Сульфат аммония и серная кислота уравнение реакции

Соли аммония: получение и химические свойства

Соли аммония

Соли аммония – это соли, состоящие из катиона аммония и аниона кислотного остатка .

Способы получения солей аммония

1. Соли аммония можно получить взаимодействием аммиака с кислотами . Реакции подробно описаны выше.

2. Соли аммония также получают в обменных реакциях между солями аммония и другими солями.

Например , хлорид аммония реагирует с нитратом серебра:

3. Средние соли аммония можно получить из кислых солей аммония . При добавлении аммиака кислая соль переходит в среднюю.

Например , гидрокарбонат аммония реагирует с аммиаком с образованием карбоната аммония:

Химические свойства солей аммония

1. Все соли аммония – сильные электролиты , почти полностью диссоциируют на ионы в водных растворах:

NH₄Cl ⇄ NH₄ + + Cl –

2. Соли аммония проявляют свойства обычных растворимых солей –вступают в реакции обмена с щелочами, кислотами и растворимыми солями , если в продуктах образуется газ, осадок или образуется слабый электролит.

Например , карбонат аммония реагирует с соляной кислотой. При этом выделяется углекислый газ:

Соли аммония реагируют с щелочами с образованием аммиака.

Например , хлорид аммония реагирует с гидроксидом калия:

NH₄Cl + KOH → KCl + NH₃ + H₂O

Взаимодействие с щелочами — качественная реакция на ионы аммония. Выделяющийся аммиак можно обнаружить по характерному резкому запаху и посинению лакмусовой бумажки.

3. Соли аммония подвергаются гидролизу по катиону , т.к. гидроксид аммония — слабое основание:

4. При нагревании соли аммония разлагаются . При этом если соль не содержит анион-окислителя, то разложение проходит без изменения степени окисления атома азота. Так разлагаются хлорид, карбонат, сульфат, сульфид и фосфат аммония:

Если соль содержит анион-окислитель, то разложение сопровождается изменением степени окисления атома азота иона аммония. Так протекает разложение нитрата, нитрита и дихромата аммония:

При температуре 250 – 300°C:

При температуре выше 300°C:

Разложение бихромата аммония («вулканчик»). Оранжевые кристаллы дихромата аммония под действием горящей лучинки бурно реагируют. Дихромат аммония – особенная соль, в ее составе – окислитель и восстановитель. Поэтому «внутри» этой соли может пройти окислительно-восстановительная реакция (внутримолекулярная ОВР):

Окислитель – хром (VI) превращается в хром (III), образуется зеленый оксид хрома. Восстановитель – азот, входящий в состав иона аммония, превращается в газообразный азот. Итак, дихромат аммония превращается в зеленый оксид хрома, газообразный азот и воду. Реакция начинается от горящей лучинки, но не прекращается, если лучинку убрать, а становится еще интенсивней, так как в процессе реакции выделяется теплота, и, начавшись от лучинки, процесс лавинообразно развивается. Оксид хрома (III) – очень твердое, тугоплавкое вещество зеленого цвета, его используют как абразив. Температура плавления – почти 2300 градусов. Оксид хрома – очень устойчивое вещество, не растворяется даже в кислотах. Благодаря устойчивости и интенсивной окраске окись хрома используется при изготовлении масляных красок.

Видеоопыт разложения дихромата аммония можно посмотреть здесь.

Сульфат аммония

Сульфат аммония
Систематическое наименование	аммония сульфат
Традиционные названия	аммоний сернокислый
Хим. формула	(NH4)2SO4
Рац. формула	H8N2O4S
Состояние	твёрдое
Молярная масса	132,14052 г/моль
Плотность	1,769 г/см³ (20 °C)
Т. плав.	235-280 °C
Т. разл.	218 °C
Мол. теплоёмк.	187,4 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования	−1180,26 кДж/моль
Растворимость в воде	75,4 г/100 г (20 °C)
ГОСТ	ГОСТ 9097-82 ГОСТ 3967-78 ГОСТ 10873-73 ГОСТ Р 51520-99
Рег. номер CAS	7783-20-2
PubChem	24538
Рег. номер EINECS	231-984-1
SMILES
Кодекс Алиментариус	E517
ChEBI	62946
ChemSpider	22944
ЛД50	2840 (крысы; орально)
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Сульфат аммония (аммоний сернокислый, лат. ammonium sulphate ), (NH₄)₂SO₄ — неорганическое бинарное соединение, аммонийная соль серной кислоты. Это бесцветные прозрачные кристаллы (или белый порошок) без запаха. Получают сульфат аммония действием серной кислоты на раствор аммиака и обменными реакциями с другими солями. Применяется в качестве удобрения, при производстве вискозы, в пищевой промышленности, при очистке белков в биохимии, в качестве добавки при хлорировании водопроводной воды. Токсичность сульфата аммония очень низкая.

