Составьте уравнения реакций характеризующих химические свойства кислорода

Задание 1

Охарактеризуйте физические и химические свойства кислорода. Составьте уравнения соответствующих химических реакций. Под формулами веществ напишите их названия, а над формулами проставьте валентность элементов в соединениях.

Физические свойства кислорода: бесцветный газ, без вкуса и запаха, немного тяжелее воздуха, слабо растворим в воде, температура кипения -183°C, температура плавления -218°C.

Химические свойства кислорода.

Кислород при нагревании энергично реагирует со многими веществами, при этом выделяются теплота и свет. Такие реакции называют реакциями горения. Например, если опустить в сосуд с кислородом тлеющий уголек, то он раскаляется добела и сгорает:
`underset(«углерод»)(C) + underset(«кислород»)(O_2) = underset(«оксид углерода (IV)»)(overset(«IV»)(C)overset(«II»)(O_2))`

Сера горит в кислороде ярким синим пламенем с образованием газа с резким запахом:
`underset(«сера»)(S) + underset(«кислород»)(O_2) = underset(«оксид серы (IV)»)(overset(«IV»)(S)overset(«II»)(O_2))`

Фосфор сгорает в кислороде ярким пламенем с образованием белого дыма:
`underset(«фосфор»)(4P) + underset(«кислород»)(5O_2) = underset(«оксид фосфора (V)»)(overset(«V»)(P_2)overset(«II»)(O_5))`

В кислороде горят и такие вещества, которые обычно считают негорючими, например железо:
`underset(«железо»)(3Fe) + underset(«кислород»)(2O_2) = underset(«оксид железа (II,III)»)(overset(«II,III»)(Fe_3)overset(«II»)(O_4))`

Кислород: химия кислорода

Кислород

Положение в периодической системе химических элементов

Кислород расположен в главной подгруппе VI группы (или в 16 группе в современной форме ПСХЭ) и во втором периоде периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева.

Электронное строение кислорода

Электронная конфигурация кислорода в основном состоянии :

+8O 1s 2 2s 2 2p 4 1s 2s 2p

Атом кислорода содержит на внешнем энергетическом уровне 2 неспаренных электрона и 2 неподеленные электронные пары в основном энергетическом состоянии.

Физические свойства и нахождение в природе

Кислород О₂ — газ без цвета, вкуса и запаха, немного тяжелее воздуха. Плохо растворим в воде. Жидкий кислород – голубоватая жидкость, кипящая при -183 о С.

Озон О₃ — при нормальных условиях газ голубого цвета со специфическим запахом, молекула которого состоит из трёх атомов кислорода.

Кислород — это самый распространённый в земной коре элемент. Кислород входит в состав многих минералов — силикатов, карбонатов и др. Массовая доля элемента кислорода в земной коре — около 47 %. Массовая доля элемента кислорода в морской и пресной воде составляет 85,82 %.

В атмосфере содержание свободного кислорода составляет 20,95 % по объёму и 23,10 % по массе.

Способы получения кислорода

В промышленности кислород получают перегонкой жидкого воздуха.

Лабораторные способы получения кислорода:

• Разложение некоторых кислородосодержащих веществ:

Разложение перманганата калия:

Разложение бертолетовой соли в присутствии катализатора MnO₂ :

2KClO₃ → 2KCl + 3O₂

Разложение пероксида водорода:

2HgO → 2Hg + O₂

Соединения кислорода

Основные степени окисления кислород +2, +1, 0, -1 и -2.

Химические свойства

При нормальных условиях чистый кислород — очень активное вещество, сильный окислитель. В составе воздуха окислительные свойства кислорода не столь явно выражены.

1. Кислород проявляет свойства окислителя (с большинством химических элементов) и свойства восстановителя (только с более электроотрицательным фтором). В качестве окислителя кислород реагирует и с металлами , и с неметаллами . Большинство реакций сгорания простых веществ в кислороде протекает очень бурно, иногда со взрывом.

1.1. Кислород реагирует с фтором с образованием фторидов кислорода:

С хлором и бромом кислород практически не реагирует, взаимодействует только в специфических очень жестких условиях.

1.2. Кислород реагирует с серой и кремнием с образованием оксидов:

1.3. Фосфор горит в кислороде с образованием оксидов:

При недостатке кислорода возможно образование оксида фосфора (III):

Но чаще фосфор сгорает до оксида фосфора (V):

1.4. С азотом кислород реагирует при действии электрического разряда, либо при очень высокой температуре (2000 о С), образуя оксид азота (II):

N₂ + O₂→ 2NO

1.5. В реакциях с щелочноземельными металлами, литием и алюминием кислород также проявляет свойства окислителя. При этом образуются оксиды:

2Ca + O₂ → 2CaO

Однако при горении натрия в кислороде преимущественно образуется пероксид натрия:

2Na + O₂→ Na₂O₂

А вот калий, рубидий и цезий при сгорании образуют смесь продуктов, преимущественно надпероксид:

K + O₂→ KO₂

Переходные металлы окисляются кислород обычно до устойчивых степеней окисления.

