Составьте уравнения по схемам гидроксид железа 3

Гидроксид железа (III)

Гидроксид железа (III)

Способы получения

1. Гидроксид железа (III) можно получить действием раствора аммиака на соли железа (III).

Например , хлорид железа (III) реагирует с водным раствором аммиака с образованием гидроксида железа (III) и хлорида аммония:

2. Окислением гидроксида железа (II) кислородом или пероксидом водорода:

3. Гидроксид железа (III) можно получить действием щелочи на раствор соли железа (III).

Например , хлорид железа (III) реагирует с раствором гидроксида калия с образованием гидроксида железа (III) и хлорида калия:

FeCl₃ + 3KOH → Fe(OH)₃↓ + 3KCl

Видеоопыт получения гидроксида железа (III) взаимодействием хлорида железа (III) и гидроксида калия можно посмотреть здесь.

4. Также гидроксид железа (III) образуется при взаимодействии растворимых солей железа (III) с растворами карбонатов и сульфитов . Карбонаты и сульфиты железа (III) необратимо гидролизуются в водном растворе.

Например: бромид железа (III) реагирует с карбонатом натрия. При этом выпадает осадок гидроксида железа (III), выделяется углекислый газ и образуется бромид натрия:

Но есть исключение ! Взаимодействие солей железа (III) с сульфитами в ЕГЭ по химии — окислительно-восстановительная реакция. Соединения железа (III) окисляют сульфиты, а также сульфиды и иодиды.

Взаимодействие хлорида железа (III) с сульфитом, например, калия — очень интересная реакция. Во-первых, в некоторых источниках указывается, что в ней таки может протекать необратимый гидролиз. Но для ЕГЭ лучше считать, что при этом протекает ОВР. Во-вторых, ОВР можно записать в разных видах:

Также допустима такая запись:

Химические свойства

1. Гидроксид железа (III) проявляет слабовыраженные амфотерные свойства, с преобладанием основных. Как основание, гидроксид железа (III) реагирует с растворимыми кислотами .

Например , гидроксид железа (III) взаимодействует с азотной кислотой с образованием нитрата железа (III):

2. Гидроксид железа (III) взаимодействует с кислотными оксидами сильных кислот .

Например , гидроксид железа (III) взаимодействует с оксидом серы (VI) с образованием сульфата железа (III):

3. Гидроксид железа (III) взаимодействует с растворимыми основаниями (щелочами). При этом в расплаве образуются соли—ферриты, а в растворе реакция практически не идет. При этом гидроксид железа (III) проявляет кислотные свойства.

Например , гидроксид железа (III) взаимодействует с гидроксидом калия в расплаве с образованием феррита калия и воды:

4. Г идроксид железа (III) разлагается при нагревании :

Видеоопыт взаимодействия гидроксида железа (III) с соляной кислотой можно посмотреть здесь.

Составьте уравнения химических реакций согласно схеме: Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe → FeSO4 → Fe(OH)2

Ваш ответ

решение вопроса

Похожие вопросы

• Все категории
• экономические 43,298
• гуманитарные 33,622
• юридические 17,900
• школьный раздел 607,232
• разное 16,830

Популярное на сайте:

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.

Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.

ГДЗ учебник по химии 8 класс Габриелян. §28. Вопросы и задания. Номер №2

Составьте уравнения по следующим схемам:
а) $CuCl_ <2>+ Al \overset <→>AlCl_ <3>+ Cu$ ;
б) $P + O_ <2>→ P_<2>O_<5>$ ;
в) $Fe_<2>(SO_<4>)_ <3>+ KOH → Fe(ОН)_ <3>+ K_<2>SO_<4>$ ;
г) $CuOH \overset <→>Cu_<2>О + H_<2>O$ ;
д) $CS_ <2>+ O_ <2>→ CO_ <2>+ SO_<2>$ ;
е) $С_<2>H_ <2>(ацетилен) + O_ <2>→ CO_ <2>+ H_<2>O$ ;
ж) $FeS_ <2>(колчедан)+ O_ <2>\overset <→>Fe_<2>О_ <3>+ SO_<2>$ ;
Под формулами веществ напишите их названия.

Решение а

$CuCl_ <2>+ Al \overset <→>AlCl_ <3>+ Cu$ ;
Уравняем число ионов, образующих соль $AlCl_<3>$ :
$3CuCl_ <2>+ Al \overset <→>2AlCl_ <3>+ Cu$ ;
Уравняем оставшиеся металлы:
$\underset<хлорид\;меди (II)><3CuCl_<2>> + \underset<алюминий> <2Al>\overset <=>\underset<хлорид\;алюминия><2AlCl_<3>> + \underset<медь><3Cu>$ .

Решение б

$P + O_ <2>→ P_<2>O_<5>$ ;
Уравняем число атомов кислорода:
$P + 5O_ <2>→ 2P_<2>O_<5>$ ;
Уравняем число атомов фосфора:
$\underset<фосфор> <4P>+ \underset<кислород><5O_<2>> = \underset<оксид\;фосфора (V)><2P_<2>O_<5>>$ .

Решение в

Решение г

Решение д

Решение е

$С_<2>H_ <2>+ O_ <2>→ CO_ <2>+ H_<2>O$ ;
Уравняем число атомов углерода:
$С_<2>H_ <2>+ O_ <2>→ 2CO_ <2>+ H_<2>O$ ;
Уравняем число атомов кислорода:
$С_<2>H_ <2>+ 2,5O_ <2>→ 2CO_ <2>+ H_<2>O$ ;
Избавимся от дробного числа, удвоив коэффициенты:
$ \underset<ацетилен><2С_<2>H_<2>> + \underset<кислород><5O_<2>> = \underset<оксид\;углерода (IV)><4CO_<2>> +\underset<оксид\;водорода (I)><2H_<2>O>$ .

Решение ж

$FeS_ <2>+ O_ <2>\overset <→>Fe_<2>О_ <3>+ SO_<2>$ ;
Уравняем число атомов железа и серы:
$2FeS_ <2>+ O_ <2>\overset <→>Fe_<2>О_ <3>+ 4SO_<2>$ ;
Уравняем число атомов кислорода:
$2FeS_ <2>+ 5,5O_ <2>\overset <→>Fe_<2>О_ <3>+ 4SO_<2>$ ;
Избавимся от дробного числа, удвоив коэффициенты:
$ \underset<колчедан><4FeS_<2>> + \underset<кислород> <11O_<2>> \overset <=>\underset<оксид\;железа (III)><2Fe_<2>О_<3>> + \underset<оксид\;серы (IV)><8SO_<2>>$ .