Сульфат алюминия карбонат натрия уравнение

Please wait.

We are checking your browser. gomolog.ru

Why do I have to complete a CAPTCHA?

Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.

What can I do to prevent this in the future?

If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.

If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.

Another way to prevent getting this page in the future is to use Privacy Pass. You may need to download version 2.0 now from the Chrome Web Store.

Cloudflare Ray ID: 6e1a9219d82c8741 • Your IP : 85.95.188.35 • Performance & security by Cloudflare

Сульфат алюминия + карбонат натрия Написать уравнение реакции?

Химия | 10 — 11 классы

Сульфат алюминия + карбонат натрия Написать уравнение реакции.

И что происходит при этой реакции.

Al2(SO4)3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Al(OH)3 + 3CO2 + 3Na2SO4 гидролиз

студенитый осадок Al(OH)3 и выделение пузырьков углекислого газа.

Карбонат бария + сульфат натрияидет реакция?

Карбонат бария + сульфат натрия

Напишите уравнения реакций сульфата калия и гидроксид натрия, сульфата калия и карбоната натрия?

Напишите уравнения реакций сульфата калия и гидроксид натрия, сульфата калия и карбоната натрия.

Напишите уравнение реакций ?

Напишите уравнение реакций .

Их матаалюмината натрия получить сульфат алюминия.

Реакция осуществима между растворами солей : а) карбоната калия и хлорида натрия?

Реакция осуществима между растворами солей : а) карбоната калия и хлорида натрия.

Б) карбоната натрия и сульфата калия.

В) хлорида алюминия и нитрата серебра.

Г) сульфата натрия и хлорида калия.

Напишите пожалуйста уравнения реакцийАлюминий — нитрат алюминия — гидроксид алюминия — оксид алюминия — алюминий натрия — сульфат алюминия?

Напишите пожалуйста уравнения реакций

Алюминий — нитрат алюминия — гидроксид алюминия — оксид алюминия — алюминий натрия — сульфат алюминия.

Написать уравнение реакции между : ацетатом бария и сульфатом натрия?

Написать уравнение реакции между : ацетатом бария и сульфатом натрия.

Запишите уравнения реакций : 1)Гидроксид натрия + Сульфат Цинка 2)Гидроксид натрия + Карбонат Натрия?

Запишите уравнения реакций : 1)Гидроксид натрия + Сульфат Цинка 2)Гидроксид натрия + Карбонат Натрия.

Составьте ионно — молекулярные и молекулярные уравнения реакций, протекающих при сливании растворов : а) нитрата алюминия и сульфида натрия ; б) сульфата хрома и карбоната натрия?

Составьте ионно — молекулярные и молекулярные уравнения реакций, протекающих при сливании растворов : а) нитрата алюминия и сульфида натрия ; б) сульфата хрома и карбоната натрия.

Написать молекулярное и ионные уравнения для реакции между сульфатом алюминия и гидроксидом натрия?

Написать молекулярное и ионные уравнения для реакции между сульфатом алюминия и гидроксидом натрия.

Карбонат натрия и сульфат натрия?

Карбонат натрия и сульфат натрия.

Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном

Перед вами страница с вопросом Сульфат алюминия + карбонат натрия Написать уравнение реакции?, который относится к категории Химия. Уровень сложности соответствует учебной программе для учащихся 10 — 11 классов. Здесь вы найдете не только правильный ответ, но и сможете ознакомиться с вариантами пользователей, а также обсудить тему и выбрать подходящую версию. Если среди найденных ответов не окажется варианта, полностью раскрывающего тему, воспользуйтесь «умным поиском», который откроет все похожие ответы, или создайте собственный вопрос, нажав кнопку в верхней части страницы.

При температуре около 483°С.

Zn + 2HCL = ZnCL2 + H2 Найдём массу чистого цинка Масса равна 14, 4 * 0, 9 = 12, 96 Теперь найдем моли 12, 96 / 65, 4 = 0, 198 моль перед водородом и цинком нет коэффициентов моль водорода сколько же сколько и цинка водорода 0, 198 * 22, 4 = 4, 4352.

FeSO4 + 2NaOH — > Fe(OH)2↓ + Na2SO4 Fe( + 2) + SO4( — 2) + 2Na( + ) + 2OH( — ) — > Fe(OH)2↓ + 2Na( + ) + SO4( — 2) Fe( + 2) + 2OH( — ) — > Fe(OH)2↓ NaOH + HCl — > NaCl + H2O Na( + ) + OH( — ) + H( + ) + Cl( — ) — > Na( + ) + Cl( — ) + H2O OH( — ) + H..

Пишем реакцию CuS + Mg — > MgS + Cu(Осадок) находим массу 23% сульфида меди в 100г 100% — 100 23%. — × = 23 грамм(CuS) теперь находим массу меди 23. — x. = 15. 09 грамм (Сu)80% 97. 5 — 64 15. 09 грамм это 80% выхода реакции а нам нужно 100% 100%..

m(CaO) = 20г * 0. 13 = 2, 6г n(CaO) = = 0, 045 моль По уравнению n(CaO) = n(Ca(OH)2) = 0, 045 моль m(Ca(OH)2) = 0, 045 моль * 74г / моль = 3, 33г.

