Составьте уравнения реакций разложения хлорида аммония гидрокарбонат аммония

Составьте уравнения реакций разложения хлорида аммония гидрокарбонат аммония

1. Запишите уравнения реакций получения:

а) гидрокарбоната аммония

б) карбоната аммония

в) дигидрофосфата аммония

2. Составьте уравнения реакций разложения:

а) хлорида аммония

б) гидрокарбоната аммония

3. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций, с помощью которых можно доказать, что исследуемое вещество является:

Составьте уравнение реакции разложения гидрокарбоната аммония?

Химия | 5 — 9 классы

Составьте уравнение реакции разложения гидрокарбоната аммония.

Nh4hco3 — nh3 + co2 + h2o происходит при температуре 35 — 70 градуссов.

Окислительно — восстановительной реакцией является разложение :1) хлорида аммония2) гидрокарбоната кальция3) перманганата калия4) кремниевой кислоты(Желательно с написанием уравнения)Заранее спасибо?

Окислительно — восстановительной реакцией является разложение :

1) хлорида аммония

2) гидрокарбоната кальция

3) перманганата калия

4) кремниевой кислоты

(Желательно с написанием уравнения)

Составьте уравнения реакций , при которых образуются : 1) дигидрофосфат аммония 2)гидрофосфат аммония 3) фосфат аммония, помогите, пожалуйста?

Составьте уравнения реакций , при которых образуются : 1) дигидрофосфат аммония 2)гидрофосфат аммония 3) фосфат аммония, помогите, пожалуйста.

Гидрокарбонат аммония применяют при выпечке хлеба в качестве разрыхлителя теста?

Гидрокарбонат аммония применяют при выпечке хлеба в качестве разрыхлителя теста.

На чем основанно это применение?

Напишите уравнение реакции разложения этой соли при нагревании.

Написать уравнения реакций , характеризующих свойства карбоната аммония : взаимодействие с кислотой , щелочью , солью и реакцию разложения?

Написать уравнения реакций , характеризующих свойства карбоната аммония : взаимодействие с кислотой , щелочью , солью и реакцию разложения.

Первые три уравнения записать в ионной форме.

1. Запишите уравнения реакций получения : а) гидрокарбоната аммония б) карбоната аммония в) дигидрофосфата аммония 2?

1. Запишите уравнения реакций получения : а) гидрокарбоната аммония б) карбоната аммония в) дигидрофосфата аммония 2.

Составьте уравнения реакций разложения : а) хлорида аммония б) гидрокарбоната аммония 3.

Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций, с помощью которых можно доказать, что исследуемое вещество является : а) хлоридом аммония б) сульфатом аммония.

Реакции разложения : карбонат аммония, нитрат аммония?

Реакции разложения : карбонат аммония, нитрат аммония.

Составьте уравнение реакций гидроортофосфат аммония?

Составьте уравнение реакций гидроортофосфат аммония.

Напишите уравнения реакций, характеризующих свойства карбоната аммония : с щелочью, кислотой, солью и реакцию разложения?

Напишите уравнения реакций, характеризующих свойства карбоната аммония : с щелочью, кислотой, солью и реакцию разложения.

Какие свойства гидрокарбоната аммония используют при выпечке кондитерских изделей?

Какие свойства гидрокарбоната аммония используют при выпечке кондитерских изделей?

Напишите уравнение реакции.

Запишите уравнения реакции получения а)нитрата аммония б)сульфата аммония в)гидрокарбоната аммония г)карбоната аммония д)гидрофосфата аммония е)дигидрофосфата аммония?

Запишите уравнения реакции получения а)нитрата аммония б)сульфата аммония в)гидрокарбоната аммония г)карбоната аммония д)гидрофосфата аммония е)дигидрофосфата аммония.

На этой странице находится вопрос Составьте уравнение реакции разложения гидрокарбоната аммония?, относящийся к категории Химия. По уровню сложности данный вопрос соответствует знаниям учащихся 5 — 9 классов. Здесь вы найдете правильный ответ, сможете обсудить и сверить свой вариант ответа с мнениями пользователями сайта. С помощью автоматического поиска на этой же странице можно найти похожие вопросы и ответы на них в категории Химия. Если ответы вызывают сомнение, сформулируйте вопрос иначе. Для этого нажмите кнопку вверху.

Чистые в — ва нефть . Руда, алюминий, углекислый газ однород смеси лимонад, морская вода неоднород смеси воздух гранит кровь пыль.

Cu + O = CuO + 155Кдж Наверное так.

CH₄ + 3O₂ = CO₂ + 2H₂O количество вещества углекислого газа n(CO₂) = n(CH₄) = v(CH₄) / v₀ n(CO₂) = 4, 48 / 22, 4 = 0, 2 моль количество вещества гидроксида натрия n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = vpw / M(NaOH) n(NaOH) = 100 * 1, 31 * 0, 28 / 40 = 0, 917..

Держи характеристику калия.

1) 2Cu + 2H2O→2CuOH + H2 2) Re + Pb(NO3)2→Fe(NO3)2 + Pb 3) Zn + S→ZnS 4) 2Al + 6HCl→2AlCl3 + 3H2.

Б)Na2CO3 + CuS = Na2S + CuCO3(осадок) в)K2CO3 + Ba(NO3)2 = 2KNO3 + BaCO3(осадок).

Ag — золото, благородный металл, который не хочет взаимодействовать с другими элементами.

Реакции разложения

При выполнении различных заданий ЕГЭ по химии (например, задачи 34 или задания 32 «мысленный эксперимент») могут пригодиться знания о том, какие вещества при нагревании разлагаются и как они разлагаются.

