Составьте уравнения реакций согласно схеме 8 фосфор

Please wait.

We are checking your browser. gomolog.ru

Why do I have to complete a CAPTCHA?

Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.

What can I do to prevent this in the future?

If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.

If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.

Another way to prevent getting this page in the future is to use Privacy Pass. You may need to download version 2.0 now from the Chrome Web Store.

Cloudflare Ray ID: 6e215e6f8d6c9721 • Your IP : 85.95.188.35 • Performance & security by Cloudflare

Составьте уравнения реакций согласно схеме 8 фосфор

FOR-DLE.ru — Всё для твоего DLE 😉
Привет, я Стас ! Я занимаюсь так называемой «вёрсткой» шаблонов под DataLife Engine.

На своем сайте я выкладываю уникальные, адаптивные, и качественные шаблоны. Все шаблоны проверяются на всех самых популярных браузерх.
Раньше я занимался простой вёрсткой одностраничных, новостных и т.п. шаблонов на HTML, Bootstrap. Однажды увидев сайты на DLE решил склеить пару шаблонов и выложить их в интернет. В итоге эта парочка шаблонов набрала неплохую популярность и хорошие отзывы, и я решил создать отдельный проект.
Кроме шаблонов я так же буду выкладывать полезную информацию для DataLife Engin и «статейки» для веб мастеров. Так же данный проект будет очень полезен для новичков и для тех, кто хочет правильно содержать свой сайт на DataLife Engine. Надеюсь моя работа вам понравится и вы поддержите этот проект. Как легко и удобно следить за обновлениями на сайте?
Достаточно просто зарегистрироваться на сайте, и уведомления о каждой новой публикации будут приходить на вашу электронную почту!

Упражнение 1 Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций фосфорной кислоты:
а) с кальцием;
Под формулами запишите названия соответствующих веществ.
3Ca + 2H₃PO₄ = Ca₃(PO₄)₂ +3H₂↑
Кальций + фосфорная кислота = фосфат кальция + водород

б) с оксидом кальция;
Под формулами запишите названия соответствующих веществ.
3CaO + 2H₃PO₄ = Ca₃(PO₄)₂ + 3H₂O
Oоксид кальция + фосфорная кислота = фосфат кальция + вода

в) с гидроксидом кальция, взятым в избытке; в недостатке.
Под формулами запишите названия соответствующих веществ.
3Ca(OH)₂ (изб.) + 2H₃PO₄ = Ca₃(PO₄)₂↓ + 6H₂O
гидроксид кальция + фосфорная кислота = фосфат кальция + вода
3Ca 2+ + 6OH − + 6H + + 2PO₄ 3- = Ca₃(PO₄)₂ ↓ + 6H₂O

Упражнение 2 Составьте уравнения реакций согласно схеме 8. Обсудите выполнение задания с соседом по парте.
2P (фосфор) + 3H₂ = PH₃ ↑ (фосфин)
4P (фосфор) + 5O₂ = 2P₂O₅ (оксид фосфора (V))
2P (фосфор) + 3Ca = Ca₃P₂ (фосфид кальция)
P (фосфор) + 5HNO₃(конц.) = 5NO₂↑ + H₂O + H₃PO₄ (фосфорная кислота)
Ca₃P₂ (фосфид кальция) + 6HCl = 3CaCl₂ + 2PH₃↑ (фосфин)
P₂O₅ (оксид фосфора (V) ) + 3H₂O = 2H₃PO₄ (фосфорная кислота)
P₂O₅ (оксид фосфора (V) ) + 6NaOH = 3H₂O + 2Na₃PO₄ (фосфат натрия)
H₃PO₄ (фосфорная кислота) + 3NaOH = 3H₂O + Na₃PO₄ (фосфат натрия)
2Na₃PO₄ (фосфат натрия) + 3H₂SO₄ = 3Na₂SO₄+2H₃PO₄ (фосфорная кислота)
2Na₃PO₄ (фосфат натрия) + 3H₂SO₄ = 3Na₂SO₄+2H₃PO₄ (фосфорная кислота)
3SiO₂+5C+Ca₃(PO₄)₂ (фосфат кальция) = 3CaSiO₃ + 5CO↑ + 2P (фосфор)

