Записать уравнение реакции этин + хлор = > ; (1 стадия)?
Химия | 10 — 11 классы
Записать уравнение реакции этин + хлор = > ; (1 стадия).
Уравнение реакции этин + хлор = > ; (1 стадия)
CHCH + Cl2 = CHCl = CHCl.
Записать реакцию хлора?
Записать реакцию хлора.
Напишите реакцию гидратации этина?
Напишите реакцию гидратации этина.
Записать реакцию 2 — аминобутановой кислоты с гидроксидом калия?
Записать реакцию 2 — аминобутановой кислоты с гидроксидом калия.
Реакцию бромирования фенола.
Фенола с калием, реакцию гидрирование этина, октанола с калием(назвать продукт), аравнение реакции гидрирования бутена — 1, бутанола с фтороводородной кислотой.
3, 4 диметилпентановой кислоты и хлора.
Записать уравнение реакции бутана, бутена, бутина с хлором и водой и назвать вещества?
Записать уравнение реакции бутана, бутена, бутина с хлором и водой и назвать вещества.
Реакция хлорирования ЭТИНА?
Реакция хлорирования ЭТИНА.
Составить уравнения реакций по схеме этин — — этаналь — — этанол — — этилат натрия?
Составить уравнения реакций по схеме этин — — этаналь — — этанол — — этилат натрия.
Напишите уравнения возможных реакций взаимодействия натрия и цинка с веществами : хлором, водой, соляной кислотой?
Напишите уравнения возможных реакций взаимодействия натрия и цинка с веществами : хлором, водой, соляной кислотой.
Рассмотрите одну из записанных реакций в свете ОВР.
Записать реакцию взаимодействия пентана с хлором и с азотистой кислотой?
Записать реакцию взаимодействия пентана с хлором и с азотистой кислотой.
Как осуществить превращения : этен — этин — бензол?
Как осуществить превращения : этен — этин — бензол?
Напишите уравнение реакций.
Записать уравнения реакций для водорода с натрием, карбоном, азотом, кислородом, серой и Хлором ; назвать полученные вещества?
Записать уравнения реакций для водорода с натрием, карбоном, азотом, кислородом, серой и Хлором ; назвать полученные вещества.
Вы находитесь на странице вопроса Записать уравнение реакции этин + хлор = > ; (1 стадия)? из категории Химия. Уровень сложности вопроса рассчитан на учащихся 10 — 11 классов. На странице можно узнать правильный ответ, сверить его со своим вариантом и обсудить возможные версии с другими пользователями сайта посредством обратной связи. Если ответ вызывает сомнения или покажется вам неполным, для проверки найдите ответы на аналогичные вопросы по теме в этой же категории, или создайте новый вопрос, используя ключевые слова: введите вопрос в поисковую строку, нажав кнопку в верхней части страницы.
М ( Н2О) = 1 * 2 + 16 = 18г / моль М( Al2O3) = 27 * 2 + 16 * 3 = 102 г / моль.
CH3 | CH3 — CH — C — CH2 — CH3 | | CH2 CH3 | CH3 2, 2, 3 триметилгексан СH3 | CH2 | CH3 — CH — CH2 — CH — CH — CH3 | | CH3 CH2 | CH3 2, 5 диметил 4 этил гептан СH3 | CH3 — CH2 — CH — CH — CH2 — CH2 | | CH3 CH3 3, 4 диметил гептан СH3 CH3 | | CH3 — CH..
1)Дано : (пишу в одном, в остальных аналогичное дано и найти) NH3 Найти : w(N), w(H). Решение : Mr(NH2) = 14 + 1 * 2 = 16 w(N) = 14 / 16 * 100% = 87. 4% w(H) = 2 / 16 * 100% = 12. 6% Ответ : w(N) = 87. 4%, w(H) = 12. 6% 2)Решение : Mr(H2SO4) = 1..
1) Mn — III , O — II 2) Al — III, C — IV 3)Mg — II, Br — I 4)Sn — IV, O — II 5) K — I, O — II.
4. Дано : n(C3H4) = 0. 1 моль — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — m(C3H4) = ? V(C3H4) = ? Ответ : M(C3H4) = 40 г / моль m(C3H4) = 40 * 0. 1 = 4 г. V(C3H4) = n * Vm = 0. 1 * 22. 4 = 2. 24 л. 5. Дано : n(C4H10) = 4 моль — -..
4 — оба суждения верны.
Держи реакции на здоровье )).
C4H10 — — >C4H8 + H2 C4H8 + H2O — — >C4H9OH C4H9OH +
Дано n(Ca) = 0. 1 mol V(H2O) = 200 mL = 0. 2 L — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — W(Ca(OH)2) — ? N(H2O) = V / Vm = 0. 2 / 22. 4 = 0. 001 mol n(Ca) > n(H2O) m(H2O) = V(h2O) * p(H2O) = 200 * 1 = 200 g 200 X Ca + 2H2O — — >Ca(OH)2 + H2 M(h2..
