Составьте уравнения реакций fe o2 fe2o3

Please wait.

We are checking your browser. gomolog.ru

Why do I have to complete a CAPTCHA?

Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.

What can I do to prevent this in the future?

If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.

If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.

Another way to prevent getting this page in the future is to use Privacy Pass. You may need to download version 2.0 now from the Chrome Web Store.

Cloudflare Ray ID: 6e319450da327c17 • Your IP : 85.95.188.35 • Performance & security by Cloudflare

Оксид железа (III)

Оксид железа (III)

Оксид железа (III) – это твердое, нерастворимое в воде вещество красно-коричневого цвета.

Способы получения

Оксид железа (III) можно получить различными методами :

1. Окисление оксида железа (II) кислородом.

2. Разложение гидроксида железа (III) при нагревании :

Химические свойства

Оксид железа (III) – амфотерный .

1. При взаимодействии оксида железа (III) с кислотными оксидами и кислотами образуются соли.

Например , оксид железа (III) взаимодействует с азотной кислотой:

2. Оксид железа (III) взаимодействует с щелочами и основными оксидами. Реакция протекает в расплаве, при этом образуется соответствующая соль (феррит) .

Например , оксид железа (III) взаимодействует с гидроксидом натрия:

3. Оксид железа (III) не взаимодействует с водой.

4. Оксид железа (III) окисляется сильными окислителями до соединений железа (VI).

Например , хлорат калия в щелочной среде окисляет оксид железа (III) до феррата:

Нитраты и нитриты в щелочной среде также окисляют оксид железа (III):

5. Оксид железа (III) проявляет окислительные свойства . Но есть интересный нюанс — при восстановлении оксида железа (III), как правило, образуется смесь продуктов: это может быть оксид железа (II), просто вещество железо, или железная окалина Fe₃O₄. Но в реакции мы записываем при этом только один продукт. А вот какой именно это будет продукт, зависит от условий реакции. Как правило, в экзаменах по химии нам даются указания на возможный продукт (цвет образовавшегося вещества или дальнейшие характерные реакции).

Например , оксид железа (III) реагирует с угарным газом при нагревании. При этом возможно восстановление как до простого железа, так и до оксида железа (II) или железной окалины:

При восстановлении оксида железа (III) водородом также возможно образование различных продуктов, например, простого железа:

Железом можно восстановить оксид железа только до оксида железа (II):

Оксид железа (III) реагирует с более активными металлами .

Например , с алюминием (алюмотермия):

Оксид железа (III) реагирует также с некоторыми другими сильными восстановителями.

Например , с гидридом натрия:

Fe₂O₃ + 3NaH → 3NaOH + 2Fe

6. Оксид железа (III) – твердый, нелетучий и амфотерный. А следовательно, он вытесняет более летучие оксиды (как правило, углекислый газ) из солей при сплавлении.

Например , из карбоната натрия:

Оксид железа FeO(II)

Физические свойства FeO(II):

• кристаллы черного цвета;
• плотность 5,7 г/см 3 ;
• нерастворим в воде.

Химические свойства FeO(II):

• это основной оксид;
• легко вступает в реакции с кислотами, образуя соли железа:
  FeO+H₂SO₄ = FeSO₄+H₂O;
  FeO+2HCl = FeCl₂+H₂O
• легко окисляется кислородом воздуха:
  4FeO+O₂ = 2Fe₂O₃
• FeO(II) получают восстановлением FeO(III) при высоких температурах:
  Fe₂O₃+H₂ = 2Fe+H₂O;
  Fe₂O₃+CO = 2FeO+CO₂↑

Гидроксид железа Fe(OH)₂(II)

Физические свойства Fe(OH)₂:

• белый порошок;
• на воздухе частично окисляется, приобретая зеленый оттенок;
• не растворяется в воде.

