Стронций: способы получения и химические свойства
Стронций Sr — это щелочноземельный металл. Светло-желтый, ковкий. Реакционноспособный; Сильный восстановитель.
Относительная молекулярная масса Mr = 87,62; относительная плотность для твердого и жидкого состояния d = 2,63; tпл = 768º C; tкип = 1390º C.
Способ получения
1. В результате реакции между оксидом стронция и алюминием при 1200º С образуются стронций и алюминат стронция :
4SrO + 2Al = 3Sr + Sr(AlO2)2
2. Хлорид стронция взаимодействует с алюминием при 600 — 700º С образуя стронций и хлорид стронция:
3SrCl2 + 2Al = 3Sr + 2AlCl3
3. В результате электролиза жидкого хлорида стронция образуется стронций и хлор:
4. Сульфид стронция разлагается при температуре выше 2000º С с образованием стронция и серы:
SrS = Sr + S
Качественная реакция
Окрашивает пламя газовой горелки в ярко-красный цвет.
Химические свойства
1. Стронций — сильный восстановитель . Поэтому он реагирует почти со всеми неметаллами :
1.1. Стронций взаимодействует с азотом при 450 — 500º С образуя нитрид стронция:
1.2. Стронций сгорает в кислороде (воздухе) при выше 250º С с образованием оксида стронция:
2Sr + O2 = 2SrO
1.3. Стронций активно реагирует при 200 — 400º С с хлором . При этом образуется хлорид стронция :
1.4. С водородом стронций реагирует при температуре 200 — 500º C с образованием гидрида стронция:
1.5. Стронций вступает в реакцию при 500º С с углеродом и образует карбид стронция:
Sr + 2C = SrC2
2. Стронций активно взаимодействует со сложными веществами:
2.1. Стронций реагирует при комнатной температуре с водой . Взаимодействие стронция с водой приводит к образованию гидроксида стронция и газа водорода:
2.2. Стронций взаимодействует с кислотами:
2.2.1. Стронций реагирует с разбавленной соляной кислотой, при этом образуются хлорид стронция и водород :
Sr + 2HCl = SrCl2 + H2 ↑
2.2.2. Реагируя с разбавленной азотной кислотой стронций образует нитрат стронция, оксид азота (I) и воду:
а если стронций будет взаимодействовать с очень разбавленной азотной кислотой , то на выходе будет образовываться нитрат стронция, нитрат аммония и вода:
2.3. Стронций вступает в реакцию с газом аммиаком при 600 — 650º С. В результате данной реакции образуется нитрид стронция.
в результате взаимодействия жидкого аммиака и стронция в присутствии катализатора Pt происходит образование амида стронция и воды
Sr oh 2 alcl3 уравнение
6K + N2 —> 2K3N
3Ba + 2O2 —> 2BaO + BaO2
2Al + 3NiSO4 —> 3Ni +Al2(SO4)3
BaO + 2HCl (разб.) —> BaCl 2 + H 2 O
BaO + 2Н(+) + 2Сl(-) —-> Ba(2+)+ 2Cl(-) + H2O
3Ba(OH)2 + 2AlCl3 —> 2Al(OH)3 + 3BaCl2
3KOH+ CrCl3 + —> Cr(OH)3↓ + 3KCl
3K (+) + 3OH(-) + Cr (3+) + 3Cl(-) —> Cr(OH)3↓ + 3K (+)+ 3Cl(-)
Al 2 O 3 + 2NaOH —> 2NaAlO 2 + H 2 O (при сплавлении)
K + N2 —> реакция невозможна
3Ba + 2O2 —> 2BaO + BaO2
Al + NiSO4 —> Реакция не возможно, по правилу ряда напряжений
BaO + 2HCl (разб.) —> BaCl 2 + H 2 O
BaO + 2Н(+) + 2Сl(-) —-> Ba(2+) 2Cl(-) + H2O
Ba(OH)2 + AlCl3 —> реакция не пойдет
3KOH+ CrCl3 + —> Cr(OH)3↓ + 3KCl
3K (+) + 3OH(-) + Cr (3+) + 3Cl(-) —> Cr(OH)3↓ + 3K (+)+ 3Cl(-)
Al 2 O 3 + 2NaOH —> 2NaAlO 2 + H 2 O (р-я идет при температуре, над стрелкой t)
Acetyl
Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.
Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.
H + | Li + | K + | Na + | NH4 + | Ba 2+ | Ca 2+ | Mg 2+ | Sr 2+ | Al 3+ | Cr 3+ | Fe 2+ | Fe 3+ | Ni 2+ | Co 2+ | Mn 2+ | Zn 2+ | Ag + | Hg 2+ | Pb 2+ | Sn 2+ | Cu 2+ | |
OH — | Р | Р | Р | Р | Р | М | Н | М | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | — | — | Н | Н | Н | |
F — | Р | М | Р | Р | Р | М | Н | Н | М | М | Н | Н | Н | Р | Р | Р | Р | Р | — | Н | Р | Р |
Cl — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Н | Р | М | Р | Р |
Br — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Н | М | М | Р | Р |
I — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | ? | Р | ? | Р | Р | Р | Р | Н | Н | Н | М | ? |
S 2- | М | Р | Р | Р | Р | — | — | — | Н | — | — | Н | — | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н |
HS — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | ? | ? | ? | ? | ? | Н | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? |
SO3 2- | Р | Р | Р | Р | Р | Н | Н | М | Н | ? | — | Н | ? | Н | Н | ? | М | М | — | Н | ? | ? |
HSO3 — | Р | ? | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? |
SO4 2- | Р | Р | Р | Р | Р | Н | М | Р | Н | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | М | — | Н | Р | Р |
HSO4 — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | — | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | Н | ? | ? |
NO3 — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | — | Р |
NO2 — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | ? | ? | ? | ? | Р | М | ? | ? | М | ? | ? | ? | ? |
PO4 3- | Р | Н | Р | Р | — | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н |
CO3 2- | Р | Р | Р | Р | Р | Н | Н | Н | Н | ? | ? | Н | ? | Н | Н | Н | Н | Н | ? | Н | ? | Н |
CH3COO — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | — | Р | Р | — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | — | Р |
SiO3 2- | Н | Н | Р | Р | ? | Н | Н | Н | Н | ? | ? | Н | ? | ? | ? | Н | Н | ? | ? | Н | ? | ? |
Растворимые (>1%) | Нерастворимые ( Спасибо! Ваша заявка отправлена, преподаватель свяжется с вами в ближайшее время. Вы можете также связаться с преподавателем напрямую: 8(906)72 3-11-5 2 Скопируйте эту ссылку, чтобы разместить результат запроса » » на другом сайте. Изображение вещества/реакции можно сохранить или скопировать, кликнув по нему правой кнопкой мыши. Если вы считаете, что результат запроса » » содержит ошибку, нажмите на кнопку «Отправить». Этим вы поможете сделать сайт лучше. К сожалению, регистрация на сайте пока недоступна. На сайте есть сноски двух типов: Подсказки — помогают вспомнить определения терминов или поясняют информацию, которая может быть сложна для начинающего. Дополнительная информация — такие сноски содержат примечания или уточнения, выходящие за рамки базовой школьной химии, нужны для углубленного изучения. Здесь вы можете выбрать параметры отображения органических соединений. источники: http://megamozg.com/task/212574 http://acetyl.ru/o/nal11cl13.php |