Гидроксид стронция: способы получения и химические свойства
Гидроксид стронция Sr(OH)2 — неорганическое соединение. Белый, плавится без разложения, при дальнейшем нагревании разлагается. Умеренно растворяется в воде. Проявляет основные свойства.
Относительная молекулярная масса Mr = 121,63; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 3,625; tпл = 460º C.
Способы получения
1. Гидроксид стронция получают в результате взаимодействия насыщенного нитрата стронция и насыщенного гидроксида натрия при комнатной температуре, на выходе образуется нитрат натрия и гидроксид стронция:
2 . При взаимодействии стронция с водой при комнатной температуре образуется гидроксид стронция и водород:
3. Оксид стронция при взаимодействии с водой при комнатой температуре образует гидроксид стронция:
Качественная реакция
Качественная реакция на гидроксид стронция — окрашивание фенолфталеина в малиновый цвет .
Химические свойства
1. Гидроксид стронция взаимодействует со сложными веществами :
1.1. Гидроксид стронция реагирует с кислотами:
1.1.1. В результате реакции между гидроксидом стронция и разбавленной соляной кислотой образуется хлорид стронция и вода:
1.1.2. Гидроксид стронция взаимодействует с концентрированной серной кислотой, образуя сульфат стронция и воду:
1.1.3. В результате взаимодействия гидроксида стронция и разбавленной фосфорной кислоты образуется фосфат стронция и вода:
1.1.4. С насыщенным и холодным гидроксидом стронция реагирует горячая сероводородная кислота , образуя сульфид стронция и воду:
1.1.5. Гидроксид стронция вступает во взаимодействие с концентрированной плавиковой кислотой с образованием фторида стронция и воды:
1.2. Гидроксид стронция взаимодействует с оксидами:
1.2.1. В результате взаимодействия гидроксида стронция и углекислого газа образуется карбонат стронция и вода:
если с углекислым газом реагирует карбонат стронция в виде суспензии, то образуется гидрокарбонат стронция в растворе:
1.2.2. Гидроксид стронция вступает в реакцию с оксидом серы (IV) , образуя на выходе сульфит стронция и воду:
если с оксидом серы (IV) взаимодействует гидроксид стронция в виде суспензии, то на выходе происходит образование гидросульфита стронция в растворе:
2. Гидроксид стронция разлагается при температуре 520 — 580º С, образуя на выходе оксид стронция и воду:
Составьте уравнение диссоциации гидроксидов LiOH, KOH, Ba(OH)2, Sr(OH)2?
Химия | 5 — 9 классы
Составьте уравнение диссоциации гидроксидов LiOH, KOH, Ba(OH)2, Sr(OH)2.
Почему их называют щелочами?
Эти соединения растворимы.
ПОМОГИТЕ, ПРОШУ?
1) напишите уравнения электролитической диссоциации кислот : H2SO3 ; H3PO4 ; HMnO4 2) Составьте уравнения электролитической диссоциации щелочей : KOH ; BA(OH)2 ; LiOH ; Sr(OH)2 3).
Составьте уравнения электролитической диссоциации солей : MgCI2 ; Na3PO4 ; CuSO4 ; Fe (NO)3.
Нужна помощь) Напишите формулу и название гидроксида(основания или кислоты) аллюминия?
Нужна помощь) Напишите формулу и название гидроксида(основания или кислоты) аллюминия.
Составьте уравнение реакции диссоциации этого гидроксида(для многоосновных кислот и многокислотных оснований — уравнения ступенчатой диссоциации).
Составьте уравнения реакций взаимодействия гидроксида цинка с кислотой и щелочью?
Составьте уравнения реакций взаимодействия гидроксида цинка с кислотой и щелочью.
Почему гидроксиды натрия и калия называют едкими щелочами?
Почему гидроксиды натрия и калия называют едкими щелочами?
Составьте уравнения диссоциации следующих электролитов : иодид бария, серная кислота, гидроксид кальция?
Составьте уравнения диссоциации следующих электролитов : иодид бария, серная кислота, гидроксид кальция.
Почему гидроксиды натрия и калина называют едкими щелочами?
Почему гидроксиды натрия и калина называют едкими щелочами.
Составьте формулы гидроксидов, соответствующих амфотерным оксидам Cr2O3 и ZnO, а также уравнения химических реакций этих гидроксидов с кислотой и щелочью?
Составьте формулы гидроксидов, соответствующих амфотерным оксидам Cr2O3 и ZnO, а также уравнения химических реакций этих гидроксидов с кислотой и щелочью?
Какая из щелочей сильнее?
Какая из щелочей сильнее?
LiOH NAOH KOH RBOH CsOH.
Гидроксид алюминия растворяется в избытке щелочи, образуя гидроксосоединение с координационным числом 6?
Гидроксид алюминия растворяется в избытке щелочи, образуя гидроксосоединение с координационным числом 6.
Какова формула этого соединения?
Напишите для него уравнение диссоциации и выражение для Кнест.
Как экспериментально доказать, что в состав барий гидроксида входят гидроксид — ионы?
Как экспериментально доказать, что в состав барий гидроксида входят гидроксид — ионы?
Составьте уравнения ступенчатой и полной электролитической диссоциации барий гидроксида.
Вы зашли на страницу вопроса Составьте уравнение диссоциации гидроксидов LiOH, KOH, Ba(OH)2, Sr(OH)2?, который относится к категории Химия. По уровню сложности вопрос соответствует учебной программе для учащихся 5 — 9 классов. В этой же категории вы найдете ответ и на другие, похожие вопросы по теме, найти который можно с помощью автоматической системы «умный поиск». Интересную информацию можно найти в комментариях-ответах пользователей, с которыми есть обратная связь для обсуждения темы. Если предложенные варианты ответов не удовлетворяют, создайте свой вариант запроса в верхней строке.