Упражнение 3 Раствор фосфорной кислоты массой 49 кг с массовой долей H₃PO₄ 50% нейтрализовали гидроксидом кальция. Определите массу образовавшегося фосфата кальция.
Дано: m(раствора)=49 кг, ω(H₃PO₄)=50%
Найти: m (Ca₃(PO₄)₂) —?
Решение
1-й способ
1. Рассчитываем массу фосфорной кислоты в растворе:
m( H₃PO₄ )=ω( H₃PO₄ )•m(раствора):100%=50%•49 кг:100%=24,5 кг
3. Количество вещества фосфорной кислоты массой 24,5 кг вычисляем по формуле: n=m/M, где M=M_r кг/кмоль.
M(H₃PO₄)=98 кг/кмоль
n( H₃PO₄ )=m( H₃PO₄ )/M( H₃PO₄ )=24,5 кг : 98 кг/кмоль=0,25 кмоль
4. Составим химическое уравнение:
2H₃PO₄ + 3Ca(OH)₂ = Ca₃(PO₄)₂ + 6H₂O
По уравнению реакции n( H₃PO₄ ):n(Ca₃(PO₄)₂)=2:1 , то есть с 2 кмоль фосфорной кислоты образуется 1 кмоль фосфата кальция, следовательно, количество вещества фосфата кальция в 2 раза меньше количества вещества фосфорной кислоты , поэтому:
n( Ca₃(PO₄)₂ )=n( H₃PO₄ ):2=0,25 кмоль:2=0,125 кмоль
5. Рассчытываем массу фосфата кальция в количестве вещества 0,125 кмоль по формуле: m=n•M, где M=M_r кг/кмоль.
M_r(Ca₃(PO₄)₂)=310, поэтому M(Ca₃(PO₄)₂)=310 кг/кмоль
m( Ca₃(PO₄)₂ )=n( Ca₃(PO₄)₂ )•M( Ca₃(PO₄)₂ )=0,125 кмоль • 310 кг/кмоль=38,75 кг
2-й способ
1. Рассчитываем массу фосфорной кислоты в растворе:
m( H₃PO₄ )=ω( H₃PO₄ )•m(раствора):100%=50%•49 кг:100%=24,5 кг
2. Составим химическое уравнение:
24,5 кг х кг
2H₃PO₄ + 3Ca(OH)₂ = Ca₃(PO₄)₂ + 6H₂O
196 кг 310 кг
Над формулами соединений H₃PO₄ и Ca₃(PO₄)₂ записываем вычисленную массу фосфорной кислоты (24,5 кг) и неизвестную массу фосфата кальция (х кг), а под формулами соединений ― массу соответствующего количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении. Для этого вычисляем молярную массу (M=M_r кг/кмоль) веществ и, соответственно, массы 2 кмоль фософорной кислоты и 1 кмоль фосфата кальция, так как с 2 кмоль фосфорной кислоты H₃PO₄ образовалось 1 кмоль фосфата кальция Ca₃(PO₄)₂ .
M(H₃PO₄)=98 кг/кмоль, м асса 1 кмоль=98 кг, а масса 2 кмоль=196 кг
M(Ca₃(PO₄)₂)=310 кг/кмоль, масса 1 кмоль=310 кг
х=m( Ca₃(PO₄)₂ )=310 кг • 24,5 кг : 196 кг=38,75 кг
Ответ: образовалося 38,75 кг фосфата кальция.