Cu + H2SO4 = не идет т. К медь стоит правее водорода, она не может вытеснить водород.

Sn + 2S (Hg / NH₄Cl / t) = SnS₂↓ сульфид олова (IV) муссивное золото m(Sn) = M(Sn)m(SnS₂) / m(Sn) = 119 * 25 / <0, 8 * 183>= 20, 32 г m(S) = 2 * M(S)m(SnS₂) / m(S) = 2 * 32 * 25 / <0, 8 * 183>= 10, 92 г SnS₂ + (NH₄)₂S = (NH₄)₂..

Проводят : вода, фольга не проводят : стекло, пластмасса, древесина, резина (наверное).

Номер 3. 2KOH + Cu(NO3)2 = 2KNO3 + Cu(OH)22K( + ) + 2OH( — ) + Cu( + 2) + 2NO3( — ) = 2K( + ) + 2NO3( — ) + Cu(OH)2Cu( + 2) + 2OH( — ) = Cu(OH)2.

Я не уверена на счёт молей , но по логике должно быть так , удачи ✋️.

Соли алюминия: получение и свойства

Соли алюминия

Нитрат и сульфат алюминия

Нитрат алюминия при нагревании разлагается на оксид алюминия, оксид азота (IV) и кислород:

Сульфат алюминия при сильном нагревании разлагается аналогично — на оксид алюминия, сернистый газ и кислород:

Комплексные соли алюминия

Для описания свойств комплексных солей алюминия — гидроксоалюминатов, удобно использоваться следующий прием: мысленно разбейте тетрагидроксоалюминат на две отдельные молекулы — гидроксид алюминия и гидроксид щелочного металла.

Например , тетрагидроксоалюминат натрия разбиваем на гидроксид алюминия и гидроксид натрия:

Na[Al(OH)₄] разбиваем на NaOH и Al(OH)₃

Свойства всего комплекса можно определять, как свойства этих отдельных соединений.

Таким образом, гидроксокомплексы алюминия реагируют с кислотными оксидами .

Например , гидроксокомплекс разрушается под действием избытка углекислого газа. При этом с СО₂ реагирует NaOH с образованием кислой соли (при избытке СО₂), а амфотерный гидроксид алюминия не реагирует с углекислым газом, следовательно, просто выпадает в осадок:

Аналогично тетрагидроксоалюминат калия реагирует с углекислым газом:

По такому же принципу тетрагидроксоалюминаты реагирует с сернистым газом SO₂:

А вот под действием избытка сильной кислоты осадок не выпадает, т.к. амфотерный гидроксид алюминия реагирует с сильными кислотами.

Например , с соляной кислотой:

Правда, под действием небольшого количества ( недостатка ) сильной кислоты осадок все-таки выпадет, для растворения гидроксида алюминия кислоты не будет хватать:

Аналогично с недостатком азотной кислоты выпадает гидроксид алюминия:

Комплекс разрушается при взаимодействии с хлорной водой (водным раствором хлора) Cl₂:

2Na[Al(OH)₄] + Cl₂ → 2Al(OH)₃↓ + NaCl + NaClO

При этом хлор диспропорционирует.

Также комплекс может прореагировать с избытком хлорида алюминия. При этом выпадает осадок гидроксида алюминия:

Если выпарить воду из раствора комплексной соли и нагреть образующееся вещество, то останется обычная соль-алюминат:

Гидролиз солей алюминия

Растворимые соли алюминия и сильных кислот гидролизуются по катиону. Гидролиз протекает ступенчато и обратимо, т.е. чуть-чуть:

I ступень: Al 3+ + H₂O = AlOH 2+ + H +

II ступень: AlOH 2+ + H₂O = Al(OH )₂ + + H +

Однако сульфиды, сульфиты, карбонаты алюминия и их кислые соли гидролизуются необратимо, полностью, т.е. в водном растворе не существуют, а разлагаются водой:

Более подробно про гидролиз можно прочитать в соответствующей статье.

Алюминаты

Соли, в которых алюминий является кислотным остатком (алюминаты) — образуются из оксида алюминия при сплавлении с щелочами и основными оксидами:

Для понимания свойств алюминатов их также очень удобно разбить на два отдельных вещества.

Например, алюминат натрия мы разделим мысленно на два вещества: оксид алюминия и оксид натрия.

NaAlO₂ разбиваем на Na₂O и Al₂O₃

Тогда нам станет очевидно, что алюминаты реагируют с кислотами с образованием солей алюминия :

KAlO₂ + 4HCl → KCl + AlCl₃ + 2H₂O

NaAlO₂ + 4HCl → AlCl₃ + NaCl + 2H₂O

Под действием избытка воды алюминаты переходят в комплексные соли: