Сульфат алюминия гидроксид лития уравнение

Составьте уравнение реакции сульфата алюминия + гидроксида лития?

Химия | 5 — 9 классы

Составьте уравнение реакции сульфата алюминия + гидроксида лития.

Al2(SO4)3 + 6LiOH = 3Li2SO4 + 2Al(OH)3.

Составьте уравнения реакций замещения : 1?

Составьте уравнения реакций замещения : 1.

. + серная кислота → сульфат магния + .

2. . + вода → гидроксид лития + .

→ сульфат железа ( II ) + медь 4.

Цинк + нитрат ртути ( II ) → .

→ хлорид алюминия + водород 6.

→ гидроксид бария + водород.

Закончить уравнения реакций Гидроксид бария + сульфат натрия Сульфат меди (II) + гидроксид калия Карбонат лития + азотная кислота?

Закончить уравнения реакций Гидроксид бария + сульфат натрия Сульфат меди (II) + гидроксид калия Карбонат лития + азотная кислота.

Напишите пожалуйста уравнения реакцийАлюминий — нитрат алюминия — гидроксид алюминия — оксид алюминия — алюминий натрия — сульфат алюминия?

Напишите пожалуйста уравнения реакций

Алюминий — нитрат алюминия — гидроксид алюминия — оксид алюминия — алюминий натрия — сульфат алюминия.

Предложите три способа получения сульфата алюминия?

Предложите три способа получения сульфата алюминия.

Составьте уравнения реакций.

2. Составьте уравнение следующей реакции : Алюминий + серная кислота = сульфат алюминия + водород?

2. Составьте уравнение следующей реакции : Алюминий + серная кислота = сульфат алюминия + водород.

Осуществите экспериментально следующие химические превращения : хлорид алюминия — гидроксид алюминия — сульфат алюминия ?

Осуществите экспериментально следующие химические превращения : хлорид алюминия — гидроксид алюминия — сульфат алюминия .

Составьте уравнения реакций в молекулярном и сокращённом виде.

Типы реакций 1) Составьте уравнения реакций соединения?

Типы реакций 1) Составьте уравнения реакций соединения.

А) алюминий + кислород →….

→ сульфид железа (II) в) магний + ….

→ нитрид магния г) оксид….

+ оксид фосфора (V)→фосфат кальция 2)Составьте уравнения реакций замещения.

+ серная кислота → сульфат магния + ….

+ вода→ гидроксид лития + ….

→ сульфат железа (II) + медь г) цинк + нитрат ртути (II) → ….

+ …. 3)Составьте уравнения реакций обмена.

А) сульфид магния + соляная кислота → ….

+ …. б) гидроксид магния + ….

→ нитрат магния + вода в) хлорид алюминия + гидроксид натрия → ….

+ …. г) сульфат калия + нитрат бария→ ….

Напишите реакцию литий гидроксид + алюминий йодид?

Напишите реакцию литий гидроксид + алюминий йодид.

Составьте уравнения : Сульфат алюминия кальция Азотной кислоты Гидроксида кальция?

Составьте уравнения : Сульфат алюминия кальция Азотной кислоты Гидроксида кальция.

Написать молекулярное и ионные уравнения для реакции между сульфатом алюминия и гидроксидом натрия?

Написать молекулярное и ионные уравнения для реакции между сульфатом алюминия и гидроксидом натрия.

На этой странице находится ответ на вопрос Составьте уравнение реакции сульфата алюминия + гидроксида лития?, из категории Химия, соответствующий программе для 5 — 9 классов. Чтобы посмотреть другие ответы воспользуйтесь «умным поиском»: с помощью ключевых слов подберите похожие вопросы и ответы в категории Химия. Ответ, полностью соответствующий критериям вашего поиска, можно найти с помощью простого интерфейса: нажмите кнопку вверху страницы и сформулируйте вопрос иначе. Обратите внимание на варианты ответов других пользователей, которые можно не только просмотреть, но и прокомментировать.