Цинк окисляется до оксида цинка (II):

2Zn + O₂→ 2ZnO

Железо , в зависимости от количества кислорода, образуется либо оксид железа (II), либо оксид железа (III), либо железную окалину:

2Fe + O₂→ 2FeO

4Fe + 3O₂→ 2Fe₂O₃

3Fe + 2O₂→ Fe₃O₄

1.6. При нагревании с избытком кислорода графит горит , образуя оксид углерода (IV):

при недостатке кислорода образуется угарный газ СО:

2C + O₂ → 2CO

Алмаз горит при высоких температурах:

Горение алмаза в жидком кислороде:

Графит также горит:

Графит также горит, например, в жидком кислороде:

Графитовые стержни под напряжением:

2. Кислород взаимодействует со сложными веществами:

2.1. Кислород окисляет бинарные соединения металлов и неметаллов: сульфиды, фосфиды, карбиды, гидриды . При этом образуются оксиды:

4FeS + 7O₂→ 2Fe₂O₃ + 4SO₂

Ca₃P₂ + 4O₂→ 3CaO + P₂O₅

2.2. Кислород окисляет бинарные соединения неметаллов:

• летучие водородные соединения ( сероводород, аммиак, метан, силан гидриды . При этом также образуются оксиды:

2H₂S + 3O₂→ 2H₂O + 2SO₂

Аммиак горит с образованием простого вещества, азота:

4NH₃ + 3O₂→ 2N₂ + 6H₂O

Аммиак окисляется на катализаторе (например, губчатое железо) до оксида азота (II):

4NH₃ + 5O₂→ 4NO + 6H₂O

• прочие бинарные соединения неметаллов — как правило, соединения серы, углерода, фосфора ( сероуглерод, сульфид фосфора и др.):

CS₂ + 3O₂→ CO₂ + 2SO₂

• некоторые оксиды элементов в промежуточных степенях окисления ( оксид углерода (II), оксид железа (II) и др.):

2CO + O₂→ 2CO₂

2.3. Кислород окисляет гидроксиды и соли металлов в промежуточных степенях окисления в водных растворах.

Например , кислород окисляет гидроксид железа (II):

Кислород окисляет азотистую кислоту :

2.4. Кислород окисляет большинство органических веществ. При этом возможно жесткое окисление (горение) до углекислого газа, угарного газа или углерода:

CH₄ + 2O₂→ CO₂ + 2H₂O

2CH₄ + 3O₂→ 2CO + 4H₂O

CH₄ + O₂→ C + 2H₂O

Также возможно каталитическое окисление многих органических веществ (алкенов, спиртов, альдегидов и др.)

Составьте уравнения реакций характеризующих химические свойства кислорода по плану : a) Взаимодействие кислорода с неметаллами : серой, фосфором, углеродом, водородом b) взаимодействие кислорода со сл?

Химия | 5 — 9 классы

Составьте уравнения реакций характеризующих химические свойства кислорода по плану : a) Взаимодействие кислорода с неметаллами : серой, фосфором, углеродом, водородом b) взаимодействие кислорода со сложным веществом — метаном (CH4) Назовите все полученные вещества в уравнениях химический реакций.

О2 + S = SO2 сернистый газ

4 О2 + Р4 = 2 Р2О4 оксид фосфора (4)

О2 + 2С = 2 СО угарный газ

О2 + 2 Н2 = 2 Н2О вода

СН4 + 2 О2 = СО2 + 2 Н20 углекислый газ и вода.

Запишите уравнение химических реакций, происходящие между : а)серой и железом б)серой и кислородом в)серой и водородом г)кислородом и метаном(СH4)?

Запишите уравнение химических реакций, происходящие между : а)серой и железом б)серой и кислородом в)серой и водородом г)кислородом и метаном(СH4).

Назовите полученные вещества.

Укажите вид химической связи в каждом из них.

Составьте урвнения реакций взаимодействия серы с кислородом, углерода с водородом, фосфора с натрием, цинка с кислородом, медия с азотной кислотой?

Составьте урвнения реакций взаимодействия серы с кислородом, углерода с водородом, фосфора с натрием, цинка с кислородом, медия с азотной кислотой.

