Составьте уравнения реакций водорода с оксидом алюминия

Оксид алюминия: получение и свойства

Оксид алюминия

Способы получения

Оксид алюминия можно получить различными методами :

1. Горением алюминия на воздухе:

2. Разложением гидроксида алюминия при нагревании :

3. Оксид алюминия можно получить разложением нитрата алюминия :

Химические свойства

Оксид алюминия — типичный амфотерный оксид . Взаимодействует с кислотными и основными оксидами, кислотами, щелочами.

1. При взаимодействии оксида алюминия с основными оксидами образуются соли-алюминаты.

Например , оксид алюминия взаимодействует с оксидом натрия:

2. Оксид алюминия взаимодействует с растворимыми основаниями (щелочами). При этом в расплаве образуются соли—алюминаты, а в растворе – комплексные соли . При этом оксид алюминия проявляет кислотные свойства.

Например , оксид алюминия взаимодействует с гидроксидом натрия в расплаве с образованием алюмината натрия и воды:

Оксид алюминия растворяется в избытке щелочи с образованием тетрагидроксоалюмината:

3. Оксид алюминия не взаимодействует с водой.

4. Оксид алюминия взаимодействует с кислотными оксидами (сильных кислот). При этом образуются соли алюминия. При этом оксид алюминия проявляет основные свойства.

Например , оксид алюминия взаимодействует с оксидом серы (VI) с образованием сульфата алюминия:

5. Оксид алюминия взаимодействует с растворимыми кислотами с образованием средних и кислых солей.

Например , оксид алюминия реагирует с серной кислотой:

6. Оксид алюминия проявляет слабые окислительные свойства .

Например , оксид алюминия реагирует с гидридом кальция с образованием алюминия, водорода и оксида кальция:

Электрический ток восстанавливает алюминий из оксида (производство алюминия):

7. Оксид алюминия — твердый, нелетучий. А следовательно, он вытесняет более летучие оксиды (как правило, углекислый газ) из солей при сплавлении.

Например , из карбоната натрия:

Запишите уравнения реакций взаимодействия водорода со следующими веществами : фтором, селеном, кремнием, йодом, литием, барием, оксидом серебра, оксидом вольфрама (VI), оксидом цинка?

Химия | 5 — 9 классы

Запишите уравнения реакций взаимодействия водорода со следующими веществами : фтором, селеном, кремнием, йодом, литием, барием, оксидом серебра, оксидом вольфрама (VI), оксидом цинка.

Напоминаю : такие молекулы как H2, O2, N2, F2, Cl2, Br2, I2 двухатомные!

H2 + Ag2O = 2Ag + H2O

3H2 + W2O3 = 2W + 3H2O

H2 + ZnO = Zn + H2O.

Напишите уравнения реакций взаимодействия : а)алюминия с соляной кислотой ; б)лития с водой ; в)водорода с азотом ; г)водорода с оксидом вольфрама (VI) WO3 (последняя тройка внизу)?

Напишите уравнения реакций взаимодействия : а)алюминия с соляной кислотой ; б)лития с водой ; в)водорода с азотом ; г)водорода с оксидом вольфрама (VI) WO3 (последняя тройка внизу).

Составить уравнения реакций получения : а) оксида цинка и оксида серы (IV) из простых веществ б) оксида алюминия и оксида углерода (IV) из простых веществ в) оксида кремния и оксида лития из простых в?

Составить уравнения реакций получения : а) оксида цинка и оксида серы (IV) из простых веществ б) оксида алюминия и оксида углерода (IV) из простых веществ в) оксида кремния и оксида лития из простых веществ.

Напишите уравнения химических реакций, в результате которых образуются следующие оксиды следующих химических элементов : кремния ; цинка ; бария ; водорода ; алюминия?

Напишите уравнения химических реакций, в результате которых образуются следующие оксиды следующих химических элементов : кремния ; цинка ; бария ; водорода ; алюминия.

Напишите уравнения реакции взаимодействия соляной кислоты со следующими веществами а)оксид меди (2) б)гидроксид бария в)цинком г)нитратом серебра?

Напишите уравнения реакции взаимодействия соляной кислоты со следующими веществами а)оксид меди (2) б)гидроксид бария в)цинком г)нитратом серебра.

Составьте уравнения реакции взаимодействия водорода с : 1)оксидом вольфрама (VI) 2) оксидом ртути (II) 3) оксидом меди (I) 4) оксидом свинца (II)?

Составьте уравнения реакции взаимодействия водорода с : 1)оксидом вольфрама (VI) 2) оксидом ртути (II) 3) оксидом меди (I) 4) оксидом свинца (II).

Составьте уравнения хим?

Составьте уравнения хим.

Реакций водорода со следующими оксидами : а) оксидом ртути(II) ; б) железной окалиной Fe3O4 ; в) оксидом вольфрама(VI).

Объясните, какова роль водорода в этих реакциях.

