помогите с контрольной!!
Контрольная работа по теме «Металлы»
Вариант II
1) Составить уравнения реакций, характеризующих химические свой¬ства лития. Реакции рассматривать в свете теории ОВР и ТЭД. Дать названия и характеристики полученным соединениям.
2) Составить уравнения реакций для переходов:
Be →ВеО → Be(N03)2 → Ве (ОН) 2 →К2Ве02 →BeS04
3) Определить объем водорода, который может быть получен при вза¬имодействии с водой 5 г Са, если выход водорода составляет 90 % от теоретически возможного?
4) Привести химические формулы следующих соединений: магнит¬ный железняк, железный колчедан, каменная соль.
2Be+O2=2BeO
BeO+2HNO3=Be(NO3)2+H2O
Be(NO3)2+Mg(OH)2=Be(OH)2+Mg(NO3)2
Магнитный железняк — FeO·Fe2O3
Железный колчедан — FeS2
Каменная соль — NaCl
Литий является сильным восстановителем.
Энергично взаимодействуют со многими неметаллами:
2Li + Сl2 = 2LiСl (хлорид лития)
2Li + S = Li2S (сульфид лития)
2Li + Н2 = 2LiH (гидрид лития)
Активно взаимодействует с водой:
2Li + 2H2O = 2LiOH + H2
Литий растворяется почти во всех кислотах с образованием большого количества солей:
2Li + 2НСl = 2LiС1 + Н2
Контрольная работа по теме «Металлы»
Вариант II
1) Составить уравнения реакций, характеризующих химические свой¬ства лития. Реакции рассматривать в свете теории ОВР и ТЭД. Дать названия и характеристики полученным соединениям.
2) Составить уравнения реакций для переходов:
Be →ВеО → Be(N03)2 → Ве (ОН) 2 →К2Ве02 →BeS04
3) Определить объем водорода, который может быть получен при вза¬имодействии с водой 5 г Са, если выход водорода составляет 90 % от теоретически возможного?
4) Привести химические формулы следующих соединений: магнит¬ный железняк, железный колчедан, каменная соль.
ЗНАЧИТ:
2Be+O2=2BeO
BeO+2HNO3=Be(NO3)2+H2O
Be(NO3)2+Mg(OH)2=Be(OH)2+Mg(NO3)2
Магнитный железняк — FeO·Fe2O3
Железный колчедан — FeS2
Каменная соль — NaCl
Литий является сильным восстановителем.
Энергично взаимодействуют со многими неметаллами:
2Li + Сl2 = 2LiСl (хлорид лития)
2Li + S = Li2S (сульфид лития)
2Li + Н2 = 2LiH (гидрид лития)
Активно взаимодействует с водой:
2Li + 2H2O = 2LiOH + H2
Литий растворяется почти во всех кислотах с образованием большого количества солей:
2Li + 2НСl = 2LiС1 + Н2
ИЛИ:
1)Составляем уравнение реакции:
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
2)Расчитаем теоритически возможный обьем водорода:
5.4 / 2 x*27 = X/ 3 x*22.4
X= (5.4 x*3 x*22.4) / (2 x*27)
3)Расчитаем процентное соотношение выделенного водорода от теоретически возможного:
(H2) = 6.384 / 6.72 x(знак умножения) 100% = 95%
Составить уравнения реакций, характеризующих химические свойства лития?
Химия | 5 — 9 классы
Составить уравнения реакций, характеризующих химические свойства лития.
Одну из реакций (по выбору) рассмотреть с точки зрения окислительно — восстановительных процессов.
Дать названия и характеристики полученным соединениям.
Ответ : Объяснение : 2Li + 2H₂O = 2LiOH + H₂LiOH — гидроксид лития — растворимое в воде основание (щелочь) Н₂ — водород, газ, со многими оксидами проявляет восстановительные свойства, при взаимодействии с металлами — окислительные свойства4Li + O₂ = 2Li₂O Li₂O — оксид лития, при взаимодействии с водой образует гидроксид лития, основный оксид2Li + S = Li₂SLi₂S — сульфид лития, при взаимодействии с холодной водой в присутствии кислорода образует гидроксид лития, сера восстанавливается до S⁰2Li⁰ + H₂⁰ = 2Li⁺¹H⁻¹Li⁰ — e⁻ = Li⁺¹ | 2 — восстановитель, процесс окисленияH₂⁰ + 2e⁻ = 2H⁻¹ | 1 — окислитель, процесс восстановленияLiH — гидрид лития, химически активное в — во, при взаимодействии с водой образует гидроксид лития, при этом выделяется водород.
При взаимодействии с кислородом образует гидроксид лития.
Также взаимодействует с неметаллами (N₂, S, P, галогенами и солями в эфире).
Написать уравнения реакций брома с алюминием , литием , йодоводородом , углеродом , фосфором , если они возможны ?
Написать уравнения реакций брома с алюминием , литием , йодоводородом , углеродом , фосфором , если они возможны .
Рассмотреть их окислительно восстановительной точки зрения.
Срочно?
Составьте уравнения реакций, характеризующих химические вещества кальция.
Одну из реакций рассмотрите как окислительно — восстановительную.
Дайте названия полученным соединениям.
Составить по одному уравнению реакции, характеризующих способы получения и химические свойства алканов?
Составить по одному уравнению реакции, характеризующих способы получения и химические свойства алканов.
Химическая реакция, уравнение которой NaOH + HCl = NaCl + H2O, является реакцией : А?
Химическая реакция, уравнение которой NaOH + HCl = NaCl + H2O, является реакцией : А.
Соединения, окислительно — восстановительной Б.
Обмена, не окислительно — восстановительной В.
Соединения, не окислительно — восстановительной.
Составьте уравнения реакций взаимодействия азота с кислородом, водородом, магнием, литием?
Составьте уравнения реакций взаимодействия азота с кислородом, водородом, магнием, литием.
Какова роль азота с точки зрения окислительно — восстановительных процессов?
. Составить уравнения реакций, характеризующие химические свойства металлического магния (Mg)?
. Составить уравнения реакций, характеризующие химические свойства металлического магния (Mg).
В окислительно — восстановительных реакциях расставьте степени окисления над элементами в уравнениях.
Напишите реакции ионного обмена в полном и сокращённом виде.
Окислительно — восстановительные свойства соединений мышьяка и сурьмы ( + 5) ?
Окислительно — восстановительные свойства соединений мышьяка и сурьмы ( + 5) .
Уравнения химических реакций.
Составить уравнений реакций характеризующих химические свойства кальция?
Составить уравнений реакций характеризующих химические свойства кальция.
Дать название и характеристики полученным соединениям.
По схеме Zn (0) — 2e = Zn ( + 2) составьте уравнение химической реакции и рассмотрите ее с точки зрения окислительно — восстановительных реакций?
По схеме Zn (0) — 2e = Zn ( + 2) составьте уравнение химической реакции и рассмотрите ее с точки зрения окислительно — восстановительных реакций.
Химическая реакция уравнения которой Na2O + H2O = 2NaOH является реакцией А)соединения окислительно восстановительной реакции?
Химическая реакция уравнения которой Na2O + H2O = 2NaOH является реакцией А)соединения окислительно восстановительной реакции.
Б)соединения не окислительно восстановительной пожалуйста с решением.
Перед вами страница с вопросом Составить уравнения реакций, характеризующих химические свойства лития?, который относится к категории Химия. Уровень сложности соответствует учебной программе для учащихся 5 — 9 классов. Здесь вы найдете не только правильный ответ, но и сможете ознакомиться с вариантами пользователей, а также обсудить тему и выбрать подходящую версию. Если среди найденных ответов не окажется варианта, полностью раскрывающего тему, воспользуйтесь «умным поиском», который откроет все похожие ответы, или создайте собственный вопрос, нажав кнопку в верхней части страницы.
2С4Н10 + 13О2 = 8СО2 + 10Н2О по закону Авогадро V CO2 / VC4H10 = 8 / 2 = 1 / 4 V CО2 = 4 * 5 = 20 л.
Заранее извиняюсь за качество фото.
1)расставляем коэффициенты 2)указываем С. О. каждогоэлемента 3)составляем ионное уравнение 4)сокращаем одинаковое 5)составляем сокращенное ионное уравнение.
3FeCl2 + 2Al — > 2AlCl3 + 3Fe Fe( + 2) + 2e — > Fe(0) 3 в — ие ок — ль Al(0) — 3e — > Al( + 3) 2 ок — ие в — ль 3Fe( + 2) + 6Cl( — ) + 2Al(0) — > 2Al( + 3) + 6Cl( — ) + 3Fe(0) 3Fe( + 2) + 2Al(0) — > 2Al( + 3) + 3Fe(0).
А) N2O5 б) Mg3N2 в) SO3 г) Na2S д) AsF3.
