Составьте уравнения реакций соответствующих схеме превращений ch3cl

Please wait.

We are checking your browser. gomolog.ru

Why do I have to complete a CAPTCHA?

Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.

What can I do to prevent this in the future?

If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.

If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.

Another way to prevent getting this page in the future is to use Privacy Pass. You may need to download version 2.0 now from the Chrome Web Store.

Cloudflare Ray ID: 6e2e33367a4e3a65 • Your IP : 85.95.188.35 • Performance & security by Cloudflare

Уравнение реакций. химия 10 класс Рудзитис вопрос 14 параграф 21

Доброго вечера. Помогите с решением, сам никак не соображу(( Составьте уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
СН4-СН3-СН3-СН3-СН2-ОН-СН3-СН3
СН3-СН2-ОН-СН2=СН2-СН3-СН3-СН3-СН2-CI-СН3-С =0-Н
СН3-СН2-ОН-СН2=СН-СН=СН2
СаСО3-СаС2-С2Н2-СН3-СН2-ОН-СН3-СН2-CI-СН2=СН2

Должно быть так)
а
1) СН4 + Cl2 → СН3С1 + НС1
2CH3Cl + 2Na → СН3—СН3 + 2NaCl
2) СН3—СН3 + С12 → СН3—СН2—Cl + HCl
СН3— СН2—Cl + H2O → СН3—СН2—ОН + НС1
3) CH3—CH2—OH → CH2=CH2 + H2O
CH2=CH2 + H2 → CH3—CH3
б
1) CH3—CH2—OH → CH2=CH2 + H2O
2) СН2=СН2 + H2 → CH3—CH3
3) CH3—CH3+ С12 → СН3—СН2—Cl + НС1
4) СН3—СН2—С1 + H2O → СН3—СН2—ОН + НС1

в
CH3—CH2—OH → CH2=CH—CH=CH2
2СН3—CH2—ОН → СН2=СН—СН=СН2 + 2Н2O + Н2↑
1) CaCO3 → CaO + CO2
CaO + 3C → CaC2 + CO
2) CaC2 + 2H2O → C2H2 + Ca(OH)2
3) CH=CH + H2 → ch2=ch2
CH2=CH2 + H2O → CH3—CH2—OH
4) CH3—CH2—OH + HC1 → CH3—CH2—Cl + H2O
5) CH3—CH2—Cl → CH2=CH2 + HC1

Тренировочная работа в формате ЕГЭ по химии от 16.03.16

Варианты тренировочной работы по химии от 16 марта 2016 года.

Скачать варианты тренировочной работы по химии бесплатно можно здесь. Критерии к тренировочной работе 16.03.2016 здесь.

Вопросы по вариантам тренировочной работы можете задавать в комментариях.

Сама работа оказалось традиционно сложной. Многие вопросы вызывают удивление, т.к. в школьном курсе рассматриваются только ознакомительно, или не рассматриваются вообще.

Рассмотрим некоторые вопросы:

Искусственное волокно, действительно, получают из природных полимеров): гидратцеллюлозные, ацетилцеллюлозные, белковые волокна. Но получают их из больших макромолекул, зачастую разветвленного строения. Информацию по волокнам можно найти, например, здесь.

Официальные критерии некоторых заданий:

Задание 36 . Вариант ХИ10401.

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
H₃PO₂ + Cl₂ + … = K₃PO₄ + … + H₂O
Определите окислитель и восстановитель.
Элементы ответа:
1) Составлен электронный баланс:
2 | Cl₂ + 2e = 2Cl –1
1 | P +1 – 4e = P +5
2) Указаны окислитель и восстановитель:
окислитель – Cl₂ (Cl 0 ), восстановитель – H₃PO₂ (P +1 ).
3) Определены недостающие вещества и составлено уравнение реакции
с коэффициентами:
H₃PO₂ + 2Cl₂ + 7KOH = K₃PO₄ + 4KCl + 5H₂O

Задание 37. Вариант ХИ10401.

Карбонат бария прокалили при высокой температуре. Полученный порошок нагревали в токе воздуха при температуре 600 оС. К образовавшемуся веществу добавили разбавленную серную кислоту, осадок отфильтровали. Фильтрат обесцвечивает подкисленный водный раствор перманганата калия с выделением бесцветного газа. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
Элементы ответа:
Написаны четыре уравнения реакций:
1) BaCO₃ = BaO + CO₂
2) 2BaO + O₂ = 2BaO₂
3) BaO₂ + H₂SO₄ = BaSO₄ + H₂O₂
4) 5H₂O₂ + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ = 5O₂ + K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 8H₂O

Задание 38. Вариант ХИ10401.

