Составьте уравнения и укажите типы химических реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: а) HCl → H2 → H2O → O2 → CuO → Cu; б) ZnO → Zn → H2 → Zn → ZnSO4.
а) HCl → H2 → H2O → O2 → CuO → Cu;
Реакция идет под действием огня, электрической искры или УФ-облучении. Реакция соединения.
2H2O = 2H2↑ + O2↑
Вода разлагается под действием электрического тока.
Это реакция разложения.
2Cu + O2 = 2CuO
Реакция идет при нагревании.
Это реакция соединения.
Реакция идет при нагревании.
Это реакция замещения.
б) ZnO → Zn → H2 → Zn → ZnSO4
ZnO + H2 = Zn + H2O
Реакция идет при нагревании и повышенном давлении. Это реакция замещения.
ZnO + H2 = Zn + H2O
Реакция идет при нагревании и повышенном давлении. Это реакция замещения.
Составьте уравнения указанных реакций укажите типы реакций
В зависимости от числа и состава веществ, вступающих в химическую реакцию и образующихся в результате неё, различают реакции соединения, разложения, замещения и обмена. Выберите ЛЮБУЮ реакцию (1) или (2) и укажите её тип.
Ниже даны словесные описания двух химических превращений с участием веществ, перечень которых был приведён в задании 6:
(1) калий + хлор → хлорид калия;
(2) алюминий + серная кислота (разб.) → сульфат алюминия + водород.
Составьте уравнения указанных реакций, используя химические формулы веществ из п. 6.1.
1.
2.
Из приборов, изображённых на рисунках, выберите тот, с помощью которого можно получить газообразный водород по реакции (2).
Каким методом — вытеснения воды или вытеснения воздуха — получают водород в этом приборе? Почему прибор, изображённый на другом рисунке, не может быть использован для получения водорода?
1. Номер рисунка: рис. 2.
2. Метод: метод вытеснения воды.
3. Объяснение: водород не может быть получен (и собран) в приборе на рис. 1, так как, будучи легче воздуха, он улетит в атмосферу. Пробирка должна быть перевёрнута вверх дном.
1. Реакция (1) — реакция соединения (из двух веществ получается одно вещество).
2. Реакция (2) — реакция замещения (атомы простого вещества (алюминия) замещают атомы одного из химических элементов (водорода) в сложном веществе (серная кислота)).
В зависимости от числа и состава веществ, вступающих в химическую реакцию и образующихся в результате неё, различают реакции соединения, разложения, замещения и обмена. Выберите ЛЮБУЮ реакцию (1) или (2) и укажите её тип.
Ниже даны словесные описания двух химических превращений с участием веществ, перечень которых был приведён в задании 6:
(1) натрий + бром → бромид натрия;
(2) гидроксид натрия + хлорид аммония → хлорид натрия + аммиак + вода.
Составьте уравнения указанных реакций, используя химические формулы веществ из п. 6.1.
1.
2.
1. Реакция (1) — реакция соединения (из двух веществ получается одно вещество).
2. Реакция (2) — реакция обмена (химическая реакция между двумя сложными соединениями, при которой проходит обмен между, в данном случае, ионами).
В зависимости от числа и состава веществ, вступающих в химическую реакцию и образующихся в результате неё, различают реакции соединения, разложения, замещения и обмена. Выберите ЛЮБУЮ реакцию (1) или (2) и укажите её тип.
Ниже даны словесные описания двух химических превращений с участием веществ, перечень которых был приведён в задании 6:
(1) водород + хлор → соляная кислота;
(2) медь + серная кислота (конц.) → сульфат меди(II) + оксид серы(IV) + вода.
Составьте уравнения указанных реакций, используя химические формулы веществ из п. 6.1.
1.
2.
1. Реакция (1) — реакция соединения (из двух веществ получается одно вещество).
2. Реакция (2) — реакция обмена.