Что происходит с металлом в результате реакции?

Какие вещества называют оксидами ?

Какие вещества называют оксидами ?

Напишите уравнение химических реакций, в результате которых образуются оксиды следующих химических элементов ; a)кремния, цинка, бария, водорода, алюминия.

Дайте названия этим оксидам.

Запишите уравнения возможных реакций между водой и : кальцием, цинком, оксидом лития, медью, оксидом серебра?

Запишите уравнения возможных реакций между водой и : кальцием, цинком, оксидом лития, медью, оксидом серебра.

Составьте уравнения реакций взаимодействия водорода со следующими веществами : F2, Ca, Al2O3, оксидом ртути (II), оксидом вольфрама (VI)?

Составьте уравнения реакций взаимодействия водорода со следующими веществами : F2, Ca, Al2O3, оксидом ртути (II), оксидом вольфрама (VI).

Назовите продукты реакции, укажите типы реакций.

Составьте уравнение реакции взаимодействия водорода с : а) оксидом меди (|) б) оксидом свинца (||) в) оксидом ртути (||) г) оксидом вольфрама (VI)?

Составьте уравнение реакции взаимодействия водорода с : а) оксидом меди (|) б) оксидом свинца (||) в) оксидом ртути (||) г) оксидом вольфрама (VI)

Какую роль играет водород в этих реакциях?

На этой странице сайта размещен вопрос Запишите уравнения реакций взаимодействия водорода со следующими веществами : фтором, селеном, кремнием, йодом, литием, барием, оксидом серебра, оксидом вольфрама (VI), оксидом цинка? из категории Химия с правильным ответом на него. Уровень сложности вопроса соответствует знаниям учеников 5 — 9 классов. Здесь же находятся ответы по заданному поиску, которые вы найдете с помощью автоматической системы. Одновременно с ответом на ваш вопрос показаны другие, похожие варианты по заданной теме. На этой странице можно обсудить все варианты ответов с другими пользователями сайта и получить от них наиболее полную подсказку.

Да, задача не из легких, ну что же, попробую : Итак, для начала необходимо записать уравнения реакций взаимодействия с NaOH : 1) (CH3NH3)Cl + NaOH — — > CH3NH2 + NaCl + H2O это хлорид метил — это метиламин аммония 2) NH4Cl + NaOH — — > NaCl + NH3 + H..

1) 2) Cu(0) + H( + 1)N( + 5)O3( — 2) = Cu( + 2)(N( + 5)O3( — 2) + N( + 2)O( — 2) + H2( + 1)O( — 2) — в скобках со знаками их с. О Сu(O) — 2e = Cu(2 + ) / 2 / 3восстановитель, р. Окисление N( + 5) + 3e = N( + 2) / 3 / 2 окислитель, р восстановление ..

Структурная формула во вложении.

Если элемент стоит один (простое вещество, например Cl), то его степень окисления = 0 — — — — — — — — — — — По таблице можно найти только для первой колонки : Если элемент стоит в первой колонке элементов, то его степень окисления такая же, как у вод..

Степень окисления атомов ВНЕ химического соединения равна нулю. Например, O2 ( кислород) если он не находится в соединении, то его степень окисления будет равна нулю. НО у некоторых элементов есть их постоянная степень окисления. Например, вода. ..

А) 2HCl + Ca — CaCl2 + H2 2HCl + ZnO — ZnCl2 + H2O б) 3HCl + Cr(OH)3 — CrCl3 + 3H2O 2HCl + Na2S — 2NaCl + H2S в) 2HCl + MgCO3 — H2O + CO2 ↑ + MgCl2 2AlCl3 + 3Pb(NO3)2 — 2Al(NO3)3 + 3PbCl2.

Найдем относительную молекулярную массу бихромата аммония : Mr((NH4)2Cr2O7) = 2Ar(N) + 8Ar(H) + 2Ar(Cr) + 7Ar(O) Mr((NH4)2Cr2O7) = 2 * 14 + 8 * 1 + 2 * 52 + 7 * 16 = 28 + 8 + 104 + 112 = 252 w(Cr) = 2Ar(Cr) / Mr((NH4)2Cr2O7) * 100% w(Cr) = 104 / 252 ..

1) N, P, As вниз по группе увеличивается радиус атома элемента.

N = 0. 4 (моль) M(MgCO3) = 24 + 12 + 3 * 16 = 84 (г / моль) m = n * M = 0. 4 * 84 = 33. 6 (г) N = 8. 7 * 10 ^ 23 (молекул) n = N / Na, где Na — число Авагадро = 6. 02 * 10 ^ 23 (молекул / моль) n = 8. 7 * 10 ^ 23 / 6. 02 * 10 ^ 23 = 1. 45 (мо..

Реакции алюминия с водородом и другими веществами

Химические свойства самого распространенного металла

Алюминий — активный металл. Он устойчив на воздухе, при нормальной температуре быстро окисляется, покрываясь плотной пленкой оксида, которая защищает металл от дальнейшего разрушения.