Рассмотрим термическую устойчивость основных классов неорганических веществ. Я не указываю в условиях температуру протекания процессов, так как в ЕГЭ по химии такая информация, как правило, не встречается. Если возможны различные варианты разложения веществ, я привожу наиболее вероятные, на мой взгляд, реакции.

Разложение оксидов

При нагревании разлагаются оксиды тяжелых металлов:

2HgO = 2Hg + O₂

Разложение гидроксидов

Как правило, при нагревании разлагаются нерастворимые гидроксиды. Исключением является гидроксид лития, он растворим, но при нагревании в твердом виде разлагается на оксид и воду:

2LiOH = Li₂O + H₂O

Гидроксиды других щелочных металлов при нагревании не разлагаются.

Гидроксиды серебра (I) и меди (I) неустойчивы:

2AgOH = Ag₂O + H₂O

2CuOH = Cu₂O + H₂O

Гидроксиды большинства металлов при нагревании разлагаются на оксид и воду.

В инертной атмосфере (в отсутствии кислорода воздуха) гидроксиды хрома (III) марганца (II) и железа (II) распадаются на оксид и воду:

Большинство остальных нерастворимых гидроксидов металлов также при нагревании разлагаются:

Разложение кислот

При нагревании разлагаются нерастворимые кислоты.

Например , кремниевая кислота:

Некоторые кислоты неустойчивы и подвергаются разложению в момент образования. Большая часть молекул сернистой кислоты и угольной кислоты распадаются на оксид и воду в момент образования:

В ЕГЭ по химии лучше эти кислоты записывать в виде оксида и воды.

Например , при действии водного раствора углекислого газа на карбонат калия в качестве реагента мы указываем не угольную кислоту, а оксид углерода (IV) и воду, но подразумеваем угольную кислоту при этом:

Азотистая кислота на холоде или при комнатной температуре частично распадается уже в водном растворе, реакция протекает обратимо:

При нагревании выше 100 о С продукты распада несколько отличаются:

Азотная кислота под действием света или при нагревании частично обратимо разлагается:

Разложение солей

Разложение хлоридов

Хлориды щелочных, щелочноземельных металлов, магния, цинка, алюминия и хрома при нагревании не разлагаются.

Хлорид серебра (I) разлагается под действием света:

2AgCl → Ag + Cl₂

Хлорид аммония при нагревании выше 340 о С разлагается:

Разложение нитратов

Нитраты щелочных металлов при нагревании разлагаются до нитрита металла и кислорода.

Например , разложение нитрата калия:

Видеоопыт разложения нитрата калия можно посмотреть здесь.

Нитраты магния, стронция, кальция и бария разлагаются до нитрита и кислорода при нагревании до 500 о С:

При более сильном нагревании (выше 500 о С) нитраты магния, стронция, кальция и бария разлагаются до оксида металла, оксида азота (IV) и кислорода:

Нитраты металлов, расположенных в ряду напряжений после магния и до меди (включительно) + нитрат лития разлагаются при нагревании до оксида металла, диоксида азота и кислорода:

Нитраты серебра и ртути разлагаются при нагревании до металла, диоксида азота и кислорода:

Нитрат аммония разлагается при небольшом нагревании до 270 о С оксида азота (I) и воды:

При более высокой температуре образуются азот и кислород:

Разложение карбонатов и гидрокарбонатов

Карбонаты натрия и калия плавятся при нагревании.

Карбонаты лития, щелочноземельных металлов и магния разлагаются на оксид металла и углекислый газ:

Карбонат аммония разлагается при 30 о С на гидрокарбонат аммония и аммиак:

Гидрокарбонат аммония при дальнейшем нагревании разлагается на аммиак, углекислый газ и воду:

Гидрокарбонаты натрия и калия при нагревании разлагаются на карбонаты, углекислый газ и воду:

Гидрокарбонат кальция при нагревании до 100 о С разлагается на карбонат, углекислый газ и воду:

При нагревании до 1200 о С образуются оксиды:

Разложение сульфатов

Сульфаты щелочных металлов при нагревании не разлагаются.

Сульфаты алюминия, щелочноземельных металлов, меди, железа и магния разлагаются до оксида металла, диоксида серы и кислорода:

Сульфаты серебра и ртути разлагаются до металла, диоксида серы и кислорода:

Разложение фосфатов, гидрофосфатов и дигидрофосфатов

Эти реакции, скорее всего, в ЕГЭ по химии не встретятся! Гидрофосфаты щелочных и щелочноземельных металлов разлагаются до пирофосфатов:

Ортофосфаты при нагревании не разлагаются (кроме фосфата аммония).

Разложение сульфитов

Сульфиты щелочных металлов разлагаются до сульфидов и сульфатов:

Разложение солей аммония

Некоторые соли аммония, не содержащие анионы кислот-сильных окислителей, обратимо разлагаются при нагревании без изменения степени окисления. Это хлорид, бромид, йодид, дигидрофосфат аммония:

Cоли аммония, образованные кислотами-окислителями, при нагревании также разлагаются. При этом протекает окислительно-восстановительная реакция. Это дихромат аммония, нитрат и нитрит аммония:

Видеоопыт разложения нитрита аммония можно посмотреть здесь.

Разложение перманганата калия

Разложение хлората и перхлората калия

Хлорат калия при нагревании разлагается до перхлората и хлорида:

4KClO₃ → 3KClO₄ + KCl

При нагревании в присутствии катализатора (оксид марганца (IV)) образуется хлорид калия и кислород:

2KClO₃ → 2KCl + 3O₂

Перхлорат калия при нагревании разлагается до хлорида и кислорода: