Составьте уравнения реакций характеризующих химические свойства металлического калия

Please wait.

We are checking your browser. gomolog.ru

Why do I have to complete a CAPTCHA?

Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.

What can I do to prevent this in the future?

If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.

If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.

Another way to prevent getting this page in the future is to use Privacy Pass. You may need to download version 2.0 now from the Chrome Web Store.

Cloudflare Ray ID: 6e1949db38a19799 • Your IP : 85.95.188.35 • Performance & security by Cloudflare

Калий: способы получения и химические свойства

Калий К — это щелочной металл. Серебристо-белый, мягкий, легкоплавкий.

Относительная молекулярная масса Mr = 39,098; относительная плотность для твердого состояния d = 0,8629; относительная плотность для жидкого состояния d = 0,83; t_пл = 63, 51º C; t_кип = 760º C.

Способ получения

1. Калий получают в промышленности путем разложения гидрида калия при температуре 400º С в вакууме, при этом образуются калий и водород :

2KH = 2K + H₂

2. В результате электролиза жидкого гидроксида калия образуются калий, кислород и вода :

4KOH → 4K + O₂↑ + 2H₂O

Качественная реакция

Качественная реакция на калий — окрашивание пламени солями калия в фиолетовый цвет .

Химические свойства

1. Калий — сильный восстановитель . Поэтому он реагирует почти со всеми неметаллами :

1.1. Калий легко реагирует с водородом при 200–350º C образованием гидрида калия:

2K + H₂ = 2KH

1.2. Калий сгорает в кислороде с образованием надпероксида калия:

1.3. Калий активно реагирует при комнатной температуре с фтором, хлором, бромом и йодом . При этом образуются фторид калия, хлорид калия, бромид калия, йодид калия :

2K + F₂ = 2KF

2K + Cl₂ = 2KCl

2K + Br₂ = 2KBr

2K + I₂ = 2KI

1.4. С серой, теллуром и селеном реагирует при температуре 100–200º C с образованием сульфида калия, селенида калия и теллурид калия :

2K + S = K₂S

2K + Se = K₂Se

2K + Te = K₂Te

1.5. Калий реагирует с фосфором при 200º C в атмосфере аргона с образованием фосфида калия:

3K + P = K₃P

2. Калий активно взаимодействует со сложными веществами:

2.1. Калий реагирует с водой . Взаимодействие натрия с водой приводит к образованию щелочи и газа водорода:

2K 0 + 2 H₂ O = 2 K + OH + H₂ 0

2.2. Калий взаимодействует с кислотами . При этом образуются соль и водород.

2.2.1. Ка лий реагирует с разбавленной соляной кислотой, при этом образуются хлорид калия и водород :

2K + 2HCl = 2KCl + H₂ ↑

2.2.2. При взаимодействии с разбавленной с ерной кислотой образуется сульфат калия, сероводород и вода:

2.2.3. Реагируя с азотной кислотой калий образует нитрат калия, можно образовать газ оксид азота (II), газ оксид азота (I), газ азот и воду.

2.2.4. В результате реакции насыщенной сероводородной кислоты и калия в бензоле образуется осадок гидросульфид калия и газ водород:

2K + 2H₂S = 2KHS↓ + H₂↑

2.3. Калий при температуре 65–105º C может реагировать с аммиаком , при этом образуются амид натрия и водород:

2.4. Калий может взаимодействовать с гидроксидами:

Например , Калий взаимодействует с гидроксидом калия при температуре 450º С, при этом образуется оксид калия и водород:

2K + 2KOH = 2K₂O + H₂

Составить уравнения реакций, характеризующих химические свойства металлического калия?

Химия | 5 — 9 классы

Составить уравнения реакций, характеризующих химические свойства металлического калия.

Реакции рассматривать в свете теории ОВР( Окислительне — Востановительные реакции).

Дать названия полученным соединениям.

Как щелочной металл калий во всех реакциях проявляет восстановительные св — ва, так как имея на внешнем уровне только один электрон, он легко его отдает, окисляясь и восстанавливая другие в — ва

расставляешь степени окисления над веществами : у К и Cl2 — 0, так как это простые в — ва, у К в полученном в — ве с.

О. = + 1, у хлора с.

Окислительно — восстановительный баланс :

O. = 0) — 2е(электрона) — — — &gt ; 2К (c.

O. = + 1) окисление

O. = 0) + 2e — — — — &gt ; 2Cl (c.

O. = — 1) восстановление

Калийокислился (отдал 2 электрона), восстановил хлор, значит в уравнении К является восстановителем, а хлор наоборот окислителем.

Со сложным в — вом :

2К + 2H2O = 2КOH + H2

О. калий вначале 0, потом + 1, с.

