Составьте уравнения химической реакции взаимодействия лития с азотом

Нитрид лития: способы получения и химические свойства

Нитрид лития (нитрид трилития) Li₃N — соль щелочного металла лития и азота. Темно — красный, плавится под избыточным давлением, разлагается при нагревании.

Относительная молекулярная масса Mr = 34,83; относительная плотность по тв. и ж. состоянию d = 1, 28; t_пл = 813º C под избыточным давлением.

Способ получения

1. Нитрид лития можно получить при комнатной температуре путем взаимодействия лития и влажного азота :

либо при температуре 200–250º C, и избыточном давлении в результате взаимодействия лития и азота:

2. При температуре 500–600º C, в результате взаимодействия гидрида лития и азота, образуется нитрид лития и аммиак:

Химические свойства

1. Нитрид лития разлагается при температуре 300–500º C в вакууме:

2Li₃N = 6Li + N₂

2. При взаимодействии с холодной водой нитрид лития образует гидроксид лития и гидрат аммиака:

3. Нитрид лития вступает в реакцию с простыми веществами :

3.1. Нитрид лития при температуре 300º C с примесью имида лития Li 2NH реагирует с водородом с образованием гидрида лития и аммиака:

4. Нитрид лития может взаимодействовать со сложными веществами :

4.1. С разбавленной хлороводородной кислотой нитрид лития образует хлорид лития и хлорид аммиака:

Li₃N + 4HCl = 3LiCl + NH₄Cl

Напишите уравнение реакций : а) взаимодействия азота с литием (обозначьте степени окисления элементов и укажите окислитель и восстановитель) ; б) получение аммиака из соли аммония ; в) взаимодействия ?

Химия | 5 — 9 классы

Напишите уравнение реакций : а) взаимодействия азота с литием (обозначьте степени окисления элементов и укажите окислитель и восстановитель) ; б) получение аммиака из соли аммония ; в) взаимодействия раствора хлорида аммония с раствором нитрата серебра (в молекулярной и ионной формулах).

А)6Li + N2 = 2Li3N

LI(0) = &gt ; Li( + ) Reductant

N2(0) = &gt ; 2N(3 — ) Oxidizer

б)NH4Cl + NaOH = &gt ; NH3 + H2O + NaCl

в)AgNO3 + NH4Cl = &gt ; AgCl + NH4NO3

Ag( + ) + NO3( — ) + NH4( + ) + Cl( — ) = &gt ; NH4( + ) + NO3( — ) + AgCl

Ag( + ) + Cl( — ) = AgCl.

Напишите уравнения реакций (в молекулярной и ионной формах) между растворами веществ : а) сульфат аммония и хлорид бария ; б) хлорид аммония и нитрат серебра?

Напишите уравнения реакций (в молекулярной и ионной формах) между растворами веществ : а) сульфат аммония и хлорид бария ; б) хлорид аммония и нитрат серебра.

ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА?

Получите аммиак из хлорида аммония, сульфата аммония или нитрата аммония.

Напишите уравнения проведенных реакций в молекулярном и ионном видах.

Изобразите схему образования иона аммония, укажите вид химической связи между атомами водорода азота, степень окисления и валентность азота в аммиаке и ионе аммония?

Изобразите схему образования иона аммония, укажите вид химической связи между атомами водорода азота, степень окисления и валентность азота в аммиаке и ионе аммония.

Составьте пожалуйста формулы двух солей аммония и напишете молекулярно — ионные уравнения взаимодействия их с барий гидроксидом?

Составьте пожалуйста формулы двух солей аммония и напишете молекулярно — ионные уравнения взаимодействия их с барий гидроксидом.

НО! Только не аммоний сульфат и аммоний нитрат, пожалуйста, что — то другое.

Получите аммиак из хлорида аммония?

Получите аммиак из хлорида аммония.

Напишите уравнения проведенных реакций в молекулярном и ионном видам.

Напишите молекулярные уравнения реакций : а) раствора гидроксида натрия с оксидом азота (v) б) раствора гидроксида калия с раствором хлорида аммония?

Напишите молекулярные уравнения реакций : а) раствора гидроксида натрия с оксидом азота (v) б) раствора гидроксида калия с раствором хлорида аммония.

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений веществ : а) азот — — — аммиак — — — аммоний сульфат — — — аммиак — — — азот — — — азота (II) оксид ; б) аммиак — — ?

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений веществ : а) азот — — — аммиак — — — аммоний сульфат — — — аммиак — — — азот — — — азота (II) оксид ; б) аммиак — — — азот — — — магний нитрид — — — аммиак — — — аммоний хлорид — — — аммиак ; в) аммоний карбонат — — — аммиак — — — азот — — — литий нитрид — — — аммиак — — — аммоний ацетат.

ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА СРОЧНО НАДО?

ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА СРОЧНО НАДО.

• Укажите состав солей аммония и составьте формулы солей аммония : хлорида, нитрата, нитрита, сульфата, гидросульфата, карбоната, гидрокарбоната, гидрофосфата, дигидрофосфата, фосфата.

• Приведите уравнения реакций получения вышеперечисленных солей из аммиака и соответствующих кислот.

