Составьте уравнения реакций электролиза водных растворов солей k3po4

24*. Составьте уравнения электролиза водных растворов солей: a) K3PO4, б) MnI2. Электроды графитовые.

Решебник по химии за 11 класс (О.С.Габриелян, 2002 год),
задача №24
к главе «Глава 4. Вещества и их свойства. §18. Металлы».

Выделите её мышкой и нажмите CTRL + ENTER

Большое спасибо всем, кто помогает делать сайт лучше! =)

Нажмите на значок глаза возле рекламного блока, и блоки станут менее заметны. Работает до перезагрузки страницы.

Составьте уравнения электролиза водных растворов солей K3PO4 и MnI2?

Химия | 10 — 11 классы

Составьте уравнения электролиза водных растворов солей K3PO4 и MnI2.

1катод ( — ) 2Н2О + 2е — &gt ; H2 + 2OH

анод ( + ) 2H2O — 4e — &gt ; O2 + 4H

2катод ( — ) 2H2O + 2e — &gt ; H2 + 2OH

анод ( + ) 2I — 2e — &gt ; I2

2MnI2 + 2H2O — &gt ; Mn(OH)2(стрелка вниз) + 2I2(стрелка вниз) + H2(стрелка вверх) + Mn.

Составьте уравнение электролиза водного раствора карбоната калия?

Составьте уравнение электролиза водного раствора карбоната калия.

Назовите продукты электролиза : раствора MnI₂?

Назовите продукты электролиза : раствора MnI₂.

Составьте уравнения электролиза водных растворов следующих солей (электроды графитовые) :а) K3PO4б) Zn(NO3)2в) MnI2г) PtSO4д) SnPr2?

Составьте уравнения электролиза водных растворов следующих солей (электроды графитовые) :

ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТААА))))?

Почему калий нельзя получить электролизом водных растворов солей?

Ответ поясните с помощью уравнений реакций.

Как можно получит калий с помощью электролиза ?

Уравнение электролиза раствора соли, нитрата магния?

Уравнение электролиза раствора соли, нитрата магния?

Напишите уравнения реакций, которые протекают при электролизе расплава и водного раствора хлорида кальция?

Напишите уравнения реакций, которые протекают при электролизе расплава и водного раствора хлорида кальция.

Можно ли получить металлический кальций электролизом водных растворов его солей?

При электролизе водного раствора соли на аноде выделился хлор, а в растворе образовался гидроксид бария?

При электролизе водного раствора соли на аноде выделился хлор, а в растворе образовался гидроксид бария.

Запишите формулу соли.

Составить уравнения анодного и катодного процессов при электролизе водного раствора соли NaI с инертными электродами?

Составить уравнения анодного и катодного процессов при электролизе водного раствора соли NaI с инертными электродами.

Какой процесс протекает на катоде при электролизе водного раствора смеси солей CuSO4 и NaCl?

Какой процесс протекает на катоде при электролизе водного раствора смеси солей CuSO4 и NaCl.

2. При электролизе на инертных электродах водного раствора хлорида бария не получится : а) H2 ; б) Ba ; в) Cl2 ; г) Ba(OH)2?

2. При электролизе на инертных электродах водного раствора хлорида бария не получится : а) H2 ; б) Ba ; в) Cl2 ; г) Ba(OH)2.

Составьте схему электролиза раствора этой соли.

На этой странице находится вопрос Составьте уравнения электролиза водных растворов солей K3PO4 и MnI2?. Здесь же – ответы на него, и похожие вопросы в категории Химия, которые можно найти с помощью простой в использовании поисковой системы. Уровень сложности вопроса соответствует уровню подготовки учащихся 10 — 11 классов. В комментариях, оставленных ниже, ознакомьтесь с вариантами ответов посетителей страницы. С ними можно обсудить тему вопроса в режиме on-line. Если ни один из предложенных ответов не устраивает, сформулируйте новый вопрос в поисковой строке, расположенной вверху, и нажмите кнопку.

Химия, Биология, подготовка к ГИА и ЕГЭ

Электролиз водных растворов солей

Тема электролиза довольна большая, формул в ней много и, как мне кажется, больше ее изучают на уроках физики… Я хочу рассмотреть ту часть, которая касается химии, и при этом только формат ЕГЭ — электролиз водных растворов солей.