Acetyl
Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.
Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.
H + | Li + | K + | Na + | NH4 + | Ba 2+ | Ca 2+ | Mg 2+ | Sr 2+ | Al 3+ | Cr 3+ | Fe 2+ | Fe 3+ | Ni 2+ | Co 2+ | Mn 2+ | Zn 2+ | Ag + | Hg 2+ | Pb 2+ | Sn 2+ | Cu 2+ | |
OH — | Р | Р | Р | Р | Р | М | Н | М | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | — | — | Н | Н | Н | |
F — | Р | М | Р | Р | Р | М | Н | Н | М | М | Н | Н | Н | Р | Р | Р | Р | Р | — | Н | Р | Р |
Cl — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Н | Р | М | Р | Р |
Br — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Н | М | М | Р | Р |
I — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | ? | Р | ? | Р | Р | Р | Р | Н | Н | Н | М | ? |
S 2- | М | Р | Р | Р | Р | — | — | — | Н | — | — | Н | — | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н |
HS — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | ? | ? | ? | ? | ? | Н | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? |
SO3 2- | Р | Р | Р | Р | Р | Н | Н | М | Н | ? | — | Н | ? | Н | Н | ? | М | М | — | Н | ? | ? |
HSO3 — | Р | ? | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? |
SO4 2- | Р | Р | Р | Р | Р | Н | М | Р | Н | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | М | — | Н | Р | Р |
HSO4 — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | — | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | Н | ? | ? |
NO3 — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | — | Р |
NO2 — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | ? | ? | ? | ? | Р | М | ? | ? | М | ? | ? | ? | ? |
PO4 3- | Р | Н | Р | Р | — | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н |
CO3 2- | Р | Р | Р | Р | Р | Н | Н | Н | Н | ? | ? | Н | ? | Н | Н | Н | Н | Н | ? | Н | ? | Н |
CH3COO — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | — | Р | Р | — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | — | Р |
SiO3 2- | Н | Н | Р | Р | ? | Н | Н | Н | Н | ? | ? | Н | ? | ? | ? | Н | Н | ? | ? | Н | ? | ? |
Растворимые (>1%) | Нерастворимые ( Спасибо! Ваша заявка отправлена, преподаватель свяжется с вами в ближайшее время. Вы можете также связаться с преподавателем напрямую: 8(906)72 3-11-5 2 Скопируйте эту ссылку, чтобы разместить результат запроса » » на другом сайте. Изображение вещества/реакции можно сохранить или скопировать, кликнув по нему правой кнопкой мыши. Если вы считаете, что результат запроса » » содержит ошибку, нажмите на кнопку «Отправить». Этим вы поможете сделать сайт лучше. К сожалению, регистрация на сайте пока недоступна. На сайте есть сноски двух типов: Подсказки — помогают вспомнить определения терминов или поясняют информацию, которая может быть сложна для начинающего. Дополнительная информация — такие сноски содержат примечания или уточнения, выходящие за рамки базовой школьной химии, нужны для углубленного изучения. Здесь вы можете выбрать параметры отображения органических соединений. Химические свойства алкиновАлкины – это непредельные (ненасыщенные) нециклические углеводороды, в молекулах которых присутствует одна тройная связь между атомами углерода С≡С. Остановимся на свойствах, способах получения и особенностях строения алкинов. Химические свойства алкиновАлкины – непредельные углеводороды, в молекулах которых есть одна тройная связь. Строение и свойства тройной связи определяют характерные химические свойства алкинов. Химические свойства алкинов схожи с химическими свойствами алкенов из-за наличия кратной связи в молекуле. Для алкинов характерны реакции окисления. Окисление алкенов протекает преимущественно по тройной связи, хотя возможно и жесткое окисление (горение). 1. Реакции присоединенияТройная связь состоит из σ-связи и двух π-связей. Сравним характеристики одинарной связи С–С, тройной связи С ≡ С и связи С–Н:
Таким образом, тройная связь С≡С короче, чем одинарная связь С–С , поэтому π-электроны тройной связи прочнее удерживаются ядрами атомов углерода и обладают меньшей поляризуемостью и подвижностью. Реакции присоединения по тройной связи к алкинам протекают сложнее, чем реакции присоединения по двойной связи к алкенам. Для алкинов характерны реакции присоединения по тройной связи С ≡ С с разрывом π-связей. 1.1. ГидрированиеГидрирование алкинов протекает в присутствии катализаторов (Ni, Pt) с образованием алкенов, а затем сразу алканов.
При использовании менее активного катализатора (Pd, СaCO3, Pb(CH3COO)2) гидрирование останавливается на этапе образования алкенов.
1.2. Галогенирование алкиновПрисоединение галогенов к алкинам происходит даже при комнатной температуре в растворе (растворители — вода, CCl4).
