Составьте уравнения окислительно восстановительных реакций сероводорода

Please wait.

We are checking your browser. gomolog.ru

Why do I have to complete a CAPTCHA?

Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.

What can I do to prevent this in the future?

If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.

If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.

Another way to prevent getting this page in the future is to use Privacy Pass. You may need to download version 2.0 now from the Chrome Web Store.

Cloudflare Ray ID: 6e29da127e372199 • Your IP : 85.95.188.35 • Performance & security by Cloudflare

Сероводород: решение задач методом электронного баланса

Подробно решение уравнений окислительно-восстановительных реакций (ОВР) методом электронного баланса разобраны на странице «Метод электронного баланса».

Ниже приведены примеры решения задач ОВР сероводорода (См. Свойства сероводорода).

Если в окислительно-восстановительной реакции принимают участие простые вещества, молекулы которых состоят из двух или более атомов элементов, то в электронном балансе кол-во отданных и полученных электронов определяют с учётом кол-ва атомов в молекуле: H₂ 0 -2e — → 2H +1 .

Уравнения окислительно-восстановительных реакций сероводорода

1. Уравнение реакции окисления сероводорода при недостатке кислорода с образованием серы и воды:

2. Уравнение реакции окисления сероводорода в избытке кислорода с образованием сернистого ангидрида и воды:

3. Уравнение реакции окисления железа в сероводородной среде с образованием сульфида железа и воды:

4. Уравнение реакции окисления серебра в сероводородной среде с образованием сульфида серебра и воды:

5. Уравнение реакции сероводорода с цинком с образованием сульфида цинка и газообразного водорода:

6. Уравнение реакции сероводорода с сернистым ангидридом с образованием серы и воды:

7. Уравнение реакции сероводорода с концентрированной серной кислотой:

8. Уравнение реакции сероводорода с концентрированной серной кислотой при высокой температуре:

9. Уравнение реакции сероводорода с оксидом железа:

Поскольку часть сульфид-ионов из молекул сероводорода окисляется до серы, а другая — переходит без изменения степени окисления в состав молекул сульфида железа, поэтому, в первую очередь уравнивают коэффициенты перед FeS и S, и только потом ставится коэффициент перед H₂S.

10. Уравнение реакции сероводорода с дихроматом калия в кислой среде:

11. Уравнение реакции сероводорода с перманганатом калия:

12. Уравнение реакции сероводорода с хлоридом железа:

Если вам понравился сайт, будем благодарны за его популяризацию 🙂 Расскажите о нас друзьям на форуме, в блоге, сообществе. Это наша кнопочка:

Код кнопки:
Политика конфиденциальности Об авторе

Составьте уравнения окислительно восстановительных реакций сероводорода

FOR-DLE.ru — Всё для твоего DLE 😉
Привет, я Стас ! Я занимаюсь так называемой «вёрсткой» шаблонов под DataLife Engine.

На своем сайте я выкладываю уникальные, адаптивные, и качественные шаблоны. Все шаблоны проверяются на всех самых популярных браузерх.
Раньше я занимался простой вёрсткой одностраничных, новостных и т.п. шаблонов на HTML, Bootstrap. Однажды увидев сайты на DLE решил склеить пару шаблонов и выложить их в интернет. В итоге эта парочка шаблонов набрала неплохую популярность и хорошие отзывы, и я решил создать отдельный проект.
Кроме шаблонов я так же буду выкладывать полезную информацию для DataLife Engin и «статейки» для веб мастеров. Так же данный проект будет очень полезен для новичков и для тех, кто хочет правильно содержать свой сайт на DataLife Engine. Надеюсь моя работа вам понравится и вы поддержите этот проект. Как легко и удобно следить за обновлениями на сайте?
Достаточно просто зарегистрироваться на сайте, и уведомления о каждой новой публикации будут приходить на вашу электронную почту!

