Составьте уравнения полуреакций cro2 cro4

Помогите решить ОВР. 2KCrO2 + 3Cl2 + 8KOH = 2K2CrO4 + 6KCl + 4H2O Напишите полуреакции

CrO2- -3e +2OH- =CrO4 2- +2H+
Cl2 +2e =2Cl-
так вот

Помогите пожалуйста. Определите скорость реакции получения диоксида углерода (IV) при сжигании угля в кислороде, если известно, что начальная концентрация веществ одинакова и равна 3 молям, а коэффициент пропорциональности данной реакции равен 1,2.

Please wait.

We are checking your browser. gomolog.ru

Why do I have to complete a CAPTCHA?

Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.

What can I do to prevent this in the future?

If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.

If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.

Another way to prevent getting this page in the future is to use Privacy Pass. You may need to download version 2.0 now from the Chrome Web Store.

Cloudflare Ray ID: 6df7cc270e22fadf • Your IP : 85.95.188.35 • Performance & security by Cloudflare

Примеры ОВР соединений хрома

Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.

ОВР соединений хрома

Как и марганец, хром также образует соединения, в которых проявляет самые разнообразные степени окисления. Соединения хрома в низших степенях окисления являются восстановителями, а в высших – окислителями. Более или менее устойчивыми являются степени окисления 0, +2, +3 и +4 Самая устойчивая из них +3. Как и для марганца, условия протекания окислительно-восстановительных превращений соединений хрома можно изобразить в виде схемы:

В отличие от перманганат-иона MnO ₄ — , устойчивого как в кислотной, так и в щелочной среде, хромат-ион CrO ₄ 2- устойчив только в щелочной и, отчасти, в нейтральной среде. В кислотной среде хромат-ион превращается в дихромат-ион по реакции:

Дихромат-ион, в свою очередь, устойчив только в кислотной и, отчасти, в нейтральной среде, а в щелочной превращается в хромат-ион:

Так как в кислотной среде окислительные свойства кислотных остатков оксокислот всегда проявляются сильнее, чем в щелочной, дихромат-ион значительно более сильный окислитель, чем хромат-ион. И наоборот, гексагидроксохромат (+3) — ионы, существующие только в щелочной среде, легко окисляются до хроматов (+6) такими сильными окислителями, как хлор, бром или пероксид водорода.

Как и металлический марганец, хром проявляет восстановительные свойства, легко окисляясь ионами оксония (без доступа кислорода – до Cr 2+ , на воздухе – до Cr 3+ ). Ион Cr 2+ , в отличие от Mn 2+ , – очень сильный восстановитель; он легко окисляется кислородом воздуха, восстанавливает ионы Fe 3+ до Fe 2+ , а также вступает и в другие ОВР.

Кристаллический оксид хрома ( VI ) – очень сильный окислитель. Как и оксид марганца (VII), это кислотный оксид. Он легко реагирует с водой с образованием хромовой кислоты H ₂ CrO ₄ . Следовательно, в ОВР он может вступать только в твердом виде. В частности, органические вещества при соприкосновении с CrO ₃ окисляются до углекислого газа, сероводород – до SO ₂ , аммиак – до азота.

Составление уравнений ОВР с участием растворов соединений хрома полностью аналогично составлению уравнений реакций в случае соединений марганца, поэтому здесь приводятся лишь уравнения полуреакций ионов, содержащих хром:

Рассмотрим примеры реакций, которые не являются окислительно — восстановительными:

1. В кислой среде хроматы превращаются в оранжевые дихроматы Cr ₂ O ₇ 2- :

2K ₂ CrO ₄ + H ₂ SO ₄ K ₂ Cr ₂ O ₇ + K ₂ SO ₄ + H ₂ O

2. В щелочной среде эта реакция протекает в обратном направлении:

K ₂ Cr ₂ O ₇ + 2KOH 2K ₂ CrO ₄ + H ₂ O

CrO ₃ — кислотный оксид, со щелочами образует жёлтые хроматы CrO ₄ 2- :

CrO ₃ + 2KOH K ₂ CrO ₄ + H ₂ O

K ₂ CrO ₄ + H ₂ SO ₄ CrO ₃ + K ₂ SO ₄ + H ₂ O
K ₂ Cr ₂ O ₇ + H ₂ SO ₄ 2CrO ₃ + K ₂ SO ₄ + H ₂ O

Пример 1. Составить уравнение реакции, протекающей при взаимодействии бихромата калия, серной кислоты и углерода.

В кислой среде бихромат калия образует соли Cr +3 :

Cr ₂ O ₇ 2- + 14 H ₃ O + + 6е — = 2С r 3+ +7 H ₂ O 2

C 0 + 2H ₂ O – 4e — = CO ₂ + 4H ₃ O + 3

3C 0 + 2Cr ₂ O ₇ 2- + 28 16 H ₃ O + + 6H ₂ O = 4 С r 3+ + 3CO ₂ + 12H ₃ O + + 14 8 H ₂ O

Пример 2. Составить уравнение реакции, протекающей при взаимодействии бихромата калия и соляной кислоты.

1. В кислой среде бихромат калия образует соли Cr +3 :

Cr ₂ О ₇ 2- + 14 Н + + 6е — = 2С r 3+ + 7Н ₂ О 1

2 Cl — + 2 e — = Cl ₂ 0 3

2. Добавив в обе части уравнения необходимое количество ионов, запишем молекулярное уравнение:

Пример 3. Составить уравнение реакции, протекающей при взаимодействии бихромата натрия и гидроксида цезия (реакция не ОВР).

Пример 4. Составить уравнение реакции, протекающей при взаимодействии бихромата калия и концентрированной серной кислотой (реакция не ОВР).