О. водорода сначала + 1, потом 0

2К (0) — 2e — — — &gt ; 2К( + 1) окисление

2H( + 1) + 2e — — — &gt ; 2H(0) восстановление

калий — восстановитель, водород — окислитель.

Составить уравнение химической реакции воды с металлическим калием и свободной серой?

Составить уравнение химической реакции воды с металлическим калием и свободной серой.

Составить уравнения реакций, характеризующие химические свойства аммиака?

Составить уравнения реакций, характеризующие химические свойства аммиака.

Составте уравнение хим?

Составте уравнение хим.

Реакции, характеризующее химические свойства углерода.

Укажите, в каких реакциях углерод проявляет окислительные свойства, а в каких восстановительные.

Составить уравнение реакций характеризующих химические свойства алюминия?

Составить уравнение реакций характеризующих химические свойства алюминия.

Окислительно востановительные реакции?

Окислительно востановительные реакции.

Составить уравнение реакций, характеризующие химические свойства металлического кальция?

Составить уравнение реакций, характеризующие химические свойства металлического кальция.

Напишите уравнения реакций, характеризующих способы получения и химические свойства хлороводорода?

Напишите уравнения реакций, характеризующих способы получения и химические свойства хлороводорода.

Химическая реакция уравнения которой Na2O + H2O = 2NaOH реакцией А) соединения окислительно — восстановительной Б)соединение не окислительно — восстановительной реакции?

Химическая реакция уравнения которой Na2O + H2O = 2NaOH реакцией А) соединения окислительно — восстановительной Б)соединение не окислительно — восстановительной реакции.

Осуществите цепочку превращений, Укажите условия протекания реакций : BE — BEO — BE(NO3)2 — BE(OH)2 — BESO4 Реакции рассматривать в свете теории ОВР и ТЭД ?

Осуществите цепочку превращений, Укажите условия протекания реакций : BE — BEO — BE(NO3)2 — BE(OH)2 — BESO4 Реакции рассматривать в свете теории ОВР и ТЭД .

Дать названия полученным соединениями.

ОКИСЛИТЕЛЬНО — ВОСТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ?

ОКИСЛИТЕЛЬНО — ВОСТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ.

На этой странице вы найдете ответ на вопрос Составить уравнения реакций, характеризующих химические свойства металлического калия?. Вопрос соответствует категории Химия и уровню подготовки учащихся 5 — 9 классов классов. Если ответ полностью не удовлетворяет критериям поиска, ниже можно ознакомиться с вариантами ответов других посетителей страницы или обсудить с ними интересующую тему. Здесь также можно воспользоваться «умным поиском», который покажет аналогичные вопросы в этой категории. Если ни один из предложенных ответов не подходит, попробуйте самостоятельно сформулировать вопрос иначе, нажав кнопку вверху страницы.

А. 2Cu + O₂ = 2CuO б. 4li + O₂ = 2li₂O в. 4H + 3O₂ = 2H₂O₃.

Помогаю тобі помагаю бачиш помогаю ну як я тобі можу допомогти якшо немає завдання.

А — 6 Б — 4 В — 3 Г — 1 N — 2энерго. Уровня He — 1 энерго уровень Si — 3эн уровня Ti — 4 эн уровня Zn — 5 эн уровня.

C + 2H2 = CH4⇒CH4 + Br2 = CH3Br + HBr⇒CH3Br + CH3Br + Na = C2H6⇒C2H6 + Br2 = C2H5Br + HBr⇒C2H5Br + C2H5Br + 2Na = C4H10 + 2NaBr⇒C4H10 + O2 = 2CH3COOH 2CH4(крекинг) = С2Н2 + 3Н2 С2Н6(крекинг) = C2H4 + H2 C2H4(кркеинг) = C2H2 + H2 2C4H10 + 13O2 = 8CO2 ..

Окей. Смотри вкладыш.

Решение задачи находится на фото.

2СH4 — > CH = — CH + 3H2 ( t = 1500) CH = — CH + H2 — > CH2 = CH2 (t, kat) CH2 = CH2 + H2 — > CH3 — CH3 (t, kat) 2C2H6 + 7O2 — >4CO2 + 6H2O 250 г Х г C6H5NO2 + 3H2 — > C6H5NH2 + 2H2O n = 1 моль n = 1 моль М = 123 г / моль М = 93 г / моль m = 123 г m ..

C6H5NO2 + 6H = C6H5NH2 + 2H2O n(C6H5NO2) = m(C6H5NO2) / M(C6H5NO2) = 250гр / 123г / моль = примерно = = 2, 03 моль n(C6H5NO2) = n(C6H5NH2) = примерно = 2, 03 моль m(C6H5NH2) = n(C6H5NH2) x M(C6H5NH2) = 2, 03 моль х 93гр / моль = примерно = 189 гр Отв..

1) Растворить 2) Отфильтровать 3) Выпарить.