Составьте уравнения реакции характеризующие химические свойства этана

Этан: способы получения и свойства

Этан C2H6 – это предельный углеводород, содержащий два атома углерода в углеродной цепи. Бесцветный газ без вкуса и запаха, нерастворим в воде и не смешивается с ней.

Гомологический ряд этана

Все алканы — вещества, схожие по физическим и химическим свойствам, и отличающиеся на одну или несколько групп –СН2– друг от друга. Такие вещества называются гомологами, а ряд веществ, являющихся гомологами, называют гомологическим рядом.

Самый первый представитель гомологического ряда алканов – метан CH4. , или Н–СH2–H.

Продолжить гомологический ряд можно, последовательно добавляя группу –СН2– в углеводородную цепь алкана.

Название алкана Формула алкана
МетанCH4
ЭтанC2H6
ПропанC3H8
БутанC4H10
ПентанC5H12
ГексанC6H14
ГептанC7H16
ОктанC8H18
НонанC9H20
ДеканC10H22

Общая формула гомологического ряда алканов CnH2n+2.

Первые четыре члена гомологического ряда алканов – газы, C5–C17 – жидкости, начиная с C18 – твердые вещества.

Строение этана

В молекулах алканов встречаются химические связи C–H и С–С.

Связь C–H ковалентная слабополярная, связь С–С – ковалентная неполярная. Это одинарные σ-связи. Атомы углерода в алканах образуют по четыре σ-связи. Следовательно, гибридизация атомов углерода в молекулах алканов – sp 3 :

При образовании связи С–С происходит перекрывание sp 3 -гибридных орбиталей атомов углерода:

При образовании связи С–H происходит перекрывание sp 3 -гибридной орбитали атома углерода и s-орбитали атома водорода:

Четыре sp 3 -гибридные орбитали атома углерода взаимно отталкиваются, и располагаются в пространстве так, чтобы угол между орбиталями был максимально возможным.

Поэтому четыре гибридные орбитали углерода в алканах направлены в пространстве под углом 109 о 28′ друг к другу:

Это соответствует тетраэдрическому строению молекулы.

Например, в молекуле этана C2H6 атомы водорода располагаются в пространстве в вершинах двух тетраэдров, центрами которых являются атомы углерода

Изомерия этана

Для этана не характерно наличие изомеров – ни структурных (изомерия углеродного скелета, положения заместителей), ни пространственных.

Химические свойства этана

Этан – предельный углеводород, поэтому он не может вступать в реакции присоединения.

Для метана характерны реакции:

Разрыв слабо-полярных связей С – Н протекает только по гомолитическому механизму с образованием свободных радикалов.

Поэтому для этана характерны радикальные реакции.

Этан устойчив к действию сильных окислителей (KMnO4, K2Cr2O7 и др.), не реагирует с концентрированными кислотами, щелочами, бромной водой.

1. Реакции замещения

В молекулах алканов связи С–Н более доступны для атаки другими частицами, чем менее прочные связи С–С.

1.1. Галогенирование

Этан реагирует с хлором и бромом на свету или при нагревании.

При хлорировании этана сначала образуется хлорэтан:

Хлорэтан может взаимодействовать с хлором и дальше с образованием дихлорэтана, трихлорэтана, тетрахлорметана и т.д.

1.2. Нитрование этана

Этан взаимодействует с разбавленной азотной кислотой по радикальному механизму, при нагревании и под давлением. Атом водорода в этане замещается на нитрогруппу NO2.

Например. При нитровании этана образуется преимущественно нитроэтан:

2. Дегидрирование этана

Дегидрирование – это реакция отщепления атомов водорода.

В качестве катализаторов дегидрирования используют никель Ni, платину Pt, палладий Pd, оксиды хрома (III), железа (III), цинка и др.

При дегидрировании алканов, содержащих от 2 до 4 атомов углерода в молекуле, разрываются связи С–Н у соседних атомов углерода и образуются двойные и тройные связи.

Например, п ри дегидрировании этана образуются этилен или ацетилен:

3. Окисление этана

Этан – слабополярное соединение, поэтому при обычных условиях он не окисляется даже сильными окислителями (перманганат калия, хромат или дихромат калия и др.).

3.1. Полное окисление – горение

Этан горит с образованием углекислого газа и воды. Реакция горения этана сопровождается выделением большого количества теплоты.

Уравнение сгорания алканов в общем виде:

При горении этана в недостатке кислорода может образоваться угарный газ СО или сажа С.

Получение этана

1. Взаимодействие галогеналканов с металлическим натрием (реакция Вюрца)

Это один из лабораторных способов получения этана из хлорметана или бромметана. При этом происходит удвоение углеродного скелета.

