Стронций и серная кислота ионное уравнение

Гидроксид стронция: способы получения и химические свойства

Гидроксид стронция Sr(OH)₂ — неорганическое соединение. Белый, плавится без разложения, при дальнейшем нагревании разлагается. Умеренно растворяется в воде. Проявляет основные свойства.

Относительная молекулярная масса M_r = 121,63; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 3,625; t_пл = 460º C.

Способы получения

1. Гидроксид стронция получают в результате взаимодействия насыщенного нитрата стронция и насыщенного гидроксида натрия при комнатной температуре, на выходе образуется нитрат натрия и гидроксид стронция:

2 . При взаимодействии стронция с водой при комнатной температуре образуется гидроксид стронция и водород:

3. Оксид стронция при взаимодействии с водой при комнатой температуре образует гидроксид стронция:

Качественная реакция

Качественная реакция на гидроксид стронция — окрашивание фенолфталеина в малиновый цвет .

Химические свойства

1. Гидроксид стронция взаимодействует со сложными веществами :

1.1. Гидроксид стронция реагирует с кислотами:

1.1.1. В результате реакции между гидроксидом стронция и разбавленной соляной кислотой образуется хлорид стронция и вода:

1.1.2. Гидроксид стронция взаимодействует с концентрированной серной кислотой, образуя сульфат стронция и воду:

1.1.3. В результате взаимодействия гидроксида стронция и разбавленной фосфорной кислоты образуется фосфат стронция и вода:

1.1.4. С насыщенным и холодным гидроксидом стронция реагирует горячая сероводородная кислота , образуя сульфид стронция и воду:

1.1.5. Гидроксид стронция вступает во взаимодействие с концентрированной плавиковой кислотой с образованием фторида стронция и воды:

1.2. Гидроксид стронция взаимодействует с оксидами:

1.2.1. В результате взаимодействия гидроксида стронция и углекислого газа образуется карбонат стронция и вода:

если с углекислым газом реагирует карбонат стронция в виде суспензии, то образуется гидрокарбонат стронция в растворе:

1.2.2. Гидроксид стронция вступает в реакцию с оксидом серы (IV) , образуя на выходе сульфит стронция и воду:

если с оксидом серы (IV) взаимодействует гидроксид стронция в виде суспензии, то на выходе происходит образование гидросульфита стронция в растворе:

2. Гидроксид стронция разлагается при температуре 520 — 580º С, образуя на выходе оксид стронция и воду:

Стронций и серная кислота ионное уравнение

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена, приводящая к выпадению осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции с участием выбранных веществ.

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: хлорид хрома(II), азотная кислота, нитрат стронция, серная кислота, хлорид натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с выделением газа. Выпадение осадка в ходе реакции не наблюдается. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Запишем уравнение реакции:

Составим электронный баланс:

Хром в степени окисления +2 является восстановителем. Азот в степени окисления +5 — окислителем.

Запишем молекулярные формулы данных веществ:

Критерии оценивания выполнения задания	Баллы
Ответ правильный и полный, содержит следующие элементы: − выбраны вещества, и записано молекулярное уравнение реакции ионного обмена; Сульфат стронция: нахождение в природе, растворимость, применение Сульфат стронция – это соль, которая состоит из кислотного остатка серной кислоты и стронция с валентностью равной двум. Формула данного соединения: SrSO4. Также можно использовать другое название для представленного соединения, например, сернокислый стронций. Нахождение в природе Сульфат стронция находится в природе в виде минерала – целестина. Данное название переводится как «небесный». Впервые он был обнаружен еще в восемнадцатом веке на Сицилии, именно поэтому минерал носит данное название. Вам будет интересно: Самые старые горы в мире: где находятся, фото, названия Добывают данный минерал в Канаде, Австрии, также крупные залежи находятся в Уральских горах. Кристаллы данного минерала представляют собой крупные пластины и призмы. Также они могут быть в виде различных столбиков. Целестин является заполняющим компонентом в горных породах, больших и маленьких трещинок, но, помимо этого, он способен выбираться на поверхность и составлять корку породы. Чаще всего, совершают поиски минерала в осадочных породах, а значит, достаточно часто его можно найти на дне морей и океанов. Чаще всего данный минерал имеет голубой оттенок, но встречаются бесцветные и сероватые, а также желтовато-бурые образцы. Получение Одной из особенностей такого металла, как стронций, является то, что данный элемент не проявляет активную реакционную способность при взаимодействии с концентрированными кислотами. Но при этом достаточно быстро и активно соединяется с достаточно разбавленными кислотами. Также проявляет свою активность и со слабыми представителями кислот. Поэтому для получения данного соединения используют разбавленную серную кислоту. Также получить осадок сульфата стронция можно по реакции обмена с водорастворимой солью, содержащей кислотный остаток серной кислоты. Получаемый осадок представляет собой достаточно мелкодисперсный порошок белого цвета, который впоследствии можно легко очистить с помощью воды. Растворимость сульфата стронция Данное соединение является труднорастворимым. Растворимость при 18 градусов Цельсия составляет 11,4 мг в 100 граммах воды. Известно, что при повышении температуры растворимость большинства соединений увеличивается. Для сульфата стронция наблюдается следующая зависимость: при увеличении температуры с 10 до 70 градусов Цельсия, эта способность повышается в 1,5 раза. Растворимость может ускоряться при добавлении, например, ионов хлора. Такое явление носит название «солевой эффект». Оно заключается в том, что растворимость малорастворимых веществ, таких как, в данном случае, сульфат стронция, повышается, если в него добавить соль, которая бы не имела общих ионов с труднорастворимым соединением. Свойства соединения Сульфат стронция может взаимодействовать с другими солями, например, такими как сульфат калия или сульфат аммония, в результате чего образуются двойные соли. Кристаллическая структура данного соединения имеет две модификации. Одна из них – ромбическая, которая может существовать при обычных условиях и до температуры 1152 градуса Цельсия, а при более сильном нагревании она становится моноклинной. Применение Сульфат стронция входит в состав электролитов, которые используются для получения износостойких материалов. Данное соединение берут в некотором избытке, так как в смеси с ангидридом хрома и кремнефтористоводородного калия получается электролитический состав, который в полной мере соответствует тем требованиям, которые предъявляют к необходимому материалу. Также сульфат стронция используется в лакокрасочной промышленности. Стоит отметить, что ионы стронция, которые входят в соединения, окрашивают пламя в красный цвет. Данное свойство используется в различных наполнителях для фейерверков и салютов. Помимо этого, сульфат стронция используется в качестве вещества, обладающего окислительными свойствами, который можно использовать при высокой температуре. источники: http://chem-ege.sdamgia.ru/problem?id=16499 http://1ku.ru/obrazovanie/26870-sulfat-stronciya-naxozhdenie-v-prirode-rastvorimost-primenenie/ Вам также может понравиться Методика решения уравнений по петерсону этап. Решение задач алгебраическим способом. (с помощью уравнения) Сравнительный анализ методики обучения Уравнение 48 минус икс равно 20 Решение задач по математике онлайн //mailru,yandex,google,vkontakte,odnoklassniki,instagram,wargaming,facebook,twitter,liveid,steam,soundcloud,lastfm Найти числовое значение выражения уравнения с корнями Нахождение значения выражения: правила, примеры, решения В данной статье рассмотрено, как находить значения Уравнения в солид воркс 2012 Параметрическое моделирование с помощью уравнений в Solidworks Глобальные переменные и уравнения — отличный © 2023 Русский язык. Привила написания. Наш первый проект тут и тут

Критерии оценивания выполнения задания

Баллы

Ответ правильный и полный, содержит следующие элементы:

− выбраны вещества, и записано молекулярное уравнение реакции ионного обмена;

Сульфат стронция: нахождение в природе, растворимость, применение

Сульфат стронция – это соль, которая состоит из кислотного остатка серной кислоты и стронция с валентностью равной двум. Формула данного соединения: SrSO4. Также можно использовать другое название для представленного соединения, например, сернокислый стронций.

