Составьте уравнения реакций взаимодействия алюминия с йодом

Составьте уравнения реакций: а) алюминия с иодом; б) меди с серой; в) натрия с водой. в уравнении реакции а укажите степени окисления элементов

Ваш ответ

решение вопроса

Похожие вопросы

• Все категории
• экономические 43,296
• гуманитарные 33,622
• юридические 17,900
• школьный раздел 607,211
• разное 16,830

Популярное на сайте:

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.

Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.

Составьте уравнения реакций взаимодействия алюминия с йодом

Порошок алюминия смешаем с порошком йода. Реакция не идет. Плотная окисная пленка на алюминии тормозит процесс. Добавим катализатор — капельку воды — начинается бурная реакция. Вода взаимодействует с йодом, образовавшиеся йодсодержащие кислоты растворяют защитную окисную пленку алюминия – металл начинает бурно реагировать с йодом.

Реакция проходит с выделением теплоты, поэтому непрореагировавший йод нагревается и возгоняется ‑ образуются фиолетовые пары йода

Техника безопасности: опыт необходимо проводить под тягой.

Відео YouTube

Составьте уравнение реакций взаимодействияа) алюминия с йодомб) меди с серойв) натрия с водой(обозначьте степени окисления атомов и укажите окислитель и восстановитель)?

Химия | 5 — 9 классы

Составьте уравнение реакций взаимодействия

а) алюминия с йодом

в) натрия с водой

(обозначьте степени окисления атомов и укажите окислитель и восстановитель).

1. 2Al + 3I2 = 2AlI3

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

Был Al(0) стал Al( + 3) — 3 электрона

стал I( — 1) + 1 электрон

Был Cu(0) стал Cu( + 2) — 2 электрона

была S(0) стала S( — 2) + 2 электрона

Был Na(0) стал Na( + 1) — 1 электрон

был H( + 1) стал H(0) + 1 электрон

Составьте уравнение реакций между а)магнием и фосфором ; б) алюминием и углем ; ?

Составьте уравнение реакций между а)магнием и фосфором ; б) алюминием и углем ; .

Обозначьте степени окисления элементов.

Укажите окислитель и восстановитель.

Помогиите пожалуйства очеень надо.

Составьте уравнения реакцийнатрия а) с хлором б) с серой в) с водородом?

Составьте уравнения реакций

натрия а) с хлором б) с серой в) с водородом.

Расставьте значения степеней окисления химических элементов.

Атомы каких элементов в этих реакция выступают в качестве восстановителей и окислителей?

. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения : C12 → HCl → NaCl → AgCl Реакцию 1 разберите как окислительно — восстановитель¬ную : обозначьте степени окислен?

. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения : C12 → HCl → NaCl → AgCl Реакцию 1 разберите как окислительно — восстановитель¬ную : обозначьте степени окисления атомов, укажите переход электронов, а также окислитель и восстановитель.

Составьте уравнения химической реакции , соответствующей схеме S степень окисления 0 — — &gt ; S в степени окисления + 4 Укажите окислитель и восстановитель?

Составьте уравнения химической реакции , соответствующей схеме S степень окисления 0 — — &gt ; S в степени окисления + 4 Укажите окислитель и восстановитель.

Составьте электронный баланс к уравнению реакции концентрированной кислоты с медью, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления?

Составьте электронный баланс к уравнению реакции концентрированной кислоты с медью, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.

Составьте уравнения реакций взаимодействия ; а)натрия с серой ; б)кальция с водородом ; в)бария с водой ; г)алюминия с раствором сульфата меди(2)(в малекулярном и ионном видах)?

Составьте уравнения реакций взаимодействия ; а)натрия с серой ; б)кальция с водородом ; в)бария с водой ; г)алюминия с раствором сульфата меди(2)(в малекулярном и ионном видах).

Составьте уравнение реакции взаимодействия алюминия с хлором?

Составьте уравнение реакции взаимодействия алюминия с хлором.

Укажите окислитель и восстановитель.

