Способ получения кальция демонстрирует уравнение реакции

Кальций: способы получения и химические свойства

Кальций Ca — это щелочноземельный металл, серебристо-белый, пластичный, достаточно твердый. Реакционноспособный. Сильный восстановитель.

Относительная молекулярная масса M_r = 40,078; относительная плотность для твердого и жидкого состояния d = 1,54; t_пл = 842º C; t_кип = 1495º C.

Способ получения

1. В результате электролиза жидкого хлорида кальция образуются кальций и хлор :

2. Хлорид кальция взаимодействует с алюминием при 600 — 700º С образуя кальций и хлорид алюминия:

3CaCl₂ + 2Al = 3Ca + 2AlCl₃

3. В результате разложения гидрида кальция при температуре выше 1000º С образуется кальций и водород:

4. Оксид кальция взаимодействует с алюминием при 1200º С и образует кальций и алюминат кальция:

4CaO + 2Al = 3Ca + Ca(AlO₂)₂

Качественная реакция

Кальций окрашивает пламя газовой горелки в коричнево-красный цвет.

Химические свойства

1. Кальций — сильный восстановитель . Поэтому он реагирует почти со всеми неметаллами :

1.1. Кальций взаимодействует с азотом при 200 — 450º С образуя нитрид кальция:

1.2. Кальций сгорает в кислороде (воздухе) при выше 300º С с образованием оксида кальция:

2Ca + O₂ = 2CaO

1.3. Кальций активно реагирует при температуре 200 — 400º С с хлором, бромом и йодом . При этом образуются соответствующие соли :

1.4. С водородом кальций реагирует при температуре 500 — 700º C с образованием гидрида кальция:

1.5. В результате взаимодействия кальция и фтора при комнатной температуре образуется фторид кальция:

1.6. Кальций взаимодействует с серой при 150º С и образует сульфид кальция:

Ca + S = CaS

1.7. В результате реакции между кальцием и фосфором при 350 — 450º С образуется фосфид кальция:

1.8. Кальций взаимодействует с углеродом (графитом) при 550º С и образует карбид кальция:

Ca + 2C = CaC₂

2. Кальций активно взаимодействует со сложными веществами:

2.1. Кальций при комнатной температуре реагирует с водой . Взаимодействие кальция с водой приводит к образованию гидроксида кальция и газа водорода:

2.2. Кальций взаимодействует с кислотами:

2.2.1. Кальций реагирует с разбавленной соляной кислотой, при этом образуются хлорид кальция и водород :

Ca + 2HCl = CaCl₂ + H₂ ↑

2.2.2. Реагируя с разбавленной азотной кислотой кальций образует нитрат кальция, оксид азота (I) и воду:

если азотную кислоту еще больше разбавить, то образуются нитрат кальция, нитрат аммония и вода:

2.3. Кальций вступает в реакцию с газом аммиаком при 600 — 650º С. В результате данной реакции образуется нитрид кальция и гидрид кальция:

если аммиак будет жидким, то в результате реакции в присутствии катализатора платины образуется амид кальция и водород:

Термические методы получения металлического кальция Текст научной статьи по специальности « Химические технологии»

Аннотация научной статьи по химическим технологиям, автор научной работы — Фалин Владимир Викторович, Сухарев Артем Викторович

Проведены исследования возможности получения металлического кальция с помощью газовых восстановителей, методом диссоциации карбида кальция в вакууме и металлотермическим восстановлением оксида кальция . Показано, что применение газовых восстановителей или диссоциация карбида кальция при температурах ниже 1750 0С не позволяет получить металлический кальций . Алюминотермическое восстановление сопровождается хорошей смачиваемостью алюминием поверхности оксида. Критерий смачиваемости положен в основу выбора металла — восстановителя с учетом расхода электроэнергии на восстановление.

Похожие темы научных работ по химическим технологиям , автор научной работы — Фалин Владимир Викторович, Сухарев Артем Викторович

THERMAL METHODS OF CALCIUM METAL PRODUCTION

There are conducted the researches of calcium metal possible production with a help of gas reducers by the method of calcium carbide dissociation in vacuum and calcium oxide metallothermic reduction. It is shown that the use of gas reducers or the calcium carbide dissociation at temperatures below 1750 0С do not allow to receive a calcium metal. Aluminothermic reduction comes amid well aluminum wettability of oxide surface. Wettability criterion is taken as a basis of reducing metal choice with account for reduction power consumption.