Sr oh 2 уравнение диссоциации
С помощью теории электролитической диссоциации дают определения и описывают свойства кислот, оснований и солей.
I. Электролитическая диссоциация кислот
Кислотами называются электролиты, при диссоциации которых в качестве катионов образуются только катионы водорода (H + )
1. Электролитическая диссоциация одноосновных кислот
Кислоты состоят не из ионов, а из молекул.
Возникает вопрос – как же тогда кислота диссоциирует, т. е как в кислотах образуются свободные заряженные частицы? Оказывается, ионы образуются в растворах кислот именно при растворении.
Рассмотрим процесс электролитической диссоциации хлороводорода в воде, но для этого запишем строение молекул хлороводорода и воды.
Обе молекулы образованы ковалентной полярной связью. Электронная плотность в молекуле хлороводорода смещена к атому хлора, а в молекуле воды – к атому кислорода. Молекула воды способна оторвать катион водорода от молекулы хлороводорода, при этом образуется катион гидроксония Н3О + .
В уравнении реакции электролитической диссоциации не всегда учитывают образование катиона гидроксония – обычно говорят, что образуется катион водорода.
Тогда уравнение диссоциации хлороводорода выглядит так:
HCl⇄H + + Cl —
При диссоциации одного моля хлороводорода образуются один моль катиона водорода и один моль хлорид — анионов.
2. Электролитическя диссоциация многоосновных кислот
Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато.
Рассмотри процесс электролитической диссоциации серной кислоты. Серная кислота диссоциирует ступенчато, в две стадии.
I–я стадия диссоциации
На первой стадии отрывается один катион водорода и образуется гидросульфат-анион.
II — я стадия диссоциации
На второй стадии происходит дальнейшая диссоциация гидросульфат — анионов.
Эта стадия является обратимой, то есть, образующиеся сульфат — ионы могут присоединять к себе катионы водорода и превращаться в гидросульфат — анионы. Это показано знаком обратимости.
Существуют кислоты, которые даже на первой стадии диссоциируют не полностью – такие кислоты являются слабыми. Например, угольная кислота Н2СО3.
Н3РО4 ↔ Н + + Н2РО4 — (первая ступень) – дигидроортофосфат ион
Н2РО — 4 ↔ Н + + НРO4 2- (вторая ступень) – гидроортофосфат ион
НРО 2- 4 ↔ Н + + PО4 З- (третья ступень) – ортофосфат ион
Диссоциация многоосновной кислоты протекает главным образом по первой ступени, в меньшей степени по второй и лишь в незначительной степени — по третьей.
II. Электролитическая диссоциация оснований
Основаниями называются электролиты, при диссоциации которых в качестве анионов образуются только гидроксид-ионы (OH — )
Диссоциация амфотерных оснований (амфолитов)
Щёлочи – это основания, растворимые в воде
Это основания щелочных и щелочноземельных металлов :
LiOH, NaОН, КОН, Rb ОН, С s ОН, Fr ОН и Са(ОН)2, Sr(ОН)2, Ва(ОН)2, R а(ОН)2, а также NН4ОН
Амфолиты — это электролиты, которые при диссоциации одновременно образуют катионы водорода (H + ) и гидроксид-ионы ( OH — )
Примеры уравнений диссоциации щелочей
Многокислотные основания диссоциируют ступенчато:
Ba(ОН)2 -> Bа(ОН) + + OH — (первая ступень)
Ba(OH) + ↔ Ba 2+ +OH — (вторая ступень)
Примеры уравнений диссоциации амфолитов
Диссоциацию амфотерного гидроксида цинка Zn(ОН)2 можно выразить уравнением:
Нерастворимые в воде основания практически не подвергаются электролитической диссоциации, так как в воде они практически нерастворимы, а при нагревании – разлагаются, так что расплав их получить не удается.
III. Электролитическая диссоциация солей
Солями называются электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металлов а также катион аммония (NH + 4) и анионы кислотных остатков.
Например, диссоциация средних солей :
Кислые же и основные соли диссоциируют ступенчато:
Диссоциация кислых солей
Диссоциация основных солей
У кислых солей вначале отщепляются ионы металлов, а затем катионы водорода.
У основных солей вначале отщепляются кислотные остатки, а затем гидроксид-ионы.
Mg(OH)Cl -> Mg(OH) + + Cl —
Mg (OH) + ↔ Mg 2+ + OH —
IV. Тренажеры
Тренажёр №2 — Катионы и анионы
Интерактивное задание LearningApps.org по теме: “Химические свойства растворов кислот»
V. Памятки
Памятка – Определение солей
VI. Задания для закрепления
Задание №1. Используя таблицу растворимости солей, кислот, оснований напишите уравнения диссоциации следующих веществ:
Задание №2. Используя таблицу растворимости солей, кислот, оснований напишите уравнения диссоциации следующих веществ: Ca(OH)2, Na2CO3, Na3PO4, HNO3, KOH, Ba(OH)2, H2SO3, Ca(NO3)2, Ca3(PO4)2, H2S, NaOH, HBr
http://himia.my-dict.ru/q/1337124_sostavte-uravnenie-dissociacii-gidroksidov-lioh-koh/
http://kardaeva.ru/89-dlya-uchenika/9-klass/138-elektroliticheskaya-dissotsiatsiya-kislot-shchelochej-i-solej