Напишите уравнение реакции : бериллия с азотом Реакцию разберите как окислительно — восстановительную, укажите степени окисления атомов, а также окислитель и восстановитель?

Напишите уравнение реакции : бериллия с азотом Реакцию разберите как окислительно — восстановительную, укажите степени окисления атомов, а также окислитель и восстановитель!

Напишите уравнения реакций а)взаимодействия Аl, Br(обозначить степени окисления атомов, укажите переход электронов , а так же окислилитель и восстановитель)?

Напишите уравнения реакций а)взаимодействия Аl, Br(обозначить степени окисления атомов, укажите переход электронов , а так же окислилитель и восстановитель).

Напишите уравнение взаимодействия алюминия с хлоридом меди (II)?

Напишите уравнение взаимодействия алюминия с хлоридом меди (II).

В данной реакции укажите окислитель и восстановитель.

Уравняйте реакцию с помощью метода электронного баланса, укажите процесс окисления и восстановления.

На этой странице находится ответ на вопрос Составьте уравнение реакций взаимодействияа) алюминия с йодомб) меди с серойв) натрия с водой(обозначьте степени окисления атомов и укажите окислитель и восстановитель)?, из категории Химия, соответствующий программе для 5 — 9 классов. Чтобы посмотреть другие ответы воспользуйтесь «умным поиском»: с помощью ключевых слов подберите похожие вопросы и ответы в категории Химия. Ответ, полностью соответствующий критериям вашего поиска, можно найти с помощью простого интерфейса: нажмите кнопку вверху страницы и сформулируйте вопрос иначе. Обратите внимание на варианты ответов других пользователей, которые можно не только просмотреть, но и прокомментировать.

2С4Н10 + 13О2 = 8СО2 + 10Н2О по закону Авогадро V CO2 / VC4H10 = 8 / 2 = 1 / 4 V CО2 = 4 * 5 = 20 л.

Заранее извиняюсь за качество фото.

1)расставляем коэффициенты 2)указываем С. О. каждогоэлемента 3)составляем ионное уравнение 4)сокращаем одинаковое 5)составляем сокращенное ионное уравнение.

3FeCl2 + 2Al — > 2AlCl3 + 3Fe Fe( + 2) + 2e — > Fe(0) 3 в — ие ок — ль Al(0) — 3e — > Al( + 3) 2 ок — ие в — ль 3Fe( + 2) + 6Cl( — ) + 2Al(0) — > 2Al( + 3) + 6Cl( — ) + 3Fe(0) 3Fe( + 2) + 2Al(0) — > 2Al( + 3) + 3Fe(0).

А) N2O5 б) Mg3N2 в) SO3 г) Na2S д) AsF3.

M(Na2CrO4) = 23 * 2 + 52 + 16 * 4 = 46 + 64 + 52 = 162 г / моль M((NH4)2SO4) = 14 * 2 + 1 * 8 + 32 + 16 * 4 = 28 + 8 + 32 + 64 = 132 г / моль M(Fe2(SO4)3) = 56 * 2 + 32 * 3 + 16 * 12 = 112 + 96 + 192 = 400 г / моль.

0. 15G / (G + M) = 0. 05 G — масса 15% раствора. M — масса воды M = 2G для получения 5% раствора нужно взять воды по массе в два раза более массы раствора. Учтём что плотность раствора и воды примерно одинаковы и получим что нужно взять один объём..

Химические свойства кислот 1) Диссоциация : HCl + nH2OH + ×kH2O + Cl–×mH2O (сокращенно : HCl H + + Cl– ). Многоосновные кислоты диссоциируют по ступеням (в основном по первой) : H2SO4 H + + НSO4– (1 ступень) и HSO4– H + + SO42– (2 ступень). 2) Взаи..

Массу. Агрегатное состояние характерно для вещества.

ПРАВИЛЬНЫЙ ОТВЕТ ПЕРВЫЙ АГРЕГАТНОЕ СОСТОЯНИЕ.