Гидроксид лития: способы получения и химические свойства

Гидроксид лития при стандартных условиях представляет собой бесцветные кристаллы. Растворяется в воде.

Относительная молекулярная масса Mr = 23, 95; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 1, 46; t_пл = 471◦ C;

Способы получения

1. Гидроксид лития получают электролизом раствора хлорида лития :

2LiCl + 2H₂O → 2LiOH + H₂ + Cl₂

2. При взаимодействии лития, оксида лития, гидрида лития и пероксида лития с водой также образуется гидроксид лития:

2Li + 2H₂O → 2LiOH + H₂

Li₂O + H₂O → 2LiOH

2LiH + 2H₂O → 2LiOH + H₂

3. Карбонат лития при взаимодействии с гидроксидом кальция образует гидроксид лития:

Качественная реакция

Качественная реакция на гидроксид лития — окрашивание фенолфталеина в малиновый цвет .

Химические свойства

1. Гидроксид лития реагируют со всеми кислотами (и сильными, и слабыми, и растворимыми, и нерастворимыми). При этом образуются средние или кислые соли, в зависимости от соотношения реагентов:

2. Гидроксид лития реагирует с кислотными оксидами . При этом образуются средние или кислые соли, в зависимости от соотношения реагентов:

3. Гидроксид лития реагирует с амфотерными оксидами и гидроксидами . При этом в расплаве образуются средние соли, а в растворе комплексные соли:

в растворе образуется комплексная соль — тетрагидроксоалюминат:

4. С кислыми солями гидроксид лития также может взаимодействовать. При этом образуются средние соли, или менее кислые соли:

5. Гидроксид лития взаимодействует с простыми веществами-неметаллами (кроме инертных газов, азота, кислорода, водорода и углерода).

При этом кремний окисляется до силиката и водорода:

Фтор окисляет щелочь. При этом выделяется молекулярный кислород:

Другие галогены, сера и фосфор — диспропорционируют в растворе гидроксида лития:

Сера взаимодействует с гидроксидом лития только при нагревании:

6. Гидроксид лития взаимодействует с амфотерными металлами , кроме железа и хрома. При этом в расплаве образуются соль и водород:

В растворе образуются комплексная соль и водород:

2LiOH + 2Al + 6Н₂О = 2Li[Al(OH)₄] + 3Н₂

7. Гидроксид лития вступает в обменные реакции с растворимыми солями .

Хлорид меди (II) реагирует с гидроксидом лития с образованием хлорида лития и осадка гидроксида меди (II):

2LiOH + CuCl₂ = Cu(OH)₂↓+ 2LiCl

Также с гидроксидом лития взаимодействуют соли аммония .

Например , при взаимодействии хлорида аммония и гидроксида лития образуются хлорид лития, аммиак и вода:

NH₄Cl + LiOH = NH₃ + H₂O + LiCl

8. Гидроксид лития разлагается при нагревании до температуры 600°С:

2LiOH → Li₂O + H₂O

9. Гидроксид лития проявляет свойства сильного основания. В воде практически полностью диссоциирует , образуя щелочную среду и меняя окраску индикаторов.

LiOH ↔ Li + + OH —

10. Гидроксид лития в расплаве подвергается электролизу . При этом на катоде восстанавливается сам литий, а на аноде выделяется молекулярный кислород:

4LiOH → 4Li + O₂ + 2H₂O

Алюминий сульфат и другие соединения алюминия в природе и жизни человека

В повседневной жизни каждый из нас ежеминутно сталкивается с умопомрачительным количеством химических веществ, как природных, так и созданных самим человеком. Остановимся на двух химических соединениях: сульфат алюминия, гидроксид алюминия. Что это такое и почему стоит обратить на них внимание?