Уравнения реакций характеризующие химические свойства кислорода?

Уравнения реакций характеризующие химические свойства кислорода.

Запишите уравнение химической реакции, происходящей при сжигание серы в кислород?

Запишите уравнение химической реакции, происходящей при сжигание серы в кислород.

Укажите признаки реакции.

Назовите полученное вещество.

Сравните химические свойства простых веществ кислорода и серы выделив общее и различия?

Сравните химические свойства простых веществ кислорода и серы выделив общее и различия!

Напишите уравнения соответствующих химических реакций \.

1)Сера проявляет восстановительные свойства при взаимодействии с :а)углеродом ; б)натрием ; в)водородом ; г)кислородомСоставить уравнение химической реакции?

1)Сера проявляет восстановительные свойства при взаимодействии с :

а)углеродом ; б)натрием ; в)водородом ; г)кислородом

Составить уравнение химической реакции.

Составьте уравнения реакций взаимодействия с кислородом : (а) лития (б) кальция (в) серы?

Составьте уравнения реакций взаимодействия с кислородом : (а) лития (б) кальция (в) серы.

Напишите названия полученных веществ.

Составить уравнения химических реакций взаимодействия металла натрия с кислородом, бромом, азотом, фосфором, водой?

Составить уравнения химических реакций взаимодействия металла натрия с кислородом, бромом, азотом, фосфором, водой.

Назовите продукты реакций.

Срочно?

Составьте уравнения химических реакций взаимодействия водорода с : 1)кислородом 2)хлором.

Составьте уравнения химических реакций взаимодействия кислорода с кальцием, фосфором (V) , литием?

Составьте уравнения химических реакций взаимодействия кислорода с кальцием, фосфором (V) , литием.

Вы перешли к вопросу Составьте уравнения реакций характеризующих химические свойства кислорода по плану : a) Взаимодействие кислорода с неметаллами : серой, фосфором, углеродом, водородом b) взаимодействие кислорода со сл?. Он относится к категории Химия, для 5 — 9 классов. Здесь размещен ответ по заданным параметрам. Если этот вариант ответа не полностью вас удовлетворяет, то с помощью автоматического умного поиска можно найти другие вопросы по этой же теме, в категории Химия. В случае если ответы на похожие вопросы не раскрывают в полном объеме необходимую информацию, то воспользуйтесь кнопкой в верхней части сайта и сформулируйте свой вопрос иначе. Также на этой странице вы сможете ознакомиться с вариантами ответов пользователей.

2CO2 = t = 2C + O2. N = m : M. N(CO2) = 2, 2 : 44 = 0, 05 моль. N(CO2) = n(O2) = 0, 05 моль m = n * M = 0, 05 * 32 = 1, 6г.

Дано : m(воды) = 120 г m(в — ва) = 60 г Найти : W(в — ва) m(р — ра) = m(в — ва) + m(воды) = 60 + 120 = 180 г W(в — ва) = m(в — ва) / m(р — ра) * 100% = 60 / 180 * 100% = 33%.

* * Оксид * * Eu2O3 * * Гидроксид * * Eu(OH)3.

Вариант 2 1. A)MgCl2 b)HCl c)MnO2 d)ZnO e)SO2 f)N2O5 2. А)144 b)136 c)56 3. Ню = m / M (масса поделить на малярную массу) Ню(FeSO4) = 35 / 152 = приблизительно 0. 23 г / моль Прости пожалуста, если не правильно.

Простое вещество — это вещество состоящее из атомов одного вида Ответ : б.

Я знаю только одно что атом состоит из молекул.

Степень окисления возрастает.

12 : а 11 : б 10 : б 9 : в 8 : а 7 : б 6 : д 5 : г 4 : а 3 : д 2 : б 1 : б.

2NaOH + 2CO2 — > 2NaHCO3 — т. К. СО2 в избытке, обр — ся кислая соль 1 1 n(CO2) = 8, 8 / 44 = 0, 2моль ; n(NaOH) = 0, 2моль — исходя из ур — я р — ции ; m(NaOH) = 0, 2 * 40 = 8гр. W(NaOH) = 8 / 80 = 0, 1(10%).

Сульфат калия — K₂SO₄ нитрат бария — Ba(NO₃)₂ карбонат натрия — Na₂CO₃ фосфат кальция — Ca₃(PO₄)₂ сульфат цинка — ZnSO₄ сульфид железа (||) — FeS хлорид меди (||) — CuCl₂ силикат калия — K₂SiO₃ сульфит натрия — Na₂SO₃ бромид алюминия — Al₂Br₆ иодид к..