Упражнение 1 Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций полного и неполного сгорания сероводорода. Укажите окислитель и восстановитель.
Полное сгорание сероводорода:
2H₂S + 3O₂ (избыток) = 2SO₂ + 2H₂O
Схема окислительно-восстановительной реакции.
H₂S -2 + O₂ 0 ⟶ S +4 O₂ -2 + 2H₂O
S -2 -6ē ⟶ S +4 |6|12|2 ― процесс окисления
О₂ 0 +4ē ⟶ 2О -2 |4| |3 ― процесс восстановления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые отдали и присоединили атомы серы и кислорода. Находим наименьшее общее кратное для чисел 6 и 4. Это число 12, которое записываем за второй вертикальной чертой посередине, и поделив его поочередно на 6 и 4, записываем результат за третьей чертой в строках, касающихся элементов серы и кислорода. Множители 2 и 3 являются искомыми коэффициентами. Поскольку элемент сера изменила степень окисления полностью (в правой части схемы этот элемент ни в одном веществе не проявляет такую же степень окисления, как в исходном веществе) и одинаковыми являются индексы этого элемента в формуле исходного вещества и продукта реакции, поэтому ставим коэффициент 2 перед формулами двух соединений серы (H₂S, SO₂). Поскольку элемент кислород восстановился не полностью (в правой части схемы имеется соединение Н₂О), поэтому ставим коэффициент 3 только перед формулой кислорода О₂:
2H₂S + 3O₂ ⟶ 2SO₂ + 2H₂O. Подбираем коэффициенты для остальных соединений.
В приведённой реакции сероводород (за счёт атомов серы в степени окисления -2) — восстановитель, а кислород — окислитель.

Неполное сгорание сероводорода:
2H₂S + O₂ (недостаток) = 2S↓ + 2H₂O
Схема окислительно-восстановительной реакции.
H₂S -2 + O₂ 0 ⟶ S 0 + H₂O -2
S -2 -2ē ⟶ S 0 |2|4|2 ― процесс окисления
О₂ 0 +4ē ⟶ 2О -2 |4| |1 ― процесс восстановления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые отдали и присоединили атомы серы и кислорода. Находим наименьшее общее кратное для чисел 2 и 4. Это число 4, которое записываем за второй вертикальной чертой посередине, и поделив его поочередно на 2 и 4, записываем результат за третьей чертой в строках, касающихся элементов серы и кислорода. Множители 2 и 1 являются искомыми коэффициентами. Поскольку элемент сера изменила степень окисления полностью (в правой части схемы этот элемент ни в одном веществе не проявляет такую же степень окисления, как в исходном веществе) и одинаковыми являются индексы этого элемента в формуле исходного вещества и продукта реакции, поэтому ставим коэффициент 2 перед формулами двух соединений серы (H₂S, S). Поскольку элемент кислород восстановился не полностью (в правой части схемы имеется соединение Н₂О), поэтому ставим коэффициент 1 (который обычно не пишем) только перед формулой кислорода О₂:
2H₂S + O₂ ⟶ 2S + H₂O. Подбираем коэффициенты для остальных соединений.
В приведённой реакции сероводород (за счёт атомов серы в степени окисления -2) — восстановитель, а кислород — окислитель.

Упражнение 2 Запишите уравнение химической реакции сероводорода с раствором нитрата свинца (II) в молекулярном, полном и сокращённом ионном виде. Отметьте признаки этой реакции.
Признаком взаимодействия сероводорода с раствором нитрата свинца (II) является черный осадок сульфида свинца PbS↓:
H₂S + Pb(NO₃)₂ = 2HNO₃ + PbS↓
Сначала по таблице растворимости определяем растворимые соединения, а затем — какие из них являются сильными электролитами.
Pb(NO₃)₂ и HNO₃ — это сильные электролиты, которые в водном растворе содержатся исключительно в виде ионов, заменяем их формулами ионов:
H₂S + Pb 2+ + 2NO₃ — = 2H + + 2NO₃ — + PbS↓
С обеих частей полученного уравнения изымаем (подчеркнутые) одинаковые ионы в одинаковых количествах NO₃ — :
Pb 2+ + H₂S ⟶ 2H + + PbS↓

Упражнение 3 Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
CuS ⟶ H₂S ⟶ SO₂ ⟶ SO₃
CuS + 2HCl = CuCl₂ + H₂S↑
2H₂S + 3O₂ = 2H₂O + 2SO₂ ↑
2SO₂ + O₂ = 2SO₃ (t 0 , кат.)