• Запишите уравнение реакции между хлоридом аммония и гидроксидом калия.

Укажите признаки протекающей реакции.

Составьте уравнение реакции в ионном виде.

Как можно экспериментально доказать наличие выделяющегося аммиака?

• Напишите уравнение реакции взаимодействия хлорида аммония и нитрата серебра.

Укажите признак химической реакции и составьте уравнение реакции молекулярном и ионном виде.

• Напишите уравнение реакции между растворами сульфата аммония и хлорида бария.

Укажите признак реакции и напишите уравнение реакции молекулярном и ионном виде.

• Составьте уравнения реакций разложения солей аммония нитрита, нитрата, карбоната и гидрокарбоната.

• Сформулируйте вывод о свойствах солей аммония.

• Укажите области применения солей аммония.

Составьте уравнения реакции, позволяющих осуществить данные превращения ( их должно быть три) : Азот — аммиак — нитрат аммония — аммиак ?

Составьте уравнения реакции, позволяющих осуществить данные превращения ( их должно быть три) : Азот — аммиак — нитрат аммония — аммиак .

В реакции 1 (там где азот превращается в аммиак) назовите окислитель и восстановитель.

Реакцию 3 (подсказка : качественная реакция на ион аммония) запишите в молекулярном, ионном полном и сокращенном виде.

Помогите прошу , очень надо(.

Получите аммиак из следующих солей : а) хлорида аммония ; б) сульфата аммония ; в) нитрата аммония?

Получите аммиак из следующих солей : а) хлорида аммония ; б) сульфата аммония ; в) нитрата аммония.

Напишите уравнения проведённых реакций в молекулярном и ионном видах.

На странице вопроса Напишите уравнение реакций : а) взаимодействия азота с литием (обозначьте степени окисления элементов и укажите окислитель и восстановитель) ; б) получение аммиака из соли аммония ; в) взаимодействия ? из категории Химия вы найдете ответ для уровня учащихся 5 — 9 классов. Если полученный ответ не устраивает и нужно расшить круг поиска, используйте удобную поисковую систему сайта. Можно также ознакомиться с похожими вопросами и ответами других пользователей в этой же категории или создать новый вопрос. Возможно, вам будет полезной информация, оставленная пользователями в комментариях, где можно обсудить тему с помощью обратной связи.

1) Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 2) CO2 + CaO = CaCO3↓ 3) Скажем так, в одну стадию из малорастворимого карбоната кальция гидроксид кальция не получить : > Поэтому делаем следующее : СaCO3→ ^ t CaO + CO2↑ CaO + H2O = Ca(OH)2 4) Ca(OH)2 + HNO3 =..

1 и 4 Сu Ag С ртутью и магнием в обычный условиях — нет.

Решение во вложении . .

1) Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑ — растворение алюминия и выделение газа 2) Al2(SO4)3 + 6NH3 * H2O = 2Al(OH)3 ↓ + 3(NH4)2SO4 либо Al2(SO4)3 + 6NH4OH = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4 — выпадение осадка белого цвета.

Компании Panasonic удалось уменьшить размеры прототипов метаноловых топливных элементов. Теперь они – не больше обычного аккумулятора для ноутбука, но обеспечивают его энергией на весь день. «Карманный» метанол».

Принтер устройство которое печатает на лесте бумаги какую — либо информацию.

Na2O + H2O = 2NaOH CaO + H2O = Ca(OH)2 P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 CO2 + H2O = H2CO3.

Во все времена химия служит человеку в его практической деятельности. Еще в древности возникли ремесла, в основе которых лежали химические процессы : получение металла, стекла, керамики, красителей. Большую роль играет химия в современной промышлен..

Учитывая значения электроотрицательностей элементов (см. таблицу) составьте химические формулы и укажите сдвиг общих электронных пар в соединениях: а) лития с азотом; б) кислорода с фтором; в) углерода с серой; г) углерода с алюминием.

По таблице мы можем определить, какой элемент будет более электроотрицательным. А по таблице Менделеева узнать, сколько электронов есть у этого элемента и сколько электронов ему не хватает до устойчивой оболочки благородного газа.

а) Более электроотрицательный – азот. Находится в V группе, значит ему не хватает 3 электрона. У лития (I группа) есть 1 электрон. Таким образом мы можем написать формулу соединения и указать сдвиг:
Li₃ –> N

б) Более электроотрицательный – фтор. Находится в VII группе, значит ему не хватает 1 электрона. У кислорода (VI группа) есть 2 электрона (почему 2, а не 6 вы узнаете в старших классах). Таким образом мы можем написать формулу соединения и указать сдвиг:
O –> F₂

в) Углерод и сера имеют равные значения электроотрицательности. Поэтому такую связь можно считать ковалентной неполярной и не учитывать сдвиг. Однако, преимущество все же есть у серы, которой не хватает 2 электрона до устойчивой конфигурации. У углерода же есть сразу 4 электрона. Таким образом мы можем написать формулу соединения:
C – S₂

г) Более электроотрицательный – углерод, которому не хватает 4 электрона. У алюминия есть 3. Таким образом мы можем написать формулу соединения и указать сдвиг:
Al₄ –> C₃