Оксид азота II: получение и химические свойства
Оксиды азота
Оксиды азота | Цвет | Фаза | Характер оксида |
N2O Оксид азота (I), закись азота, «веселящий газ» | бесцветный | газ | несолеобразующий |
NO Оксид азота (II), закись азота, «веселящий газ» | бесцветный | газ | несолеобразующий |
N2O3 Оксид азота (III), азотистый ангидрид | синий | жидкость | кислотный |
NO2 Оксид азота (IV), диоксид азота, «лисий хвост» | бурый | газ | кислотный (соответствуют две кислоты) |
N2O5 Оксид азота (V), азотный ангидрид | бесцветный | твердый | кислотный |
Оксид азота (II)
Оксид азота (II) NO – это несолеобразующий оксид. В нормальных условиях это бесцветный ядовитый газ, плохо растворимый в воде. На воздухе коричневеет из-за окисления до диоксида азота. Сжижается с трудом; в жидком и твёрдом виде имеет голубой цвет.
Способы получения
1. В лаборатории оксид азота (II) получают действием разбавленной азотной кислоты (30%) на неактивные металлы.
Например , при действии 30 %-ной азотной кислоты на медь образуется NO:
Также NO можно получить при окислении хлорида железа (II) или иодоводорода азотной кислотой:
FeCl2 + NaNO3 + 2HCl → FeCl3 + NaCl + NO + H2O
2HNO3 + 2HI → 2NO + I2 + 2H2O
2. В природе оксид азота (II) образуется из азота и кислорода под действием электрического разряда, например, во время грозы:
3. В промышленности оксид азота (II) получают каталитическим окислением аммиака :
Химические свойства
1. Оксид азота (II) легко окисляется под действием окислителей .
Например , горит в атмосфере кислорода:
Оксид азота (II) легко окисляется под действием хлора или озона:
2NO + Cl2 → 2NOCl
2. В присутствии более сильных восстановителей проявляет свойства окислителя . В атмосфере оксида азота (II) могут гореть водород, углерод и т.п.
Например , оксид азота (II) окисляет водород и сернистый газ:
3. Как несолеобразующий оксид, при обычных условиях с основаниями, основными оксидами, амфотерными оксидами, кислотными оксидами, кислотами и амфотерными гидроксидами оксид азота (II) не реагирует:
Составьте уравнения и укажите тип химических реакций, протекающих по схеме : N2 + O2 = N2O3, HgO = ?
Химия | 10 — 11 классы
Составьте уравнения и укажите тип химических реакций, протекающих по схеме : N2 + O2 = N2O3, HgO = .
, ZnO + H2 = Zn + H2O, CuS + O2 = SO2.
1) востановительно — окислительная (N2)
На основании приведенных схем составьте уравнения химических реакций и укажите их тип ?
На основании приведенных схем составьте уравнения химических реакций и укажите их тип :
Приведены схемы реакций?
Приведены схемы реакций.
Составьте уравнения химических реакций и укажите их тип : HCl →ZnCl2 → Zn(OH)2→ Zn(NO3)2.
Составьте уравнение окислительно — восстановительной реакции протекающей по схеме : C + NHO3 — CO2 + NO + H2O?
Составьте уравнение окислительно — восстановительной реакции протекающей по схеме : C + NHO3 — CO2 + NO + H2O.
Составить химическое уровнение и укозать тип химической реакции, протекающей по схеме : б) HgO — ?
Составить химическое уровнение и укозать тип химической реакции, протекающей по схеме : б) HgO — .
+ . ; в)ZnO + H2 — Zn + H2O : г)CuS + O2 — CuO + SO2.
Методом электронного баланса составьте уравнение реакции, протекающей по схеме : Sb2S3 + HNO3 + H2O → H3SbO4 + H2SO3 + NO?
Методом электронного баланса составьте уравнение реакции, протекающей по схеме : Sb2S3 + HNO3 + H2O → H3SbO4 + H2SO3 + NO.
2. Закончите уравнения реакции , укажите тип 3?
2. Закончите уравнения реакции , укажите тип 3.
Запишите уравнения реакции , протекающих согласно схеме 4.
Укажите тип какой реакции 5.
Укажите тип каждой реакции.
Составьте уравнения химических реакции и укажите их тип ?
Составьте уравнения химических реакции и укажите их тип :
Составьте уравнение и укажите тип химических реакций, протекающих по схеме :а)Al + O2 →t Al2O3 ;б)H2O2 →MnO2 ?
Составьте уравнение и укажите тип химических реакций, протекающих по схеме :
а)Al + O2 →t Al2O3 ;
в)ZnO + C →t Zn + CO ;
г)CH4 + O2 →t CO2 + H2O.