Содержание

• 1 Физические свойства
• 2 Химические свойства
• 3 Получение
• 4 Очистка
• 5 Применение
• 6 Воздействие на человека

Физические свойства

Чистый сульфат аммония — бесцветные прозрачные кристаллы, в измельчённом виде — белый порошок. Запаха не имеет. Гигроскопичность невысокая.

Образует кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа Pnma, параметры ячейки a = 0,7782 нм , b = 0,5993 нм , c = 1,0636 нм , Z = 4 .

Плотность (при 20 °C) — 1,766 г/см 3 .

Растворимость в воде (г/100 мл):

Растворимость в других растворителях (г/100 г):

• муравьиная кислота 95 %: 25,4 (16,5 °C);
• ацетон: нерастворим;
• этанол: нерастворим;
• диэтиловый эфир: нерастворим.

Сульфат аммония с солями некоторых других металлов (алюминий, железо и пр.) образует двойные соли, например алюмоаммиачные квасцы, соль Мора.

Химические свойства

При нагревании до 147 °С сульфат аммония разлагается на соответствующий гидросульфат NH₄HSO₄ и аммиак по схеме:

При повышении температуры выше 500 °С гидросульфат аммония кипит с разложением на серный ангидрид, аммиак и воду:

Сульфат аммония окисляется до молекулярного азота сильными окислителями, например перманганатом калия.

Получение

В лаборатории получают действием концентрированной серной кислоты на концентрированный раствор аммиака.

Эту реакцию, как и все другие реакции взаимодействия аммиака с кислотами, проводят в приборе для получения растворимых веществ в твёрдом виде.

Среди основных способов получения сульфата аммония, которые наиболее часто используются в химической промышленности, имеются следующие: процесс нейтрализации серной кислоты синтетическим аммиаком; использование аммиака из газа коксовых печей для его химической реакции с серной кислотой; получение в результате обработки гипса растворами карбоната аммония; получение при переработке отходов, остающихся после производства капролактама. Вместе с тем имеются и другие способы производства сульфата аммония, например, получение этого вещества из дымовых газов электростанций и сернокислотных заводов. Для этого в горячие газы вводят газообразный аммиак, который связывает имеющиеся в газе окислы серы в различные соли аммония, в том числе и в сульфат аммония.

Очистка

Технический сульфат аммония часто загрязнен сульфатом железа. Избавиться от него простой перекристаллизацией невозможно, так как соли железа сокристаллизуются с сульфатом аммония, образуя двойную соль Мора.

Согласно Карякину, для очистки препарата 150 г его растворяют в 260 мл дистиллированной воды, нагревают до кипения, прибавляют 1-2 г пероксодисульфата аммония и кипятят до полного окисления железа (II) в железо (III). Полноту окисления необходимо проверить прибавлением к отфильтрованной пробе раствора гексацианоферрата (III) калия (красной кровяной соли) — синее окрашивание пробы указывает на неполноту окисления железа, в таком случае процесс очистки следует повторить.

После перехода всего железа в трехвалентное к раствору следует прибавить крепкий раствор аммиака до сильно щелочной реакции и отфильтровать. Полученный раствор упарить до консистенции жидкой кристаллической кашицы и дать охладиться до комнатной температуры. Кристаллы отсосать на воронке Бюхнера и промыть несколько раз дистиллированной водой.

В полученном реактиве может содержаться до 0,2 % сульфата кальция, который отделить никак не удастся.

Применение

Сульфат аммония широко применяется как азотное-серное минеральное удобрение (в РФ — по ГОСТ-9097-82) в легкоусвояемой форме, не содержащей NO 3- -групп и не едкое, его можно применять в любое время года. Содержит 21 % азота и 24 % серы. Подкисляет почву.

Также используется в производстве вискозного волокна как компонент осадительной ванны.

В биохимии переосаждение сульфатом аммония является общим методом очистки белков.