Например , хлорметан реагирует с натрием с образованием этана:

2. Декарбоксилирование солей карбоновых кислот (реакция Дюма)

Реакция Дюма — это взаимодействие солей карбоновых кислот с щелочами при сплавлении.

R–COONa + NaOH R–H + Na2CO3

Декарбоксилирование — это отщепление (элиминирование) молекулы углекислого газа из карбоксильной группы (-COOH) или органической кислоты или карбоксилатной группы (-COOMe) соли органической кислоты.

При взаимодействии пропионата натрия с гидроксидом натрия при сплавлении образуется этан и карбонат натрия:

CH3–CH2 –COONa + NaOH CH3–CH2 –H + Na2CO3

3. Гидрирование алкенов и алкинов

Этан можно получить из этилена или ацетилена:

При гидрировании этилена образуется этан:

При полном гидрировании ацетилена также образуется этан:

4. Синтез Фишера-Тропша

Из синтез-газа (смесь угарного газа и водорода) при определенных условиях (катализатор, температура и давление) можно получить различные углеводороды:

Это промышленный процесс получения алканов.

Синтезом Фишера-Тропша можно получить этан:

5. Получение этана в промышленности

В промышленности этан получают из нефти, каменного угля, природного и попутного газа . При переработке нефти используют ректификацию, крекинг и другие способы.

Составьте уравнения реакций, характеризующих свойства этана и пропана :1) Хлорирование ( 2 стадии)2) Горение3) Нитрование4) Окисление5) Дегидрирование Закончите уравнения :1?

Химия | 10 — 11 классы

Составьте уравнения реакций, характеризующих свойства этана и пропана :

1) Хлорирование ( 2 стадии)

5) Дегидрирование Закончите уравнения :

CH₃ — CH₂ — CH₃ + HO — NO₂ =

CH₃ — CH₂ — CH₂ — CH₃ ALCL =

CH3₃ — CH₂ — CH₂ — CH₃ T⁻°⁻³ =

CH₃L + CH₃CH₂L + 2Na вюрц =

Сколько литров воздуха ( 21% кислорода) необходимо для сжигания : а) 2л CH4 ; б) 3л C2H6 ; в) 4л C3H8.

CH₃L + CH₃L + 2Na Вюрц =

CH₃ — COONa + NaOH =

CH₃L + CH₃CH₂L + 2Na вюрц =

CH₃ — CH₂ — COONa + NaOH =

CH₃CH₂L + CH₃CH₂L + 2Na вюрц =

CH₃CH₂ — CH₂ — COONa + NaOH =.

C2H6 + Cl2 — &gt ; C2H5Cl + H2

C2H4 + Cl2 — &gt ; C2H4Cl2

C2H6 + O2 — &gt ; CO2 + H2O

C2H4 + O2 — &gt ; CO2 + H2O

C2H6 + HNO3 — &gt ; C2H5NO2 + H2

C2H4 + HNO3 — &gt ; C2H4(NO2)2

C2H6 — H2 — &gt ; C2H4

1)C2H6 + 3, 5O2 — &gt ; 2CO2 + 3H2O

2)C2H6 + Cl — &gt ; C2H5Cl + H2

3)C3H8 + Br2 — &gt ; C3H7Br + H2

4)C3H8 + HNO3 — &gt ; C3H7NO2 + H2

5)CH4 + [o] — &gt ; CO2 + H2O

6)не понятно что

8)СН3 — CH3 — &gt ; CH2 = CH2

= C2H6 + C3H8 + C4H10

Закончите уравнение реакции : CH₃COOH + CH₃OH CH₃COOH + Br₂?

Закончите уравнение реакции : CH₃COOH + CH₃OH CH₃COOH + Br₂.

1, Задача : Объем водорода ( в литрах) , который металлический натрий вытесняет из 460 гр?

1, Задача : Объем водорода ( в литрах) , который металлический натрий вытесняет из 460 гр.

2. Гомологом этилена является :

CH = C — CH₂ — CH₃ Г.

Название соединения CH₃ — CH₂ — CH₂ — C — CH₂ — CH — CH₂ — CH₃?

Название соединения CH₃ — CH₂ — CH₂ — C — CH₂ — CH — CH₂ — CH₃.

Написать уравнения реакций превращений :CH₃ — CH = CH₂ — — — &gt ; ( + X₁) CH₃ — CH₂ — CH₃ — — — &gt ; ( + X₂) CH₃ — CH — CH₃ — — — &gt ; ( + X₃) — — — &gt ; (Br под CH) | Br — — — &gt ; CH₃ — CH — CH?

Написать уравнения реакций превращений :

CH₃ — CH = CH₂ — — — &gt ; ( + X₁) CH₃ — CH₂ — CH₃ — — — &gt ; ( + X₂) CH₃ — CH — CH₃ — — — &gt ; ( + X₃) — — — &gt ; (Br под CH) | Br — — — &gt ; CH₃ — CH — CH — CH₃ — — — &gt ; ( + X₄) CO₂ (CH₃ под 2 и 3) | | CH₃ CH₃.

Решите пожалуйста уравнения : Ch≡Ch + h2 Ch≡Ch + 2h2?

Решите пожалуйста уравнения : Ch≡Ch + h2 Ch≡Ch + 2h2.

CH3COOH + CH3NH2 = ?

H2N — CH — COONa + H2SO4 = ?

Можно ли составить реакцию Лебедева для бутанола — 1 (дегидратация и дегидрирование)?

Можно ли составить реакцию Лебедева для бутанола — 1 (дегидратация и дегидрирование)?

Если да, то напишите, пожалуйста.

Лично я думал об этом :

2C₄H₉OH → CH₂ = CH — CH₂ — CH₂ — CH₂ — CH₂ — CH = CH₂ + 2H₂O + H₂↑

Если правильно, то перепишите эту же реакцию.

Заранее большое спасибо!

Назовите по систематической номенклатуре следующие соединения : а) CH₂ = C = CH = CH₃ б) CH₂ = C(CH₃) — CH = CH₂ в) CH₂ = CCL — CH = CH₂ г) CH₂ = C(CH₃) — CH = CH — CH₃ д) CH₃ — CH(C₂H₅) — CH = CH — C?

Назовите по систематической номенклатуре следующие соединения : а) CH₂ = C = CH = CH₃ б) CH₂ = C(CH₃) — CH = CH₂ в) CH₂ = CCL — CH = CH₂ г) CH₂ = C(CH₃) — CH = CH — CH₃ д) CH₃ — CH(C₂H₅) — CH = CH — CH = CH₂.

CH3 — CH2 — CH2 — CH2 — COONa = ch3 — ch2 — ch2 — ch3 = ch3 — chbr — ch2 — ch3 = ch3 — ch2 — ch(ch3) — ch(ch3) — ch2 — ch3 = ch3 — ch = ch — ch3?

CH3 — CH2 — CH2 — CH2 — COONa = ch3 — ch2 — ch2 — ch3 = ch3 — chbr — ch2 — ch3 = ch3 — ch2 — ch(ch3) — ch(ch3) — ch2 — ch3 = ch3 — ch = ch — ch3.

Назовите вещества : A) CH₃₋CH — CH₂ — CH — CH₃ Ι Ι CH₃ CH₃ Б) CH₃₋CH — CH — C≡C — CH³ I I C₂H₅ CH₃ B) CH₃ — C = C — CH₂ — CH — CH₂ — CH₃ I I I CH₃ CH₃ C₃H₇?

Назовите вещества : A) CH₃₋CH — CH₂ — CH — CH₃ Ι Ι CH₃ CH₃ Б) CH₃₋CH — CH — C≡C — CH³ I I C₂H₅ CH₃ B) CH₃ — C = C — CH₂ — CH — CH₂ — CH₃ I I I CH₃ CH₃ C₃H₇.

Вы открыли страницу вопроса Составьте уравнения реакций, характеризующих свойства этана и пропана :1) Хлорирование ( 2 стадии)2) Горение3) Нитрование4) Окисление5) Дегидрирование Закончите уравнения :1?. Он относится к категории Химия. Уровень сложности вопроса – для учащихся 10 — 11 классов. Удобный и простой интерфейс сайта поможет найти максимально исчерпывающие ответы по интересующей теме. Чтобы получить наиболее развернутый ответ, можно просмотреть другие, похожие вопросы в категории Химия, воспользовавшись поисковой системой, или ознакомиться с ответами других пользователей. Для расширения границ поиска создайте новый вопрос, используя ключевые слова. Введите его в строку, нажав кнопку вверху.

№19. Составьте конспект ответа, характеризующего метан и этан, заполнив таблицу.

Общая характеристика вещества

1. Молекулярная формула

2. Структурная формула

3. Электронная формула

4. Образование связей

5. Нахождение в природе

1. Природный газ (90% СН4)

2. Образуется в результате разложения остатков растительных и природных организмов без доступа воздуха

3. Выделяется из каменноугольных пластов

1. Природный газ (3%

6. Получение а) в лаборатории

7. Физические свойства

газ без цвета и запаха, почти в 2 раза легче воздуха, мало растворим в воде

газ без цвета и запаха

8. Химические свойства

2. Исходный продукт для получения

Решебник по химии за 10 класс (Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман, 2000 год),
задача №19
к главе «Глава II. Предельные углеводороды (алканы или парафины) (стр. 22). Вопросы».


источники:

http://himia.my-dict.ru/q/583087_sostavte-uravnenia-reakcij-harakterizuusih-svojstva-etana/

http://5terka.com/node/4474