Составьте уравнения практически осуществимых реакций фосфорной кислоты

Фосфорная кислота: получение и свойства

Строение молекулы и физические свойства

Фосфор в степени окисления +5 образует несколько кислот: орто-фосфорную H₃PO₄, мета-фосфорную HPO₃, пиро-фосфорную H₄P₂O₇.

Фосфорная кислота H₃PO₄ – это кислота средней силы, трехосновная, прочная и нелетучая. При обычных условиях фосфорная кислота – твердое вещество, хорошо растворимое в воде и гигроскопичное.

Валентность фосфора в фосфорной кислоте равна V.

При температуре выше +213 °C орто-фосфорная кислота переходит в пирофосфорную H₄P₂O₇.

При взаимодействии высшего оксида фосфора с водой на холоде образуется метафосфорная кислота HPO₃, представляющая собой прозрачную стекловидную массу.

Способы получения

Наибольшее практическое значение из фосфорных кислот имеет ортофосфорная кислота.

1. Получить орто-фосфорную кислоту можно взаимодействием оксида фосфора (V) с водой:

2. Еще один способ получения фосфорной кислоты — вытеснение фосфорной кислоты из солей (фосфатов, гидрофосфатов и дигидрофосфатов) под действием более сильных кислот (серной, азотной, соляной и др.) .

Промышленный способ получения фосфорной кислоты обработка фосфорита концентрированной серной кислотой:

3. Фосфорную кислоту также можно получить жестким окислением соединений фосфора в водном растворе в присутствии кислот.

Например , концентрированная азотная кислота окисляет фосфор до фосфорной кислоты:

Химические свойства

Фосфорная кислота – это кислота средней силы (по второй и третьей ступени слабая) .

1. Фосфорная кислота частично и ступенчато диссоциирует в водном растворе.

HPO₄ 2– ⇄ H + + PO₄ 3–

2. Фосфорная кислота реагирует с основными оксидами, основаниями, амфотерными оксидами и амфотерными гидроксидами.

Например , фосфорная кислота взаимодействует с оксидом магния:

Еще пример : при взаимодействии фосфорной кислоты с гидроксидом калия образуются фосфаты, гидрофосфаты или дигидрофосфаты:

3. Фосфорная кислота вытесняет более слабые кислоты из их солей (карбонатов, сульфидов и др.). Также фосфорная кислота вступает в обменные реакции с солями.

Например , фосфорная кислота взаимодействует с гидрокарбонатом натрия:

4. При нагревании H₃PO₄ до 200°С происходит отщепление от нее молекулы воды с образованием пирофосфорной кислоты H₂P₂O₇:

5. Фосфорная кислота взаимодействует с металлами, которые расположены в ряду активности металлов до водорода. При этом образуются соль и водород.

Например , фосфорная кислота реагирует с магнием:

Фосфорная кислота взаимодействует также с аммиаком с образованием солей аммония:

7. Качественная реакция на фосфат-ионы и фосфорную кислоту — взаимодействие с нитратом серебра. При этом образуется ярко-желтый осадок фосфата серебра:

Видеоопыт взаимодействия фосфата натрия и нитрата серебра в растворе (качественная реакция на фосфат-ион) можно посмотреть здесь.

Please wait.

We are checking your browser. gomolog.ru

Why do I have to complete a CAPTCHA?

Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.

What can I do to prevent this in the future?

If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.

If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.

Another way to prevent getting this page in the future is to use Privacy Pass. You may need to download version 2.0 now from the Chrome Web Store.

Cloudflare Ray ID: 6e289e23686a16ec • Your IP : 85.95.188.35 • Performance & security by Cloudflare

Задания по неорганической химии

В данной разработке прредложены задания по темам «Фосфор», «Углерод», «Кремний». Предлагаемые задания можно использовать для закрепления химических свойств неметаллов при подготовке к ЕГЭ по химии.

Просмотр содержимого документа
«Задания по неорганической химии»

Составьте уравнения практически осуществимых реакций, характеризующих свойства фосфора и его соединений:

Получение фосфора из ортофосфата кальция

Фосфора с хлором

Фосфора с серой

Фосфора с водородом

Фосфора с кальцием

Фосфора с раствором щелочи

Фосфора с хлоратом калия

Фосфора с концентрированной азотной кислотой

Фосфора с концентрированной серной кислотой

Фосфида магния с водой

Фосфина с подкисленным раствором перманганата калия

Фосфина с соляной кислотой

Оксида фосфора (V) с водой

Оксида фосфора (V) с оксидом магния

Оксида фосфора (V) с гидроксидом натрия

Оксида фосфора (V) с азотной кислотой

Оксида фосфора (V) с коксом

Ортофосфорной кислоты с ортофосфатом кальция

Ортофосфата кальция с концентрированной серной кислотой

Фосфата натрия с нитратом серебра

Ортофосфата натрия с водой (растворения соли в воде)

Аммиака с раствором ортофосфорной кислоты

Составьте уравнения реакций, характеризующих свойства фосфорной кислоты: диссоциация ортофосфорной кислоты и взаимодействие ее с натрием, оксидом магния, оксидом цинка, гидроксидом натрия, гидроксидом кальция, карбонатом натрия, ортофосфатом калия.

Составьте уравнения реакций, которые позволяют осуществить следующие превращения, и опишите их.