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить
следующие превращения:

В уравнениях приведите структурные формулы органических веществ.
Элементы ответа:
Написаны пять уравнений реакций, соответствующих схеме превращений:
1) C₂H₂ + H₂O = CH₃CH=O
2) CH₃CH=O + HCN = CH₃CH(OH)CN
3) CH₃CH(OH)CN + 2H₂O + HCl = CH₃CH(OH)COOH + NH₄Cl
4) CH₃CH(OH)COOH = CH₂=CHCOOH + H₂O
5) CH₂=CHCOOH + HBr = BrCH₂CH₂COOH

Задание 39. Вариант ХИ10401.

Смесь нитратов серебра и меди, общей массой 27,3 г, прокалили до постоянной массы. После окончания реакции полученное вещество частично растворилось в избытке соляной кислоты, а масса нерастворившегося остатка составила 5,4 г. Рассчитайте массовые доли (в %) нитратов в исходной смеси.

Элементы ответа:
1) Составлены уравнения реакций:
2AgNO₃ = 2Ag + 2NO₂ + O₂
2Cu(NO₃)₂ = 2CuO + 4NO₂ + O₂
CuO + 2HCl = CuCl₂ + H₂O
Нерастворившийся остаток – Ag.
2) Рассчитано количество вещества серебра:
n(Ag) = 5,4 / 108 = 0,05 моль
3) Рассчитаны количество вещества и масса нитрата серебра в исходной
смеси:
n(AgNO3) = n(Ag) = 0,05 моль
m(AgNO₃) = 0,05 * 170 = 8,5 г
4) Рассчитаны массовые доли нитратов в смеси:
w(AgNO₃) = 8,5 / 27,3 * 100 % = 31,1 %
w(Cu(NO₃)₂) = 100 % – 31,1 % = 68,9 %

Задание 40. Вариант ХИ10401.

Монохлоралкан массой 5,55 г сожгли и продукты сгорания пропустили через избыток раствора нитрата серебра. Масса выпавшего осадка составила 8,61 г. Установите молекулярную формулу монохлоралкана. Изобразите его струк турную формулу, если известно, что он имеет оптические изомеры.
Напишите уравнение реакции этого вещества со спиртовым раствором щёлочи.
Элементы ответа:
1) Написано уравнение сгорания в общем виде.
C_nH_2n+1Cl + (3n/2)O₂ = nCO₂ + nH₂O + HCl
Допускается также схема в виде:
C_nH_2n+1Cl + O₂ = CO₂ + H₂O + HCl
2) Написано уравнение реакции с нитратом серебра и установлена
молекулярная формула монохлоралкана.
AgNO₃ + HCl = AgCl + HNO₃
n(AgCl) = 8,61 / 143,5 = 0,06 моль
n(CnH2n+1Cl) = n(HCl) = n(AgCl) = 0,06 моль
M(C_nH_2n+1Cl) = 5,55 / 0,06 = 92,5 г/моль
14n + 1 + 35,5 = 92,5
n = 4
Молекулярная формула – C₄H₉Cl.
3) Изображена структурная формула.
Из четырёх структурных изомеров C₄H₉Cl оптические изомеры имеет только 2-хлорбутан, в составе которого есть асимметрический атом углерода:

4) Написано уравнение реакции со спиртовым раствором щёлочи:
CH₃CH(Cl)CH₂CH₃ + KOH(сп.) = CH₃CH=CHCH₃ + KCl + H₂O.

Задание 36 . Вариант ХИ10402.

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
KNO₂ + Zn + …(изб.) + H₂O = NH₃ + …
Определите окислитель и восстановитель.
Элементы ответа:
1) Составлен электронный баланс:
1 | N +3 + 6e = N –3
3 | Zn 0 – 2e = Zn +2
2) Указаны окислитель и восстановитель:
окислитель – KNO₂ (N +3 ), восстановитель – Zn (Zn 0 ).
3) Определены недостающие вещества и составлено уравнение реакции
с коэффициентами:
KNO₂ + 3Zn + 5KOH + 5H₂O = NH₃ + 3K₂[Zn(OH)₄]

Задание 37 . Вариант ХИ10402.

Сульфат бария прокаливали в течение длительного времени в токе водорода. Полученный белый порошок растворили в соляной кислоте, при этом выделился газ, который обесцвечивает бромную воду, а на воздухе горит синим пламенем. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
Элементы ответа:
Написаны четыре уравнения реакций:
1) BaSO₄ + 4H₂ = BaS + 4H₂O
2) BaS + 2HCl = BaCl₂ + H₂S
3) H₂S + Br₂ = S + 2HBr
4) 2H₂S + 3O₂ = 2SO₂ + 2H₂O

Задание 38 . Вариант ХИ10402.

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить
следующие превращения:

В уравнениях приведите структурные формулы органических веществ.
Элементы ответа:
Написаны пять уравнений реакций, соответствующих схеме превращений:
1) CH₃CH(Cl)CH₂Cl + Zn = CH₃CH=CH₂ + ZnCl₂
2) CH₃CH=CH₂ + H₂O = CH₃CH(OH)CH₃
3) CH₃CH=CH₂ + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ = CH₃COOH + CO₂ + K₂SO₄ + 2MnSO₄ +
+4H₂O
4) CH₃CH(OH)CH₃ + CH₃COOH = CH₃C(O)OCH(CH₃)₂ + H₂O
5) CH₃C(O)OCH(CH₃)₂ + KOH = CH₃COOK + CH₃CH(OH)CH₃

Задание 39 . Вариант ХИ10402.

Смесь сульфидов железа(II) и цинка, общей массой 22,9 г, прокалили в потоке воздуха до постоянной массы. После окончания реакции полученное вещество частично растворилось в избытке разбавленного раствора гидроксида калия, а масса нерастворившегося остатка составила 12,0 г. Рассчитайте массовые доли (в %) сульфидов в исходной смеси.
Элементы ответа:

1) Составлены уравнения реакций:
4FeS + 7O₂ = 2Fe₂O₃ + 4SO₂
2ZnS + 3O₂ = 2ZnO + 2SO₂
ZnO + 2KOH + H₂O = K₂[Zn(OH)₄] Нерастворившийся остаток – Fe₂O₃.
2) Рассчитано количество вещества оксида железа(III):
n(Fe₂O₃) = 12 / 160 = 0,075 моль
3) Рассчитаны количество вещества и масса сульфида железа(II) в исходной смеси:
n(FeS) = 2n(Fe₂O₃) = 0,15 моль
m(FeS) = 0,15 * 88 = 13,2 г
4) Рассчитаны массовые доли сульфидов в смеси:
w(FeS) = 13,2 / 22,9 * 100 % = 57,6 %
w(ZnS) = 100 % – 57,6 % = 42,4 %

Задание 40 . Вариант ХИ10402.

При восстановлении 20,6 г мононитроалкана водородом в газовой фазе образовалось 10,95 г амина. Выход продукта составил 75 %. Установите молекулярную формулу мононитроалкана. Изобразите его структурную формулу, если известно, что он имеет оптические изомеры. Напишите уравнение реакции этого вещества с цинком в солянокислой среде.

Элементы ответа:
1) Написано уравнение или схема реакции в общем виде.
C_nH_2n+1NO₂ + 3H₂ = C_nH_2n+1NH₂ + 2H₂O
или
C_nH_2n+1NO₂ = C_nH_2n+1NH₂
2) Установлена молекулярная формула мононитроалкана.
m_теор(C_nH_2n+1NH₂) = 10,95 / 0,75 = 14,6 г,
n_теор(CnH2n+1NH2) = n(C_nH_2n+1NO₂),
14,6 / (14n + 17) = 20,6 / (14n + 47),
n = 4.
Молекулярная формула – C₄H₉NO₂.
3) Изображена структурная формула.
Из четырёх структурных изомеров C₄H₉NO₂ оптические изомеры имеет
только 2-нитробутан, в составе которого есть асимметрический атом
углерода:
4) Написано уравнение реакции с цинком в солянокислой среде:
CH₃CH(NO₂)CH₂CH₃ + 3Zn + 6HCl = CH₃CH(NH₂)CH₂CH₃ + 3ZnCl₂ + 2H₂O
или
CH₃CH(NO₂)CH₂CH₃ + 3Zn + 7HCl = CH₃CH(NH₃Cl)CH₂CH₃ + 3ZnCl₂ + 2H₂O