Нахождение в природе

Сульфат стронция находится в природе в виде минерала – целестина. Данное название переводится как «небесный». Впервые он был обнаружен еще в восемнадцатом веке на Сицилии, именно поэтому минерал носит данное название.

Вам будет интересно: Самые старые горы в мире: где находятся, фото, названия

Добывают данный минерал в Канаде, Австрии, также крупные залежи находятся в Уральских горах.

Кристаллы данного минерала представляют собой крупные пластины и призмы. Также они могут быть в виде различных столбиков. Целестин является заполняющим компонентом в горных породах, больших и маленьких трещинок, но, помимо этого, он способен выбираться на поверхность и составлять корку породы. Чаще всего, совершают поиски минерала в осадочных породах, а значит, достаточно часто его можно найти на дне морей и океанов.

Чаще всего данный минерал имеет голубой оттенок, но встречаются бесцветные и сероватые, а также желтовато-бурые образцы.

Получение

Одной из особенностей такого металла, как стронций, является то, что данный элемент не проявляет активную реакционную способность при взаимодействии с концентрированными кислотами. Но при этом достаточно быстро и активно соединяется с достаточно разбавленными кислотами. Также проявляет свою активность и со слабыми представителями кислот. Поэтому для получения данного соединения используют разбавленную серную кислоту.

Также получить осадок сульфата стронция можно по реакции обмена с водорастворимой солью, содержащей кислотный остаток серной кислоты. Получаемый осадок представляет собой достаточно мелкодисперсный порошок белого цвета, который впоследствии можно легко очистить с помощью воды.

Растворимость сульфата стронция

Данное соединение является труднорастворимым. Растворимость при 18 градусов Цельсия составляет 11,4 мг в 100 граммах воды. Известно, что при повышении температуры растворимость большинства соединений увеличивается. Для сульфата стронция наблюдается следующая зависимость: при увеличении температуры с 10 до 70 градусов Цельсия, эта способность повышается в 1,5 раза.

Растворимость может ускоряться при добавлении, например, ионов хлора. Такое явление носит название «солевой эффект». Оно заключается в том, что растворимость малорастворимых веществ, таких как, в данном случае, сульфат стронция, повышается, если в него добавить соль, которая бы не имела общих ионов с труднорастворимым соединением.

Свойства соединения

Сульфат стронция может взаимодействовать с другими солями, например, такими как сульфат калия или сульфат аммония, в результате чего образуются двойные соли.

Кристаллическая структура данного соединения имеет две модификации. Одна из них – ромбическая, которая может существовать при обычных условиях и до температуры 1152 градуса Цельсия, а при более сильном нагревании она становится моноклинной.

Применение

Сульфат стронция входит в состав электролитов, которые используются для получения износостойких материалов. Данное соединение берут в некотором избытке, так как в смеси с ангидридом хрома и кремнефтористоводородного калия получается электролитический состав, который в полной мере соответствует тем требованиям, которые предъявляют к необходимому материалу.

Также сульфат стронция используется в лакокрасочной промышленности. Стоит отметить, что ионы стронция, которые входят в соединения, окрашивают пламя в красный цвет. Данное свойство используется в различных наполнителях для фейерверков и салютов.

Помимо этого, сульфат стронция используется в качестве вещества, обладающего окислительными свойствами, который можно использовать при высокой температуре.

источники:

http://chem-ege.sdamgia.ru/problem?id=16499

http://1ku.ru/obrazovanie/26870-sulfat-stronciya-naxozhdenie-v-prirode-rastvorimost-primenenie/