг
Ответ: 13,9 кг

Упражнение 5. Один из учащихся написал формулу двойной соли железа и аммония NH₄Fe(SO₄)₂•12Н₂O, а другой — (NH₄)₂Fe(SO₄)₂•6Н₂O. Кто из них прав? Тот, кто написал формулу NH₄Fe(SO₄)₂•12Н₂O.
Докажите ваше утверждение.
Двойные соли состоят с двух катионов и аниона одного кислотного остатка, следовательно формула будет иметь вид NH₄Fe(SO₄)₂•12Н₂O.
NH₄Fe(SO₄)₂ → NH₄ + + Fe 2+ + 2SO₄ 2-
Формула (NH₄)₂Fe(SO₄)₂•6H₂O является комбинацией двух солей (NH₄)₂SO₄•FeSO₄•6H₂O.

Составьте уравнения химических реакций в молекулярном и ионном видах согласно схеме Fe → FeCl2 → Fe(OH)2 → FeO → Fe.

Ваш ответ

решение вопроса

Похожие вопросы

• Все категории
• экономические 43,298
• гуманитарные 33,622
• юридические 17,900
• школьный раздел 607,232
• разное 16,830

Популярное на сайте:

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.

Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.