Чтобы познакомиться, нужно заземлиться

Алюминий сульфат (глинозём) наряду с алюмосиликатами и различными видами глины составляет основную массу земной коры. Это позволяет алюминию занимать первое место среди металлов по распространенности на Земле. В природе сульфат алюминия, формула которого Al₂(SO₄)*18H₂O, является кристаллогидратом и представляет собой растворимые в воде кристаллы белого цвета с серым, голубым или розовым оттенком.

В отличие от алюминия сульфата, гидроксид его представляет собой белое твердое вещество, нерастворимое в воде. Алюминий сульфат, гидроксид алюминия, каолинит широко распространены. Их добывают в Сибири, Крыму, Китае, Японии, а также в странах Центральной и Южной Америки.

Зри в пробирку

Чтобы познать истину, определим, какими же химическими свойствами обладают сульфат и гидроксид Al. Перефразируем крылатое выражение Козьмы Пруткова «Зри в корень!» на более прагматичное: «Зри в пробирку!»

Рассматривая взаимодействие гидроксида алюминия Al(OH)₃ со щелочами, будем внимательны и учтем условия, при которых происходит реакция. Именно от них будут зависеть конечные продукты:

Сам же гидроксид Al(OH)₃ получают в лаборатории непрямым путем, то есть не из оксида и воды, что в этом случае невозможно, а из соли алюминия. Для этого берут раствор сульфата алюминия и действуют на него щелочью, например едким натром, осторожно вливая его по каплям.

В результате в пробирке образуется студенистый осадок белого цвета – гидроксид Al(OH)₃ .

Суммируя все выше приведенные реакции, доказывающие амфотерность гидроксида алюминия, сделаем вывод: в кислой среде химическое равновесие смещается в сторону образования солей Al, а в щелочной – в сторону образования метаалюминатов или гидроксоалюминатов.

Поддерживающий традиции

Отдохнем от сложностей «двуликости» амфотерного гидроксида алюминия и обратимся к традиционной средней соли – сульфату алюминия. Никаких отступлений от правил. Растворы средних солей реагируют со щелочами, с кислотами, с другими солями, с металлами, стоящими в ряду Бекетова (ряд напряжений металлов) до метала, ион которого содержится в молекуле соли. Например, алюминий сульфат в растворе будет реагировать с литием, калием, кальцием, натрием и магнием. Подтвердим это уравнениями реакций.

Сульфат алюминия, формула которого Al₂(SO₄)_3, является продуктом взаимодействия слабого основания гидроксида алюминия Al(OH)₃ и сильной сульфатной кислоты H₂SO₄. Поэтому в водном растворе он легко гидролизирует. Избыток ионов водорода H + обнаруживается с помощью индикатора лакмуса, меняющего свой синий цвет в растворе сульфата алюминия на красный. Таким образом, мы устанавливаем, что раствор сульфата алюминия имеет кислую реакцию.

Можно было бы продолжить углубляться в приятные и волнующие для химика-эстета подробности данной темы, если бы вдали не замаячило подозрительно-скептическое лицо с вопросом: «Ну и что я с этого буду иметь?»

Они придут на помощь

Чтобы развеять все сомнения, скажем, что вы уже имеете массу полезных и даже жизненно необходимых вещей, благодаря таким соединениям, как алюминий сульфат, гидроксид алюминия и другим алюминийсодержащим реагентам. В первую очередь Al(OH)₃ используют для очистки жесткой воды. После данного процесса вода становится прозрачнее и светлее и освобождается от солей, делающих ее жесткой.

В стремлении быть всегда красивыми и ухоженными нам помогают лосьоны, гели, тоники. А ведь они тоже содержат алюминий сульфат. Широко рекламируемая инновация в индустрии дезодорантов-антиперспирантов под названием «кристаллы свежести» – не что иное, как алюмокалиевые квасцы, компонентом которых является алюминий сульфат. Соединения алюминия имеют обволакивающую способность и поэтому используются также в производстве разноцветных хлопчатобумажных тканей и в фармакологии.