Упражнение 4 Сколько фосфорной кислоты можно получить из 31 т фосфата кальция, содержащего 20% примесей?
Дано: m(Ca₃(PO₄)₂ с прим.)=31 т=31000 кг, ω(примесей)=20%
Найти: m (H₃PO₄)- ?
Решение
1-й способ
1. Рассчитываем массовую долю чистого фосфата кальция:
ω( Ca₃(PO₄)₂ )=100%-ω( примесей )=100%-20%=80%
2. Рассчитываем массу чистого фосфата кальция:
m( Ca₃(PO₄)₂ )=ω( Ca₃(PO₄)₂ )•m( Ca₃(PO₄)₂ с прим. ):100%=80%•31000 кг:100%=24800 кг
3. Количество вещества фосфата кальция массой 24800 кг вычисляем по формуле: n=m/M, где M=M_r кг/кмоль.
M_r(Ca₃(PO₄)₂)=3 • A_r(Сa)+2 • A_r(P)+8•A_r(O)=3 • 40+2 •31 +8•16=310, поэтому M( Ca₃(PO₄)₂ )=310 кг/кмоль
n( Ca₃(PO₄)₂ )=m( Ca₃(PO₄)₂ )/M( Ca₃(PO₄)₂ )=24800 кг : 310 кг/кмоль=80 кмоль
4. Составим химическое уравнение:
Ca₃(PO₄)₂ + 6HCl = 3CaCl₂ + 2H₃PO₄
По уравнению реакции n( Ca₃(PO₄)₂ ):n( H₃PO₄ )=1:2 , то есть с 1 кмоль фосфата кальция образуется 2 кмоль фосфорной кислоты, следовательно, количество вещества фосфорной кислоты в 2 раза больше количества вещества фосфата кальция , поэтому:
n( H₃PO₄ )=2 • n( Ca₃(PO₄)₂ )=2 •80 к моль=160 кмоль
5. Рассчытываем массу фосфорной кислоты в количестве вещества 160 кмоль по формуле: m=n•M, где M=M_r кг/кмоль.
M_r(H₃PO₄)=3 • A_r(H)+A_r(P)+4•A_r(O)=3 •1 + 31 +4•16=98, поэтому M( H₃PO₄ )=98 кг/кмоль
m( H₃PO₄ )=n( H₃PO₄ )•M( H₃PO₄ )=160 кмоль • 98 кг/кмоль=15688 кг=15,68 т
2-й способ
1. Рассчитываем массу примесей в фосфате кальция:
m(примесей)=ω(примесей)•m( Ca₃(PO₄)₂ с прим. ):100%=20% •31000 кг : 100%=6200 кг
2. Рассчитываем массу чистого фосфата кальция:
m( Ca₃(PO₄)₂ )=m( Ca₃(PO₄)₂ с прим. )-m(примесей)=31000 кг – 6200 кг=24800 кг
3. Составим химическое уравнение:
24800 кг х кг
Ca₃(PO₄)₂ + 6HCl = 3CaCl₂ + 2H₃PO₄
310 кг 196 кг
Над формулами соединений Ca₃(PO₄)₂ и H₃PO₄ записываем вычисленную массу фосфата кальция (24800 кг) и неизвестную массу фосфорной кислоты ( х кг ), а под формулами соединений ― массу соответствующего количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении. Для этого вычисляем молярную массу (M=M_r кг/кмоль) веществ и, соответственно, массу 1 кмоль фосфата кальция и 2 кмоль фосфорной кислоты, так как с 1 кмоль фосфата кальция Ca₃(PO₄)₂ образовалося 2 кмоль фосфорной кислоты H₃PO_4.
M(Ca₃(PO₄)₂)=310 кг/кмоль, м асса 1 кмоль=310 кг
M(H₃PO₄)=98 кг/кмоль, масса 1 кмоль=98 кг, а масса 2 кмоль=196 кг
х=m( H₃PO₄ )=24800 кг • 196 кг : 310 кг=15680 кг=15,68 т
Ответ: можно получить 15,68 т фосфорной кислоты.

§ 32. Фосфор и его соединения —

1. Напишите формулы трех видов солей натрия и фосфорной кислоты, назовите их и запишите уравнения их диссоциации.

2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Рассмотрите окислительно-восстановительные процессы там, где они имеют место.

3. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции, протекающей по схеме:

4. В промышленности фосфор получают прокаливанием смеси фосфата кальция с песком и коксом согласно уравнению: Рассмотрите окислительно-восстановительные процессы. Придумайте и решите задачу на определение массы фосфора при известном выходе его от теоретически возможного, в условии задачи укажите массу исходного фосфата кальция и долю примесей в нем.

5. Сколько килограммов 80% -й фосфорной кислоты можно получить из 31 кг фосфора, содержащего 5% примесей?

6. В 980 г 5% -го раствора фосфорной кислоты растворили 152 г оксида фосфора (V). Вычислите массовую долю фосфорной кислоты в полученном растворе.

7. «. Да! Это была собака, огромная, черная, как смоль..» В этом отрывке из знаменитой «Собаки Баскервилей» А. Конан Дойл допустил существенную химическую ошибку. Назовите ее.

«. Да! Это была собака, огромная, черная, как смоль. Но такой собаки еще никто из нас, смертных, не видывал. Из ее отверстой пасти вырывалось пламя, глаза метали искры, по морде и загривку мерцал переливающийся огонь. Ни в чьем воспаленном мозгу не могло возникнуть видение более страшное, более омерзительное, чем это адское существо, выскочившее на нас из тумана. Страшный пес, величиной с молодую львицу. Его огромная пасть все еще светилась голубоватым пламенем, глубоко сидящие дикие глаза были обведены огненными кругами.
Я дотронулся до этой светящейся головы и, отняв руку, увидел, что мои пальцы тоже засветились в темноте.
— Фосфор, — сказал я».

А.Конан-Дойл в своем произведении не учел химических свойств фосфора. Давайте подумаем вместе. Фосфор светится в темноте, следовательно, это белый фосфор, т.к. красный фосфор не светится вообще. Далее, белый фосфор очень ядовит, и использовать его столь необычным способом несколько раз, вероятно, было бы сложно. Кроме того, белый фосфор на воздухе легко окисляется, переходя при этом в степень окисления 5+

Трудно представить себе, что собака, обмазанная ядовитым веществом и кислотой, может еще что-либо сделать.