M(Na2CrO4) = 23 * 2 + 52 + 16 * 4 = 46 + 64 + 52 = 162 г / моль M((NH4)2SO4) = 14 * 2 + 1 * 8 + 32 + 16 * 4 = 28 + 8 + 32 + 64 = 132 г / моль M(Fe2(SO4)3) = 56 * 2 + 32 * 3 + 16 * 12 = 112 + 96 + 192 = 400 г / моль.
0. 15G / (G + M) = 0. 05 G — масса 15% раствора. M — масса воды M = 2G для получения 5% раствора нужно взять воды по массе в два раза более массы раствора. Учтём что плотность раствора и воды примерно одинаковы и получим что нужно взять один объём..
Химические свойства кислот 1) Диссоциация : HCl + nH2OH + ×kH2O + Cl–×mH2O (сокращенно : HCl H + + Cl– ). Многоосновные кислоты диссоциируют по ступеням (в основном по первой) : H2SO4 H + + НSO4– (1 ступень) и HSO4– H + + SO42– (2 ступень). 2) Взаи..
Массу. Агрегатное состояние характерно для вещества.
ПРАВИЛЬНЫЙ ОТВЕТ ПЕРВЫЙ АГРЕГАТНОЕ СОСТОЯНИЕ.
Литий: способы получения и химические свойства
Литий — это щелочной металл, серебристо-белого цвета. Самый легкий из металлов, мягкий, низкая температура плавления.
Литий получают в промышленности электролизом расплава хлорида лития в смеси с KCl или BaCl2 (эти соли служат для понижения температуры плавления смеси):
2LiCl = 2Li + Cl2
Качественная реакция
Качественная реакция на литий — окрашивание пламени солями лития в карминно-красный цвет .
Химические свойства
Литий — активный металл; на воздухе реагирует с кислородом и азотом, и покрывается оксидно-нитридной пленкой. Воспламеняется при умеренном нагревании; окрашивает пламя газовой горелки в темно-красный цвет.
1. Литий — сильный восстановитель . Поэтому он реагирует почти со всеми неметаллами .
1.1. Литий легко реагирует с галогенами с образованием галогенидов:
2Li + I2 = 2LiI
1.2. Литий реагирует с серой с образованием сульфида лития:
2Li + S = Li2S
1.3. Литий активно реагирует с фосфором и водородом . При этом образуются бинарные соединения — фосфид лития и гидрид лития:
3Li + P = Li3P
2Li + H2 = 2LiH
1.4. С азотом литий реагирует при комнатной температуре с образованием нитрида:
1.5. Литий реагирует с углеродом с образованием карбида:
1.6. При взаимодействии с кислородом литий образует оксид.
2. Литий активно взаимодействует со сложными веществами:
2.1. Литий бурно реагирует с водой . Взаимодействие лития с водой приводит к образованию щелочи и водорода. Литий реагирует бурно, но без взрыва.
2Li 0 + H2 + O = 2 Li + OH + H2 0
Видеоопыт: взаимодействие щелочных металлов с водой можно посмотреть здесь.
2.2. Литий взаимодействует с минеральными кислотами (с соляной, фосфорной и разбавленной серной кислотой) со взрывом. При этом образуются соль и водород.
Например , литий бурно реагирует с соляной кислотой :
2Li + 2HCl = 2LiCl + H2↑
2.3. При взаимодействии лития с концентрированной серной кислотой выделяется сероводород.
Например , при взаимодействии лития с концентрированной серной кислотой образуется сульфат лития, диоксид серы и вода:
2.4. Литий реагирует с азотной кислотой:
3Li + 4HNO3(разб.) = 3LiNO3 + NO↑ +2H2O
2.5. Литий может реагировать даже с веществами, которые проявляют очень слабые кислотные свойства . Например, с аммиаком, ацетиленом (и прочими терминальными алкинами), спиртами , фенолом и органическими кислотами .
Например , при взаимодействии лития с аммиаком образуются амиды и водород:
2.6. В расплаве литий может взаимодействовать с некоторыми солями . Обратите внимание! В растворе литий будет взаимодействовать с водой, а не с солями других металлов.
Например , литий взаимодействует в расплаве с хлоридом алюминия :
3Li + AlCl3 → 3LiCl + Al
http://himia.my-dict.ru/q/634578_sostavit-uravnenia-reakcij-harakterizuusih-himiceskie-svoj/
http://chemege.ru/litiy/