Текст научной работы на тему «Термические методы получения металлического кальция»

ТЕРМИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ ПОЛУЧЕНИЯ МЕТАЛЛИЧЕСКОГО

Фалин Владимир Викторович

научный сотрудник, Фирма «Вак ЭТО» г. Москва

E-mail: raven0607@rambler. ru Сухарев Артем Викторович

канд. техн. наук, заместитель генерального директора, Фирма «Вак ЭТО»

г. Москва E-mail: vaceto@bk. ru

THERMAL METHODS OF CALCIUM METAL PRODUCTION

research scientist of the firm «Yak ETO», Moscow

candidate of Science, Deputy Director General of the firm «Yak ETO», Moscow

Проведены исследования возможности получения металлического кальция с помощью газовых восстановителей, методом диссоциации карбида кальция в вакууме и металлотермическим восстановлением оксида кальция. Показано, что применение газовых восстановителей или диссоциация карбида кальция при температурах ниже 1750 0С не позволяет получить металлический кальций. Алюминотермическое восстановление сопровождается хорошей смачиваемостью алюминием поверхности оксида. Критерий смачиваемости положен в основу выбора металла — восстановителя с учетом расхода электроэнергии на восстановление.

There are conducted the researches of calcium metal possible production with a help of gas reducers by the method of calcium carbide dissociation in vacuum and calcium oxide metallothermic reduction. It is shown that the use of gas reducers or the calcium carbide dissociation at temperatures below 1750 0С do not allow to receive a calcium metal. Aluminothermic reduction comes amid well aluminum wettability of oxide surface. Wettability criterion is taken as a basis of reducing metal choice with account for reduction power consumption.

Ключевые слова : кальций; восстановление оксида кальция ; диссоциация карбида кальция; вакуумная печь; алюминотермическое и металлотермическое восстановление.

Keywords: calcium; calcium oxide reduction; calcium carbide dissociation; vacuum furnace; aluminothermic and metallothermic reduction.

Основу потребления металлического кальция в России и в мире составляют предприятия металлургического комплекса [6]. Раскисление стали кальцием при внепечной обработке [2] приводит к удалению кислорода и позволяет осуществить эффективную десульфурацию металла. Таким образом, удается обеспечить контролируемые состав и форму неметаллических включений при низком содержании кислорода, что позволяет реализовать процесс непрерывного литья полосы [11]. В цветной металлургии легирование, например, сплавов системы Al — Mg — Si [7] 0,014—0,14 масс.% Са значительно повышает их способность к выдавливанию при значительном снижении склонности к трещинообразованию.

В мире и, прежде всего, в КНР как главном поставщике кальция, его получение основано на процессе восстановления оксида кальция алюминием [6]. В Российской Федерации этот способ пока не нашел своего промышленного воплощения. Поскольку для нужд металлургической промышленности на первый план выходит не чистота получаемого кальция, а его стоимость, нами исследовалась возможность получения кальция металлотермическим, в том числе, алюминотермическим, а также альтернативными методами, связанными с проведением нагрева в вакууме.

Кальций получали на вакуумной дистилляционной электропечи ВОж-16-22 (рис. 1), в которой нагревательный блок был изготовлен из углерод -углеродного композиционного материала (УУКМ) различной плотности; в печи имелся охлаждаемый водой конденсатор паров кальция; в вакуумной системе был предусмотрен мембранный насос, что позволяло проводить откачку (при относительно низких температурах) паров воды.

Рентгеновская съемка (РФА) проведена на дифрактометре ДРОН-3 в CuKa. Растровая электронная микроскопия (РЭМ) — на электронном микроскопе FEI Quanta 600 FEG с приставкой энергодисперсионного рентгеновского микроанализа EDAX. Массу образцов измеряли на лабораторных электронных весах AJH-620CE.

В работе использованы следующие материалы: оксид и карбид кальция, алюминий марки АПВ, алюминиевая проволока марки АД1 диаметром 1,6 мм, кремний технический КР00, ферросилиций ФС75, ацетилен марки Б, аргон газообразный высшего сорта и диоксид углерода газообразный.

Рисунок 1. Вакуумная дистилляционная печь ВОж-16-22

Эксперименты с газообразными восстановителями (С2Н2 — 10 кПа + А -24 кПа с диссоциацией ацетилена) или С02 (наличие в печи нагревательного блока из УУКМ приводит к образованию СО по реакции Будуара) показали отсутствие восстановления оксида кальция, как при постоянной атмосфере газа-восстановителя, так и при проведении циклического режима (рис. 2).

Наличие в составе оксида кальция заметного количества карбоната кальция (в отечественном сырье доля карбоната кальция в оксиде достигает 15—20 масс.%), а тем более применение двуокиси углерода в печи с нагревателями из углеродного материала приводит к выходу из строя нагревателя. На рис. 3. показано разрушение электрического контакта

нагревателя печи после проведения экспериментов с CO2. Между секцией нагревателя и токоподводом образовалась магистральная трещина.

Возможность получения металлического кальция как продукта диссоциации карбида кальция была проверена при проведении нагревов в вакууме 1 Па. На рис. 4 показана зависимость выхода кальция от температуры при постоянной выдержке — 3 час.