Взаимодействие алюминия с другими веществами

При обычных условиях не взаимодействует с водой даже в состоянии кипения. При удалении защитной оксидной пленки алюминий вступает в энергичное взаимодействие с водяным паром воздуха, превращаясь в рыхлую массу гидроксида алюминия с выделением водорода и тепла. Уравнение реакции:

2Al + 6H₂O = 2Al(OH)₃ + 3H₂

Если снять защитную оксидную пленку с алюминия, то металл вступает в активное взаимодействие с кислородом. При этом порошок алюминия сгорает, образуя оксид. Уравнение реакции:

Этот металл также активно взаимодействует со многими кислотами. При реакции с соляной кислотой наблюдается выделение водорода:

2Al + 6HCl = 2Al­Cl₃ + 3H₂

При обычных условиях концентрированная азотная кислота не взаимодействует с алюминием, так как будучи сильным окислителем, она делает оксидную пленку еще крепче. По этой причине азотная кислота хранится и перевозится в алюминиевой посуде.

Алюминий при обычной температуре пассивируется разбавленной азотной и концентрированной серной кислотами. В горячей серной кислоте металл растворяется:

2Al + 4H₂­SO4 = Al₂(SO4)₃ + S + 4H₂O

Взаимодействие с неметаллами

Алюминий реагирует с галогенами, серой, азотом, углеродом и всеми неметаллами. Для протекания реакции необходимо нагревание, после чего взаимодействие происходит с выделением большого количества тепла.

Взаимодействие алюминия с водородом

Алюминий непосредственно с водородом не реагирует, хотя известно твердое полимерное соединение алан, в котором существуют так называемые трехцентровые связи. При температуре выше 100 градусов Цельсия алан необратимо разлагается на простые вещества. Гидрид алюминия бурно реагирует с водой.

Алюминий напрямую не реагирует с водородом: металл образует соединения путем потери электронов, которые принимаются другими элементами. Атомы водорода не принимают электроны, которые отдают металлы для образования соединений. «Принуждать» атомы водорода принять электроны с образованием твердых ионных соединений (гидридов) могут только очень реактивные металлы (калий, натрий, магний, кальций). Для прямого синтеза гидрида алюминия из водорода и алюминия требуется огромное давление (около 2 миллиардов атмосфер) и температура выше 800 К. Здесь вы сможете узнать о химических свойствах других металлов.

Следует отметить, что водород — это единственный газ, заметно растворяющийся в алюминии и его сплавах. Растворимость водорода изменяется пропорционально температуре и квадратному корню из давления. Растворимость водорода в жидком алюминии значительно выше, чем в твердом. Это свойство незначительно изменяется в зависимости от химического состава сплавов.

Алюминий и его водородная пористость

Образование в алюминии пузырей водорода непосредственно зависит от скорости охлаждения и затвердевания, а также от наличия центров зарождения для выделения водорода — захваченных внутрь расплава оксидов. Для образования пористости алюминия необходимо значительное превышение содержания растворенного водорода по сравнению с растворимостью водорода в твердом алюминии. При отсутствии центров зарождения для выделения водорода требуется относительно высокая концентрация вещества.

Расположение водорода в затвердевшем алюминии зависит от уровня его содержания в жидком алюминии и условий, при которых происходило затвердевание. Так как водородная пористость — это результат механизмов зарождения и роста, контролируемых диффузией, то такие процессы, как снижение концентрации водорода и увеличение скорости затвердевания, подавляют зарождение и рост пор. Из-за этого выполненные методом литья в разъемный кокиль отливки металла более подвержены дефектам, связанным с водородом, чем отливки, изготовленные методом литья под давлением.

Есть разные источники попадания водорода в алюминий.

Шихтовые материалы (лом, слитки, литейный возврат, оксиды, песок и смазки, применяющиеся при механической обработке). Эти загрязнители — потенциальные источники водорода, образовавшегося при химическом разложении паров воды или восстановлении органических веществ.

Плавильные инструменты. Скребки, пики, лопаты являются источником водорода. Оксиды и остатки флюсов на инструментах впитывают влагу из окружающего воздуха. Печные огнеупоры, распределительные каналы, ковши для отбора проб, известковые желоба и цементные растворы — потенциальные источники водорода.

Атмосфера печи. Если плавильная печь работает на мазуте или на природном газе, возможно неполное сгорание топлива с образованием свободного водорода.

Флюсы (гигроскопичные соли, готовые мгновенно впитывать воду). По этой причине влажный флюс неизбежно вносит в расплав водород, образовавшийся при химическом разложении воды.

Литейные формы. В процессе заполнения литейной формы жидкий алюминий течет турбулентно и захватывает воздух во внутренний объем. Если воздух не успеет выйти из формы до начала затвердевания алюминия, то водовод проникнет в металл.