Стронций и водород уравнение реакции

Стронций: способы получения и химические свойства

Стронций Sr — это щелочноземельный металл. Светло-желтый, ковкий. Реакционноспособный; Сильный восстановитель.

Относительная молекулярная масса M_r = 87,62; относительная плотность для твердого и жидкого состояния d = 2,63; t_пл = 768º C; t_кип = 1390º C.

Способ получения

1. В результате реакции между оксидом стронция и алюминием при 1200º С образуются стронций и алюминат стронция :

4SrO + 2Al = 3Sr + Sr(AlO₂)₂

2. Хлорид стронция взаимодействует с алюминием при 600 — 700º С образуя стронций и хлорид стронция:

3SrCl₂ + 2Al = 3Sr + 2AlCl₃

3. В результате электролиза жидкого хлорида стронция образуется стронций и хлор:

4. Сульфид стронция разлагается при температуре выше 2000º С с образованием стронция и серы:

SrS = Sr + S

Качественная реакция

Окрашивает пламя газовой горелки в ярко-красный цвет.

Химические свойства

1. Стронций — сильный восстановитель . Поэтому он реагирует почти со всеми неметаллами :

1.1. Стронций взаимодействует с азотом при 450 — 500º С образуя нитрид стронция:

1.2. Стронций сгорает в кислороде (воздухе) при выше 250º С с образованием оксида стронция:

2Sr + O₂ = 2SrO

1.3. Стронций активно реагирует при 200 — 400º С с хлором . При этом образуется хлорид стронция :

1.4. С водородом стронций реагирует при температуре 200 — 500º C с образованием гидрида стронция:

1.5. Стронций вступает в реакцию при 500º С с углеродом и образует карбид стронция:

Sr + 2C = SrC₂

2. Стронций активно взаимодействует со сложными веществами:

2.1. Стронций реагирует при комнатной температуре с водой . Взаимодействие стронция с водой приводит к образованию гидроксида стронция и газа водорода:

2.2. Стронций взаимодействует с кислотами:

2.2.1. Стронций реагирует с разбавленной соляной кислотой, при этом образуются хлорид стронция и водород :

Sr + 2HCl = SrCl₂ + H₂ ↑

2.2.2. Реагируя с разбавленной азотной кислотой стронций образует нитрат стронция, оксид азота (I) и воду:

а если стронций будет взаимодействовать с очень разбавленной азотной кислотой , то на выходе будет образовываться нитрат стронция, нитрат аммония и вода:

2.3. Стронций вступает в реакцию с газом аммиаком при 600 — 650º С. В результате данной реакции образуется нитрид стронция.

в результате взаимодействия жидкого аммиака и стронция в присутствии катализатора Pt происходит образование амида стронция и воды

Формула гидрида стронция, характеристики, свойства, использование

гидрид стронция (SrH2) является молекулой, которая сформирована с атомом стронция (Sr) в центре и двумя атомами водорода, сопровождающими его. Он также известен как дигидрид стронция.

Формула, которая определяет это соединение — SrH2. Поскольку стронций является очень большим атомом по сравнению с двумя атомами водорода, и из-за его распределения генерируется молекула с дипольным моментом, равным нулю..

Это означает, что его геометрия равна прямой линии, что заряды распределены одинаково, и поэтому он является неполярным, и что он может смешиваться с молекулами той же природы, такими как диоксид углерода (CO2).

Будучи гидридом, реакции окисления и восстановления могут быть проведены с этим соединением.

Кроме того, когда водород взаимодействует с водой, газообразный водород (H2) и гидроксид стронция Sr (OH) 2 образуются в твердом состоянии.

Этот гидроксид стронция используется при рафинировании сахара и в качестве добавки в пластик для стабилизации его структуры..

Кроме того, благодаря своему природному сродству он способен поглощать полярные газы, такие как диоксид углерода, с образованием твердых веществ, таких как карбонат стронция..

Эти два соединения могут быть злокачественными для здоровья при прямом воздействии на них, поскольку они раздражают кожу, глаза и дыхательную систему..

В случае контакта без защиты необходимо обратиться к врачу для контроля состояния здоровья..

свойства

Он имеет молекулярную массу 89 921 г / моль, из которых 87 г / моль составляют стронций и остальная часть водорода. Его формальный заряд равен нулю, поэтому он не электрический агент.

Он имеет хорошее сродство с неполярными веществами, некоторыми примерами которых являются диоксид углерода и углеводородные производные, такие как метан.

Из-за своего веса при образовании связей с некоторыми газами конечный продукт приводит к образованию твердого вещества..

приложений

Гидрид стронция широко не используется, поскольку предлагаемые им свойства могут быть легко заменены другими соединениями с большей доступностью, чем стронций..

Если найден богатый источник этого соединения, его можно использовать для реакции с водой и образования дигидроксида стронция, который используется в сахарной промышленности и пластмассах в качестве добавок..

Несмотря на недостаточную известность, в исследованиях он используется с определенной селективностью, особенно в органической химии тяжелых агентов, в исследованиях энергетического баланса, термодинамики, лазеров, световых спектров и других..

Использование химических соединений основано на их химических и механических свойствах, однако, одним из наиболее важных факторов, определяющих эти применения, являются воображение человека и технические возможности человека, который его использует..

Важно иметь знания не только о природе элементов, но и о всех фундаментальных понятиях, которые существуют в природе в таких дисциплинах, как математика, физика, химия и биология..

Acetyl

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.