Как видно из представленных данных, заметный выход кальция соответствует температуре 1750 0С. Это не совпадает с расчетными данными работы [3], в которой приведены результаты термодинамических оценок реакции диссоциации карбида кальция с поправкой на изотерму Ван -Гоффа.

Рисунок 2. Кривая нагрева шихты, состоящей из оксида кальция, с циклическим напуском газа и последующей выдержкой при откачке. На рисунке: красная линия — показания регулирующей термопары, зеленая — линия температурного задатчика; синяя — остаточное давление в печи

Рисунок 3. Разрушение углеродного нагревателя печи ВОж-16-22 после

проведения экспериментов с СО2

В соответствие с этими оценками температура начала диссоциации при давлении 10-3 атм. должна составлять 1800 К, а при давлении 10-4 атм. — 1560 К. Причиной такого несоответствия, видимо, является то обстоятельство, что при выводе уравнения изотермы Ван-Гоффа предполагается гомогенность системы, в которой происходит химическая реакция (наличие пара кальция и твердых углерода и карбида кальция делает систему гетерогенной), а также, то, что каждый участник реакции есть идеальный газ (очевидно, в рассматриваемой системе — это не так). Также вызывает большие сомнения принципиальная возможность применения стандартных термодинамических расчетов, например, по алгоритму Темкина-Шварцмана, для реальных необратимых термических процессов, сопровождаемых испарением, образованием и растворением промежуточных соединений, изменением межфазных границ.

1300 1550 1800 2050

Температура, град. С

Рисунок 4. Выход кальция при дистилляции карбида кальция в зависимости от температуры при постоянном давлении 1 Па и времени выдержки 3 час.

Образующийся при диссоциации СаС2 углерод обладает низкой эрозионной стойкостью и требует применения специальных мер, предотвращающих осаждение продуктов износа в местах электрических вводов в герметичный объем, а также исключающих попадание частиц углерода в откачную систему. Как показали прямые эксперименты, при скорости откачки (скорости напуска воздуха) более 50 Па/с в диапазоне давлений > 30 кПа происходит «разброс» углерода по рабочему пространству печи, а, следовательно, возникает опасность его попадания в систему откачки и на диэлектрические вводы.

Следовательно, применение прямой диссоциации карбида кальция требует проведение процесса в области высоких температур (выше 1750 0С); время откачки и напуска воздуха при этом будет составлять до 1 часа. При стоимости карбида кальция 60—65 руб./кг [9] получение кальция из такого сырья при существующих ценах на кальций вряд ли рентабельно.

В настоящее время единственным методом металлотермического получения кальция, применяемым в промышленности, является способ алюминотермического восстановления оксида кальция. Для гетерогенной системы СаО-А1 (расплав) — Са (газ) при прочих равных параметрах кинетика восстановления определяется размерами межфазной границы раздела. В этой связи были изучено влияние предварительного рассеивание оксида кальция на

величину выхода кальция, а также влияние размера вводимого алюминия на выход кальция.

На рис.5. показана зависимость выхода кальция (относительного выхода) от среднего размера порошка СаО (после разделения фракций по размерам) после восстановления при температуре 1300 0С, времени выдержки 3 час. и остаточном давлении 1—10 Па. В отличие от данных работы [5], обнаружена немонотонная зависимость выхода от размера частиц оксида кальция, которая с величиной достоверной аппроксимации Я2=0,93 может быть записана как полином 2-ой степени. Максимальный выход соответствовал размеру фракции х: 0,63 х Ь

у = -од 79бх2+ 0,27 Не можете найти то, что вам нужно? Попробуйте сервис подбора литературы.

№ смеси Примеси, масс.%

Mg А1 81 Ре Мп К Ш

1 0,44 0,50 0,05 0,003 0,049 0,002 0,001

3 0,41 0,05 0,03 0,002 0,02 0,015 0,015

4 0,35 0,04 0,06 0,002 0,02 0,003 0,006

8 0,40 0,04 0,04 0,005 0,02 0,009 0,012

Электролиз «ЧМЗ» 0,0005 0,012 0,016 0,0036 0,0026 0,003 0,01

Анализ представленных результатов свидетельствует о сложном влиянии состава и температуры ликвидуса восстановителя на выход кальция. Так, выход кальция (табл.2), полученный при восстановлении смесью 76 % Al — 24 % Si (№ 2), меньше выхода кальция при восстановлении смесью 72,8 % Al — 23,3 % Si — 3,9 % Fe (№ 6).