Химические свойства Fe(OH)₂:

• Fe(OH)₂ проявляет основные свойства;
• в присутствии влаги окисляется, образуя гидроксид железа (III), приобретая при этом бурый цвет:
  4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O = 4Fe(OH)₃
• легко реагирует с кислотами:
  Fe(OH)₂+2HCl = FeCl₂+2H₂O
  Fe(OH)₂+H₂SO₄ = FeSO₄+2H₂O
• в концентрированных растворах щелочей образует ферраты (комплексные соли железа) при кипячении:
  Fe(OH)₂+2NaOH = Na₂[Fe(OH)₄]
• разлагается при нагревании:
  Fe(OH)₂ = FeO+H₂O

Получают Fe(OH)₂ из солей железа (II) при их взаимодействии с щелочами:
FeCl₂+2NaOH = Fe(OH)₂+2NaCl
FeSO₄+2NaOH = Fe(OH)₂+Na₂SO₄

Поскольку, Fe +2 легко окисляется до Fe +3 , все соединения железа(II) являются восстановителями. Также восстановительными свойствами обладают и соли железа (II).

Качественная реакция на катион железа (II):

• для обнаружения Fe +2 используют красную кровяную соль (гексацианоферрат калия):
  3FeSO₄+2K₃[Fe(CN)₆] = Fe₃[Fe(CN)₆]₂↓+3K₂SO₄
• о присутствии катионов железа судят по образовавшемуся осадку темно-синего цвета (турнбулева синь):
  3Fe 2+ +2[Fe(CN)₆] 3- = Fe3[Fe(CN)₆]₂↓

Оксид железа Fe₂O₃(III)

• порошок бурого цвета;
• может существовать в трех модификациях: α, β, γ
• нерастворим в воде.

Fe₂O₃ содержится в буром и красном железняке, являющихся исходным сырьем в производстве чугуна.

Гидроксид железа Fe(OH)₃(III)

Физические свойства Fe(OH)₃:

• вещество рыхлой консистенции красно-коричневого цвета.

Химические свойства Fe(OH)₃:

• Fe(OH)₃ является слабым основанием;
• Fe(OH)₃ проявляет амфотерные свойства с преобладанием оснОвных;
• реагирует с разбавленными кислотами с образованием солей:
  Fe(OH)₃+3HCl = FeCl₃+3H₂O
• реагирует с концентрированными растворами щелочей при длительном нагревании с образованием устойчивых гидроксокомплексов:
  Fe(OH)₃+3NaOH = Na₃[Fe(OH)₆]
• при нагревании разлагается с образованием оксида железа (III):
  2Fe(OH)₃ = Fe₂O₃+3H₂O
• Fe(OH)₃ получают из солей железа (III) при их взаимодействии с щелочами:
  Fe(OH)₃+3NaOH = Fe(OH)₃↓+3NaCl

Поскольку, под действием восстановителей Fe +3 превращается в Fe +2 , все соединения железа со степенью окисления +3 являются окислителями:
2Fe +3 Cl₃+2KI -1 = 2Fe +2 Cl₂+2KCl+I₂ 0

Качественные реакции на катион железа (III):

• катионы Fe +3 обнаруживаются действием желтой кровяной соли (гексацианоферрат калия) — реакция идет с выпадением берлинской лазури (осадка темно-синего цвета):
  4Fe +3 Cl₃+3K₄[Fe(CN)₆] -4 = Fe₄[Fe(CN)₆]₃↓+12KCl
• катионы Fe +3 обнаруживаются роданидом аммония (в результате реакции образуется роданид железа красного цвета):
  Fe +3 Cl₃+3NH₄CNS — ↔ Fe(CNS)₃+3NH₄Cl

Соли железа

• Соли, в которых железо имеет степень окисления +2 (FeCl₂, FeSO₄), обладают восстановительными свойствами:
  • сульфат железа FeSO₄ применяют в качестве фунгицидов, консерванта древесины, как компонент электролитов;
  • хлорид железа FeCl₂ применяют для получения хлорида железа (III), в качестве катализатора в органическом синтезе.
• Соли, в которых железо имеет степень окисления +3 (FeCl₃, Fe₂(SO₄)₃), являются слабыми окислителями:
  • сульфат железа Fe₂(SO₄)₃ применяют для очистки воды, для получения квасцов, как компонент электролитов;
  • хлорид железа FeCl₃ применяют в качестве коагулятора при очистке воды, катализатора в органическом синтезе, протравы при крашении текстиля.

Если вам понравился сайт, будем благодарны за его популяризацию 🙂 Расскажите о нас друзьям на форуме, в блоге, сообществе. Это наша кнопочка:

Код кнопки:
Политика конфиденциальности Об авторе