Электролиз водных растворов солей

Для начала давайте представим себе систему, в которой происходит электролиз.

Электролиз — физико-химический процесс, состоящий в выделении на электродах составных частей растворённых веществ или других веществ, который возникает при прохождении электрического тока через раствор либо расплав электролита.

Электроды — это такие пластинки или стержни, опущенные в раствор, они подключены к источнику тока.

• Анод — положительно заряженный электрод
• Катод — отрицательно заряженный электрод

Мы будем рассматривать случай инертных электродов — т.е. они не будут вступать ни в какие химические реакции.

При пропускании электрического тока, вещество раствора будет претерпевать химические изменения, т.е. буду образовываться новые химические вещества. Они будут притягиваться к электродам следующим образом:

• Неметаллы и их производны, анионы — к аноду
• Металлы и их производный, катионы — к катоду

Теперь рассмотрим электролиз водных растворов различных солей

Разберем сначала катионы :

• Если металл стоит до Н, то вместо него электролизу подвергается вода:
  2H₂O + 2е = H₂ + 2OH – Образовавшийся водород H2 идет к катоду
• Если металл стоит после Н, то он сам восстанавливается:
  Cu 2+ + 2е = Cu 0 Медь осаждается на катоде
• Катионы металлов, стоящие в ряду напряжений после алюминия до водорода, могут восстанавливаться вместе с молекулами воды :
  2Н₂О + 2е = Н₂+ 2ОН — Zn 2+ + 2e = Zn 0

Теперь анионы-кислотные остатки :

• Кислородсодержащие кислотные остатки — вместо них электролизу подвергается вода:
  2H₂O — 4e = O₂ + 4H + Образовавшийся O2 выделяется на аноде
• Бескислородные кислотные остатки — окисляются до простого вещества:
  Cl − — 1e = Cl2 0 Хлор выделяется на аноде
• Исключение: F − — вместо него будет выделяться кислород.

Примеры:

1 .1. Катион стоит в ряду до Н, кислотный остаток содержит кислород О:

1.2. Катион стоит в ряду до Н, кислотный остаток беcкислородный:

анод (+): Cl − — 1e = Cl 0 ; Cl 0 +Cl 0 =Cl₂

2.1. Катион стоит в ряду после Н, кислотный остаток содержит кислород О:

K(-): Cu 2+ + 2e = Cu 0

2.2. Катион стоит в ряду после Н, кислотный остаток беcкислородный:

катод (-): Cu 2+ + 2e = Cu 0

анод (+): 2Cl − — 2e = 2Cl 0

Электролиз водных растворов солей отличается от электролиза расплавов.

Отличие — в наличии растворителя. При электролизе водных растворов солей кроме ионов самого вещества в процессе участвуют ионы растворителя. При электролизе расплавов — только ионы самого вещества.

• ЕГЭ это вопрос Части B № 3

Обсуждение: «Электролиз водных растворов солей»

Здравствуйте. Очень благодарна вам за такое понятное объяснение темы.
У меня к Вам вопрос. В одном из заданий В3, где нужно было определить продукт на катоде, я столкнулась с такой проблемой. В одной из формул веществ был написан AlCl3. Продуктом на катоде я написала водород. Но в ответ к заданию был алюминий. Скажите в чём моя ошибка или это ошибка в тесте?

Водород — правильный ответ. В ответах к тренировочным тестам ЕГЭ очень часто бывают ошибки. Да и не только в ответах. В этом году, например, в заданиях пробных ЕГЭ быди ошибки!

1. Запишите все возможные процессы на аноде, установите потенциалы процессов.

2. Сравните потенциалы анодных процессов и определите, какой из них протекает в первую очередь?

3. Выясните, меняется ли среда около анода, если да, то как и почему?

4. Запишите все возможные процессы на катоде, установите потенциалы процессов.

5. Сравните потенциалы катодных процессов и определите, какой из них протекает в первую очередь.

6. Установите, меняется ли среда около катода, если да, то как и почему?

7. Запишите итоговую схему процесса электролиза.

0,1 M раствор CuSO4

pH = 5, катод – Al, анод – Сu

здесь решают задачи школьного уровня. Не сможем вам помочь