Аналогично алкины реагируют с хлором, но обесцвечивания хлорной воды при этом не происходит, потому что хлорная вода и так бесцветная) Реакции протекают в присутствии полярных растворителей по ионному (электрофильному) механизму. 1.3. Гидрогалогенирование алкиновАлкины присоединяют галогеноводороды. Реакция протекает по механизму электрофильного присоединения с образованием галогенопроизводного алкена или дигалогеналкана.
При присоединении галогеноводородов и других полярных молекул к симметричным алкинам образуется, как правило, один продукт реакции, где оба галогена находятся у одного атома С. При присоединении полярных молекул к несимметричным алкинам образуется смесь изомеров. При этом выполняется правило Марковникова.
1.4. Гидратация алкиновГидратация (присоединение воды) алкинов протекает в присутствии кислоты и катализатора (соли ртути II). Сначала образуется неустойчивый алкеновый спирт, который затем изомеризуется в альдегид или кетон.
Гидратация алкинов протекает по ионному (электрофильному) механизму. Для несимметричных алкенов присоединение воды преимущественно по правилу Марковникова.
1.5. Димеризация, тримеризация и полимеризацияПрисоединение одной молекулы ацетилена к другой (димеризация) протекает под действием аммиачного раствора хлорида меди (I). При этом образуется винилацетилен: Тримеризация ацетилена (присоединение трех молекул друг к другу) протекает под действием температуры, давления и в присутствии активированного угля с образованием бензола (реакция Зелинского): Алкины также вступают в реакции полимеризации — процесс многократного соединения молекул низкомолекулярного вещества (мономера) друг с другом с образованием высокомолекулярного вещества (полимера). nM → Mn (M – это молекула мономера)
… –CH=CH–CH=CH–CH=CH–… 2. Окисление алкиновРеакции окисления в органической химии сопровождаются увеличением числа атомов кислорода (или числа связей с атомами кислорода) в молекуле и/или уменьшением числа атомов водорода (или числа связей с атомами водорода). 2.1. Горение алкиновАлкины, как и прочие углеводороды, горят с образованием углекислого газа и воды. Уравнение сгорания алкинов в общем виде:
2.2. Окисление алкинов сильными окислителямиАлкины реагируют с сильными окислителями (перманганаты или соединения хрома (VI)). При этом происходит окисление тройной связи С≡С и связей С-Н у атомов углерода при тройной связи. При этом образуются связи с кислородом. При окислении трех связей у атома углерода в кислой среде образуется карбоксильная группа СООН, четырех — углекислый газ СО2. В нейтральной среде — соль карбоновой кислоты и карбонат (гидрокарбонат) соответственно. Таблица соответствия окисляемого фрагмента молекулы и продукта:
При окислении бутина-2 перманганатом калия в среде серной кислоты окислению подвергаются два фрагмента СН3–C ≡ , поэтому образуется уксусная кислота: При окислении 3-метилпентина-1 перманганатом калия в серной кислоте окислению подвергаются фрагменты R–C и H–C , поэтому образуются карбоновая кислота и углекислый газ: При окислении алкинов сильными окислителями в нейтральной среде углеродсодержащие продукты реакции жесткого окисления (кислота, углекислый газ) могут реагировать с образующейся в растворе щелочью в соотношении, которое определяется электронным балансом с образованием соответствующих солей.
Аналогичные органические продукты образуются при взаимодействии алкинов с хроматами или дихроматами. Окисление ацетилена протекает немного иначе, σ-связь С–С не разрывается, поэтому в кислой среде образуется щавелевая кислота: В нейтральной среде образуется соль щавелевой кислоты – оксалат калия: Обесцвечивание раствора перманганата калия — качественная реакция на тройную связь. 3. Кислотные свойства алкиновСвязь атома углерода при тройной связи (атома углерода в sp-гибридизованном состоянии) с водородом значительно более полярная. чем связь С–Н атома углерода при двойной или одинарной связи (в sp 2 и sp 3 -гибридном состоянии соответственно). Это обусловлено большим вкладом s-орбитали в гибридизованное состояние.
Повышенная полярность связи С–Н у атомов углерода при тройной связи в алкинах приводит к возможности отщепления протона Н + , т.е. приводит к появлению у алкинов с тройной связью на конце молекулы (алкинов-1) кислотных свойств.
Алкины с тройной связью на конце молекулы взаимодействуют с активными металлами, гидридами, амидами металлов и т.д.
Алкины с тройной связью на конце молекулы взаимодействуют с аммиачным раствором оксида серебра (I) или аммиачным раствором хлорида меди (I). При этом образуются нерастворимые в воде ацетилениды серебра или меди (I):
Соответственно, алкины, в которых тройная связь расположена не на конце молекулы, не реагируют с аммиачными растворами оксида серебра или хлорида меди (I). источники: http://acetyl.ru/o/a21d2d.php http://chemege.ru/ximicheskie-svojstva-alkinov/ |