Составить уравнение и указать тип химической реакции под буквой а) над стрелочкой значок t ?
Составить уравнение и указать тип химической реакции под буквой а) над стрелочкой значок t .
Под буквой б) тоже значок t .
Под буквой в) тоже .
+ . в)ZnO + H2 — >Zn + H2O
г)CuS + O2 — >CuO + SO2.
1. запишите три уравнения реакций сочетания с участием кислорода?
1. запишите три уравнения реакций сочетания с участием кислорода!
2. составьте уравнения реакций по следующей схеме : HgO = = = > O2 = = = > Zno !
На этой странице сайта вы найдете ответы на вопрос Составьте уравнения и укажите тип химических реакций, протекающих по схеме : N2 + O2 = N2O3, HgO = ?, относящийся к категории Химия. Сложность вопроса соответствует базовым знаниям учеников 10 — 11 классов. Для получения дополнительной информации найдите другие вопросы, относящимися к данной тематике, с помощью поисковой системы. Или сформулируйте новый вопрос: нажмите кнопку вверху страницы, и задайте нужный запрос с помощью ключевых слов, отвечающих вашим критериям. Общайтесь с посетителями страницы, обсуждайте тему. Возможно, их ответы помогут найти нужную информацию.
3 металлические свойства усиливаются сверху вниз и справа налево.
Са(NO3)2 + Na2CO3 = 2NaNo3 + CaCO3 Ca + 2NO3 + 2Na + CO3 = 2Na + 2NO3 + CaCO3 Ca + CO3 = CaCO3.
Ca(NO3)2 + Na2CO3 — > CaCO3 + 2NaNO3 Ca( + 2) + 2NO3( — ) + 2Na( + ) + CO3( — 2) — > CaCO3 + 2Na( + ) + 2NO3( — ) Ca( + 2) + CO3( — 2) — > CaCO3.
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 n(Al) = 4. 5 г / 27г / моль = 0. 17 моль 2n(Al) = 3n(H2) = 0. 11 моль m(H2) = 0. 11 моль * 2 г / моль = 0. 22 г.
1)ионная 2)ковалентно — полярная 3)неполярная.
1) Капли дождя падали и летели на землю . 2) Капли дождя падали и получались большии лужи .
2Mg + O2 — > 2MgO MgO + 2HCl — > MgCl2 + H2O MgCl2 + 2NaOH — > Mg(OH)2 + 2NaCl Mg( + 2) + 2Cl( — ) + 2Na( + ) + 2OH( — ) — > Mg(OH)2 + 2Na( + ) + 2Cl( — ) Mg( + 2) + 2OH( — ) — > Mg(OH)2 2Ba + O2 — > 2BaO BaO + H2O — > Ba(OH)2 Ba(OH)2 + 2HNO3 — > Ba(..
Составьте уравнения реакций n2 o2
N2+O2=2NO
N2°-4e=2N⁺²восстановитель
O2⁰+4e=2O⁻²- окислитель
2N2+O2=N2O
N2°-2e=2N⁺восстановитель
O2⁰+4e=2O⁻²- окислитель
4NO+O2=2N2O3
N⁺²-1e=N⁺³восстановитель
O2⁰+4e=2O⁻²- окислитель
2N2O3+O2=4NO2
N⁺³-1e=N⁺⁴восстановитель
O2⁰+4e=2O⁻²- окислитель
4NO2+O2=2N2O5
N⁺⁴-1e=N⁺⁵-восстановитель
O2⁰+4e=2O⁻²- окислитель
N2 + O2 -> 2NO
N2(0) -4e -> 2N(+2) 1 ок-ие
в-ль
O2(0) +4e -> 2O(-2) 1 в-ие
ок-ль
2N2 + O2 -> 2N2O
N2(0) -2e -> 2N(+) 2 ок-ие
в-ль
O2(0) +4e -> 2O(-2) 1 в-ие
ок-ль
4NO + O2 -> 2N2O3
2N(+2) -2e -> 2N(+3) 2 ок-ие
в-ль
O(0) +2e -> O(-2) 2 в-ие
ок-ль
2N2O3 + O2 -> NO2
2N(+3) -2e -> 2N(+4) 2 ок-ие
в-ль
O2(0) +4e -> 2O(-2) 1 в-ие
ок-ль
4NO2 + O2 -> 2N2O5
2N(+4) -2e -> 2N(+5) 2 ок-ие
в-ль
O2(0) + 4e -> 2O(-2) 1 в-ие
ок-ль
http://himia.my-dict.ru/q/999223_sostavte-uravnenia-i-ukazite-tip-himiceskih/
http://funnychemistry.ru/p_731.html