Упражнение 4 Сероводород пропустили через 200 г раствора сульфата меди (II) (массовая доля CuSO₄ равна 18%). Вычислите массу осадка, выпавшего в результате этой реакции.
Дано: m(раствора)=200 г, ω (CuSO₄)=18%
Найти: m (CuS)-?
Решение
1-й способ
1. Вычислим массу CuSO₄ в растворе:
m (CuSO₄)= ω (CuSO₄) • m(раствора):100%=18%•200 г:100%=36 г
2. Количество вещества сульфата меди массой 36 г рассчитываем по формуле: n=m/M, где M=M_r г/моль.
M(СuSO₄)=160 г/моль
n(CuSO₄)=m(CuSO₄)/M(CuSO₄)=36 г : 160г/моль=0,225 моль
3. Составим химическое уравнение:
CuSO₄ + H₂S = CuS↓ + H₂SO₄
По уравнению реакции n(CuSO₄):n(CuS)=1:1, количество вещества одинаковое, поэтому:
n(СuS)=n(CuSO₄)=0,225 моль
4. Массу сульфида меди количеством вещества 0,225 моль рассчитываем по формуле: m=n•M, где M=M_r г/моль.
M(СuS)=96 г/моль
m(CuS)= n(CuS) • M(CuS)=0,225 моль • 96 г/моль=21,6 г
2-й способ
1. Вычислим массу CuSO₄ в растворе:
m (CuSO₄)= ω (CuSO₄) • m(раствора):100%=18%•200 г:100%=36 г
2. Составим химическое уравнение:
36 г х г
CuSO₄ + H₂S = CuS↓ + H₂SO₄
160 г 96 г
Над формулами соединений СuSO₄ и CuS записываем вычисленную массу сульфата меди (36 г) и неизвестную массу сульфида меди (х г), а под формулами соединений ― массу соответствующего количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении. Для этого вычисляем молярную массу (M=M_r г/моль) веществ и, соответственно, массу 1 моль.
M(CuSO₄)=160 г/моль, масса 1 моль=160 г
M(CuS)=96 г/моль, м асса 1 моль=96 г
х=m(CuS)=96 г • 36 г : 160 г=21,6 г
Ответ: 21,6 г СuS

ТЕСТ 1
Летучие водородные соединения элементов VIА-группы имеют кристаллическую решётку
1) ионную
2) атомную
3) молекулярную
4) металлическую
Ответ: 3)

ТЕСТ 2
Сероводород проявляет свойства восстановителя в химических реакциях
1) H₂S + O₂ ⟶ S + H₂O
2) H₂S + NaOH ⟶ Na₂S + H₂O реакция обмена, не является окислительно- восстановительной реакцией.
3) H₂S + SO₂ ⟶ S + H₂O
4) H₂S + Pb(NO₃)₂ ⟶ PbS + HNO₃ реакция обмена, не является окислительно- восстановительной реакцией.
5) H₂S + O₂ ⟶ SO₂ + H₂O
Ответ: 1), 3), 5)
1) H₂S -2 + O₂ ⟶ S 0 + H₂O
3) H₂S -2 + SO₂ ⟶ S 0 + H₂O
5) H₂S -2 + O₂ ⟶ S +2 O₂ + H₂O
Во всех этих окислительно-восстановительных реакциях каждый атом серы повышает свою степень окисления, а значит, отдаёт электроны и выполняет роль восстановителя.