В зависимости от числа и состава веществ, вступающих в химическую реакцию и образующихся в результате неё, различают реакции соединения, разложения, замещения и обмена. Выберите ЛЮБУЮ реакцию (1) или (2) и укажите её тип.
Ниже даны словесные описания двух химических превращений с участием веществ, перечень которых был приведён в задании 6:
(1) железо + сера → сульфид железа(II);
(2) сернистый газ + кислород → оксид серы(VI).
Составьте уравнения указанных реакций, используя химические формулы веществ из п. 6.1.
1.
2.
Выберите любую из реакций и укажите, как меняются степени окисления каждого химического элемента в процессе реакции. Определите, является ли реакция окислительно-восстановительной.
В ходе окислительно-восстановительной реакции изменяются степени окисления атомов химических элементов.
1. — ОВР.
2. — ОВР.
1. Реакция (1) — реакция соединения (из двух веществ получается одно вещество).
2. Реакция (2) — реакция соединения (из двух веществ получается одно вещество).
В зависимости от числа и состава веществ, вступающих в химическую реакцию и образующихся в результате неё, различают реакции соединения, разложения, замещения и обмена. Выберите ЛЮБУЮ реакцию (1) или (2) и укажите её тип.
Ниже даны словесные описания двух химических превращений с участием веществ, перечень которых был приведён в задании 6:
(1) оксид железа(III) + углерод → железо + оксид углерода(II);
(2) оксид железа(III) + соляная кислота → хлорид железа(III) + вода.
Составьте уравнения указанных реакций, используя химические формулы веществ из п. 6.1.
1.
2.
Из приборов, изображённых на рисунках, выберите тот, с помощью которого можно получить угарный газ по реакции (1). Если не подходит ни один, объясните, почему. Каким методом — вытеснения воды или вытеснения воздуха — получают угарный газ в этом приборе? Почему прибор, изображённый на другом рисунке, не может быть использован в данном случае?
Угарный газ почти не растворяется в воде. Следовательно, можно использовать один из приборов, изображённых на рисунках.
1. Номер рисунка: рис. 2.
2. Метод: метод вытеснения воды.
3. Объяснение: угарный газ не может быть получен (и собран) в приборе на рис. 1, так как, будучи легче воздуха, он улетит в атмосферу. Пробирка должна быть перевёрнута вверх дном.
Составьте уравнения указанных реакций укажите типы реакций
Составьте уравнения реакции и укажите их тип. Расставьте коэффициенты там, где это необходимо.
1. водород + хлор = хлорид водорода
2. серная кислота + алюминий = сульфат алюминия + водород
3. гидроксид калия + серная кислота = сульфат калия + вода
4. хлорид кальция + нитрат серебра =нитрат кальция + хлорид серебра
В.5
Составьте уравнения реакции и укажите их тип. Расставьте коэффициенты там, где это необходимо.
1. кослород+ фосфор = оксид фосфора (V)
2. серная кислота + кобальт = сульфат кобальта + водород
3. гидроксид кальция + серная кислота = сульфат кальция + вода
4. хлорид железа(II) + нитрат серебра = нитрат железа(II) +хлорид серебра
В.8
Составьте уравнения реакции и укажите их тип. Расставьте коэффициенты там, где это необходимо.
1. алюминий + кислород = оксид алюминия
2. соляная кислота + железо(II) = хлорид железа(II) + водород
3. гидроксид лития + соляная кислота = хлорид лития + вода
4. сульфат железа(II) + + хлорид бария = хлорид железа(II) + сульфат бария
В.11
Составьте уравнения реакции и укажите их тип. Расставьте коэффициенты там, где это необходимо.
1. кальций + хлор = хлорид кальция
2. соляная кислота + кобальт = хлорид кобальта + водород
3. гидроксид натрия + азотная кислота = нитрат натрия + вода
4. хлорид натрия + нитрат серебра = нитрат натрия + хлорид серебра
http://chem8-vpr.sdamgia.ru/test?theme=16
http://znanija.org/himiya/35305645.html