Обычный подход к интерпретации результатов, полученных при восстановлении CaO, предусматривает, что скорость образования кальция на конденсаторе на начальных стадиях определяется испарением, а затем — встречной диффузией кальция в оксиде и металла восстановителя к поверхности раздела. Однако это не позволяет объяснить того факта, что рассчитанная, например, по данным [1, 4] энергия активации процесса (соответственно 47 кДж/моль и 42 кДж/моль) в 3—4 раза отличаются и от

значений теплоты испарения кальция, и от значений энергии активации диффузии кальция в структурах, близких к алюмосиликатам кальция [10].

Исходя из того, что устойчивое равновесие системы с постоянной температурой и объемом соответствует минимуму свободной энергии Гельмгольца, а также — исходя из модели, в которой при наличии смачиваемости на физическом рельефе поверхности раздела, происходит перемещение расплава металла-восстановителя, можно получить зависимость выхода У от температуры Т процесса в виде соотношения:

У = К X 1п Т Т11ч X ехр -(> Ш ,

где: К — постоянный для данного восстановителя коэффициент пропорциональности;

ТИ(1 — температура плавления для однокомпонентного восстановителя или температура ликвидуса многокомпонентного восстановителя;

И. — газовая постоянная;

(> — теплота испарения кальция.

Приведенное выше соотношение вполне удовлетворительно согласуется с известными нам данными по металлотермическому восстановлению оксида кальция.

Переход от алюминия к иному восстановителю приведет к изменению Т Ич. Повышение температуры восстановления сопровождается повышением расхода электроэнергии вакуумной электропечи. Таким образом, одновременный учет стоимости металла-восстановителя и стоимость электроэнергии на единицу массы кальция позволит выйти на оптимальный режим восстановления.

Типичное изменение мощности в установившемся режиме (нет зависимости от скорости нагрева) дистилляционной вакуумной электропечи приведено на рис. 9. Наличие «составляющей» по теплопроводности футеровки делает зависимость тепловых потерь от температуры (при постоянной толщине футеровки) более сложной, чем это следует из закона Стефана-Больцмана.

Рисунок 9. Изменение мощности в установившемся режиме вакуумной печи с нагревательным блоком из УУКМ от температуры нагрева. За 100 % принята мощность при температуре 2200 С

1. Применение газовых восстановителей водорода и оксида углерода не приводит к восстановлению оксида кальция.

2. Получение металлического кальция диссоциацией карбида кальция протекает в вакууме 1 Па при температурах не ниже 1750 0С. Образующаяся при этом сажа требует применения специальных мер при откачке и напуске воздуха.

3. При металлотермическом восстановлении выход кальция зависит от превышения температуры восстановления над температурой плавления (температурой ликвидуса) восстановителя и его индивидуальных свойств. Стоимость восстановителя может быть снижена, например, за счет введения в алюминий железного порошка.

1. Ватулин И.И., Минков О.Б., Сухарев А.В. и др. Высокотемпературное алюминотермическое восстановление оксида кальция.// Материаловедение, — 2009, — № 3, — C. 46—50.

2. Кудрин В.А. Внепечная обработка чугуна и стали. М.: Металлургия, 1992.

3. Кулифеев В.К., Кропачев А.Н., Божко Г.Г., Елсукова М.А. Термодинамический анализ системы CaCO3-CaO-C при карботермическом восстановлении кальция в вакууме. Сб научн. трудов SWorld «Перспективные инновации в науке, образовании и транспорте» Одесса, — 2012, — Вып. 2, — Т. 8, — C. 66—72.

4. Кулифеев В.К., Кропачев А.Н., Миклушевский В.В., Ватулин И.И. Технология алюминотермического получения кальция и аппаратное оформление процесса// Цветные металлы, — 2004, — № 10, — C. 58—61.

5. Матвиенко И.И., Деменев Н.В. Алюмотермическое восстановление окиси кальция, Труды института химии. Уральский филиал АН СССР, — 1958,

— вып. 2, — C. 121—131.

6. Обзор рынка кальция металлического в России и мире. [Электронный ресурс] — Режим доступа. — URL: http://www.infomine.ru. август 2011 г.

7. Патент РФ № 2288967, 28.04.2008.

8. FACT-Win/F*A*C*T and ChemSage/SOLGASMIX — [Электронный ресурс]

— Режим доступа. — URL: http://www.crct.polymtl.ca/fact/documentation/ (дата обращения 11.04.13).

9. [Электронный ресурс] — Режим доступа. — URL: http://www.chemservice.ru/materials/karbid_kalcija/ (дата обращения 19.08.13).

10. Schwandt C.S., Cygan R.T., Westrich H.R. Ca self-diffusion in grossular garnet// American Mineralogist, — 1996, — vol. 81, — pp. 448—451.

11. Vapalahti S., Louhenkilpi S., Miettinen J., Numerical simulation of continuous casting. Conference on simulation and modeling. Finland, Oulu, 2002, 26—27 September, p. 216—223.

Acetyl

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.