Составьте уравнения реакций с помощью которых
Дана схема превращений:
Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для второго превращения составьте сокращённое ионное уравнение реакции.
Напишем уравнения реакции, соответствующие схеме превращений:
1)
2)
3)
Составим сокращённое ионное уравнение для второго превращения:
4)
Можно ли записать реакцию в виде Сu(NO3)2=CuO+N2O5
Нет, потому что разложение нитрата меди выглядит так
Дана схема превращений:
Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для второго превращения составьте сокращённое ионное уравнение реакции.
Напишем уравнения реакции, соответствующие схеме превращений:
1)
2)
3)
Составим сокращённое ионное уравнение для второго превращения:
4)
Дана схема превращений:
Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для третьего превращения составьте сокращённое ионное уравнение реакции.
Напишем уравнения реакции, соответствующие схеме превращений:
1)
2)
3)
Составим сокращённое ионное уравнение для третьего превращения:
4)
Составьте уравнения реакций с помощью которых
Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Рассмотрите два превращения (по выбору) с позиций окисления-восстановления. Реакции с участием электролитов напишите в молекулярной и ионных формах.
1 Fe + 2HCl ⟶ FeCl2 + H2↑ | ||
2H + + 2ē ⟶ H2 0 | 1 | окислитель (восстановление) |
Fe 0 — 2ē ⟶ Fe +2 | 1 | восстановитель (окисление) |
2
FeCl2 + 2NaOH ⟶ 2NaCl + Fe(OH)2↓
Fe 2+ + 2Cl — + 2Na + + 2OH — ⟶ 2Na + + 2Cl — + Fe(OH)2↓
Fe 2+ + 2OH — ⟶ Fe(OH)2↓
3 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O ⟶ 4Fe(OH)3 | ||
O2 0 + 4ē ⟶ 2O 2- | 1 | окислитель (восстановление) |
Fe +2 — 1ē ⟶ Fe +3 | 4 | восстановитель (окисление) |
5 Fe2O3 + 3CO t ⟶ 2Fe + 3CO2 | ||
Fe +3 + 3ē ⟶ Fe 0 | 2 | окислитель (восстановление) |
C +2 — 2ē ⟶ C +4 | 3 | восстановитель (окисление) |
7
FeCl3 + 3NaOH ⟶ 3NaCl + Fe(OH)3↓
Fe 3+ + 3Cl — + 3Na + + 3OH — ⟶ 3Na + + 3Cl — + Fe(OH)3↓
Fe 3+ + 3OH — ⟶ Fe(OH)3↓
§ 17. Железо —
1. Напишите уравнения реакций, иллюстрирующих генетические ряды соединений Fe2+ и Fe3+. Первые реакции каждого ряда охарактеризуйте с позиций окисления-восстановления, а реакции с участием электролитов запишите также в ионном виде.
2. Напишите по два молекулярных уравнения, соответствующих следующим сокращенным ионным уравнениям:
Как называют эти реакции? Напишите названия реактивов.
3. Используя дополнительную литературу (словари русского языка, химические словари и др.), подготовьте рассказ о происхождении названий реактивов и продуктов качественных реакций на Fe2+ и Fe3+.
4. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Рассмотрите два превращения (по выбору) с позиций окисления-восстановления. Реакции с участием электролитов напишите в молекулярной и ионных формах.
5. Напишите три уравнения реакций железа с разбавленной азотной кислотой, в которых продуктом восстановления кислоты будет соответственно N2, NO, NH4NO3. Для расстановки коэффициентов в уравнениях химических реакций используйте метод электронного баланса. Определите окислитель и восстановитель в этих реакциях.
6. Вычислите объем оксида углерода (II) (н.у.), который потребуется для восстановления железа из 2,32 т магнитного железняка, содержащего 5% пустой породы. Вычислите количество вещества железа, которое при этом получится, если выход его составляет 80% от теоретически возможного.
7. Используя свои знания по химии железа, напишите сочинение на тему «Художественный образ вещества или химического процесса».
http://gomolog.ru/reshebniki/9-klass/gabrielyan-2014/17/4.html
http://gdz-himiya.ru/9-klass/gdz-po-himii-9-klass-gabrielyan/17.-zhelezo.html