В результате гидролиза образовались гидроксид-ионы (OH — ), поэтому раствор имеет щелочную среду (pH > 7).
Please wait.
We are checking your browser. gomolog.ru
Why do I have to complete a CAPTCHA?
Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.
What can I do to prevent this in the future?
If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.
If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.
Another way to prevent getting this page in the future is to use Privacy Pass. You may need to download version 2.0 now from the Chrome Web Store.
Cloudflare Ray ID: 6e12d080a8564200 • Your IP : 85.95.188.35 • Performance & security by Cloudflare
Задачи к разделу Гидролиз солей
В данном разделе представлены задачи к разделу Гидролиз солей
Задача 1. Определите степень гидролиза и pH 0,005 н. KCN, KHCN = 4,9·10 -10
Решение.
CN — + HOH ↔ HCN + OH —
K + + HOH ↔ реакция практически не идет
KCN + HOH ↔ HCN + KOH
Константа и степень гидролиза связаны соотношением:
Kг = С·h 2 , отсюда
Kг =10 -14 /4,9·10 -10 = 0,2·10 -4
h = (0,2·10 -4 /0,005) 1/2 = 0,063
Концентрация образовавшейся кислоты равна концентрации гидроксид ионов, тогда
Используя это выражение можно вычислить pH раствора:
Задача 2.Кремниевая кислота слабее угольной. Запишите уравнения гидролиза карбоната и силиката натрия и возможные значения рН среды при равных исходных концентрациях солей и одинаковой температуре растворов.
Решение.
Na2CO3 – соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой, гидролиз по аниону
I ступень
CO3 2- + HOH = HCO3 — + OH — , pH > 7
II ступень
HCO3 — + HOH = H2CO3 + OH — , pH > 7
По II ступени при обычных условиях гидролиз не идет.
по I ступени гидролиз протекает в большей степени, т.к. Kг1 > Kг2
Найдем концентрацию гидроксид-ионов и значение pH, допустив, что Ск-ты = 1 М:
Задача 3.Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солейLi3PO4,KCl,CuCl2. Какое значение рН (рН ≥7, рН ≤7) имеют растворы этих солей? На основании табличных данных вычислите константы гидролиза по всем ступеням и сделайте вывод о том, какая ступень гидролиза протекает в большей степени. Сравните значения рН по всем ступеням.
Решение.
Li3PO4 – соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой, гидролиз по аниону
Li3PO4↔3Li++PO43-
I ступень
PO4 3- + HOH = HPO4 2- + OH — , pH > 7
II ступень
HPO4 2- + HOH = H2PO4 — + OH — , pH > 7
III ступень
H2PO4 — + HOH = H3PO4 + OH — , pH > 7
На основании справочных данных о константах диссоциации H3PO4 вычислим все константы гидролиза:
Гидролиз протекает преимущественно по I ступени, т.к. Kг1 >> Kг2 >> Kг3
На основании полученных данных, можно сделать вывод о том, что среда раствора по первой ступени сильнощелочная, т.к Kг1 >> Kк-ты3;
Среда раствора по второй ступени среднещелочная, т.к Kг2 > Kк-ты2;
KCl – соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой, гидролизу не подвергается, рН ≈ 7
CuCl2 — соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой, гидролиз по катиону
CuCl2↔Cu2++ 2Cl—
I ступень
Cu 2+ + HOH ↔ (CuOH) + + H + , pH + + HOH ↔ Cu(OH)2 + H + , pH -14 /3,4·10 -7 = 0,3·10 -7
Гидролиз по второй ступени практически не идет за счет накопления H + .
На основании полученных данных, можно сделать вывод о том, что среда раствора по первой ступени среднекислая, т.к Kг1 ≈ Kосн2;
Подтвердим это, произведя вычисления. Предположим, что концентрация соли 1 М, тогда значение pH раствора по ступеням можно вычислить следующим образом:
pH1 = -lg[H + ] =-lg 1,7·10 -4 = 3,8
Задача 4. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей Cr2(SO4)3 и Na2SiO3. Какое значение рН (рН ≤ 7, рН ≥ 7) имеют растворы этих солей?. При смешивании растворов солей Cr2(SO4)3 и Na2SiO3 каждая из солей гидролизуется необратимо до конца. Выразите этот процесс молекулярным и ионно-молекулярными уравнениями гидролиза.
На основании табличных данных вычислите константы гидролиза силиката натрия и сульфата хрома по всем ступеням и сделайте вывод о том, какая ступень гидролиза протекает в большей степени. Сравните значения рН по всем ступеням.
Решение.
Cr2(SO4)3 – соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой, гидролиз по катиону
Гидролиз по второй и третей ступени практически не идет за счет накопления H + , что ведет к смещению равновесия влево.
На основании полученных данных, можно сделать вывод о том, что среда раствора по первой ступени сильнокислая, т.к Kг >> Kосн;
Подтвердим это, произведя вычисления. Предположим, что концентрация соли 1 М, тогда значение pH раствора по ступеням можно вычислить следующим образом:
Na2SiO3– соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой, гидролиз по аниону
Na2SiO3↔ 2Na + + SiO3 2-
I ступень
SiO3 2- + HOH = HSiO3 — + OH — , pH > 7
II ступень
HSiO3 — + HOH = H2SiO3 + OH — , pH > 7
по I ступени гидролиз протекает в большей степени, т.к. Kг1 > Kг2
На основании полученных данных, можно сделать вывод о том, что среда раствора по первой и по второй ступени сильнощелочная, т.к Kг1 >> Kк-ты2 и Kг2 >> Kк-ты1;
Подтвердим это, произведя вычисления. Предположим, что концентрация соли 1 М, тогда значение pH раствора по ступеням можно вычислить следующим образом:
Задача 5. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей Pb(NO3)2, NaNO3, K2SO3. Какое значение рН (рН ≤7, рН ≥ 7) имеют растворы этих солей? На основании табличных данных вычислите константы гидролиза по всем ступеням и сделайте вывод о том, какая ступень гидролиза протекает в большей степени. Сравните значения рН по всем ступеням.
Решение
Pb(NO3)2 – соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой, гидролиз по катиону
Гидролиз по второй ступени практически не идет за счет накопления H + , что ведет к смещению равновесия влево.
На основании полученных данных, можно сделать вывод о том, что среда раствора по первой ступени слабокислая, т.к Kг + ] = (Kг·[соли]) 1/2 ; [H + ] = (1·10 -11 ·1) 1/2 = 3,16·10 -6 моль/л
pH = -lg[H + ] =-lg 3,16·10 -6 = 5,5
NaNO3 – соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой, гидролизу не подвергается, рН ≈ 7
K2SO3 — соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой, гидролиз по аниону
K2SO3↔ 2K + + SO3 2-
I ступень
SO3 2- + HOH = HSO3 — + OH — , pH > 7
II ступень
HSO3 — + HOH = H2SO3 + OH — , pH > 7
На основании справочных данных о константах диссоциации H2SO3 вычислим константы гидролиза по обоим ступеням:
по I ступени гидролиз протекает в большей степени, т.к. Kг1 > Kг2
На основании полученных данных, можно сделать вывод о том, что среда раствора по первой ступени среднещелочная, т.к. Kг1 ≈ Kк-ты2 , а по второй ступени слабощелочная, т.к и Kг2 — ]1 = (Kг1·[соли]) 1/2 ; [OH — ]1 = (0,16·10 -8 ·1) 1/2 = 4·10 -5 моль/л [H + ]1 = 10 -14 /4·10 -5 = 0,25·10 -9 моль/л;