В пищевой промышленности зарегистрирован в качестве пищевой добавки E517.

Сульфат аммония используется в технологии хлорирования воды с аммонизацией — его вводят в обрабатываемую воду за несколько секунд до хлора. С хлором он образует хлорамины, связывая свободный хлор, благодаря чему значительно сокращается образование хлорорганики, вредной для организма человека, сокращается расход хлора, уменьшается коррозия труб водопровода.

Сульфат аммония является компонентом порошковых огнетушителей и огнезащитных средств.

Кроме того, находит применение при получении марганца электролизом, в производстве аммониево-алюминиевых квасцов, корунда. Добавляется к стекольной шихте для улучшения её плавкости.

Воздействие на человека

Сульфат аммония признаётся безопасным для человека и используется в качестве пищевой добавки в России, на Украине и в странах ЕС. Сульфат аммония используется в качестве заменителя соли и носит название пищевой добавки E517. В пищевой индустрии добавка сульфат аммония выступает в роли улучшителя качества муки и хлебобулочных изделий, увеличивая также их объём, является питанием для дрожжевых культур, применяется как стабилизатор и эмульгатор.

Составить уравнение реакции образования сульфата аммония исходя из : a) аммиака и серной кислоты б) гидроксида аммония и серной кислоты?

Химия | 10 — 11 классы

Составить уравнение реакции образования сульфата аммония исходя из : a) аммиака и серной кислоты б) гидроксида аммония и серной кислоты.

Вычислить по уравнению реакций а) и б), сколько каждого из реагентов необходимо для получения 200г сульфата аммония.

А) 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4

По условию дано масса сульфата аммония(NH4)2SO4 равна 200г.

Молярная масса сульфата аммония(NH4)2SO4 равна 2 * (14 + 4 * 1) + 32 + 4 * 16 = 132 г / моль.

Количество вещества(NH4)2SO4 равна 200 / 132 = 1, 5моль

Количество вещества аммиака равно 2 * 1, 5 = 3 моль

Молярная масса аммиакаNH3 равна 14 + 3 * 1 = 17г / моль

Масса аммиакаNH3 равна 17 * 3 = 51 г

Объем аммиакаNH3 равен 22, 4 * 3 = 67, 2л

Количество вещества серной кислотыH2SO4равно 1, 5 моль

Молярная масса серной кислотыH2SO4равна 2 * 1 + 32 + 4 * 16 = 98г / моль

МассаH2SO4равна 98 * 1, 5 = 147 г

б) 2NH4OH + H2SO4 = (NH4)2SO4 + 2H2O

По условию дано масса сульфата аммония(NH4)2SO4 равна 200г.

Молярная масса сульфата аммония(NH4)2SO4 равна 2 * (14 + 4 * 1) + 32 + 4 * 16 = 132 г / моль.

Количество вещества(NH4)2SO4 равна 200 / 132 = 1, 5моль

Количество вещества аммонияNH4OH равно 1, 5 * 2 = 3моль

Молярная масса аммонияNH4OH равна 14 + 4 * 1 + 16 + 1 = 35г / моль

Масса аммонияNH4OH равна 3 * 35 = 105г

Количество вещества серной кислотыH2SO4равно 1, 5 моль

Молярная масса серной кислотыH2SO4равна 2 * 1 + 32 + 4 * 16 = 98г / моль

МассаH2SO4равна 98 * 1, 5 = 147 г.

Через 350 г раствора серной кислоты с массовой долей 7% пропустили аммиак до образования сульфата аммония ?

Через 350 г раствора серной кислоты с массовой долей 7% пропустили аммиак до образования сульфата аммония .

Вычислите объем вступившего в реакцию газа.

Вычислите сколько киллограмов 78% серной кислоты прореогирует со 134, 4 л аммиака (н?

Вычислите сколько киллограмов 78% серной кислоты прореогирует со 134, 4 л аммиака (н.

У. )при получение сульфата аммония.

Масса сульфата аммония получится при реакции серной кислоты и аммиака с массой 3, 4 г?

Масса сульфата аммония получится при реакции серной кислоты и аммиака с массой 3, 4 г.

1. Сколько килограммов 78 — процентного раствора серной кислоты необходимо для получения сульфата аммония из 102 кг аммиака?

1. Сколько килограммов 78 — процентного раствора серной кислоты необходимо для получения сульфата аммония из 102 кг аммиака?

На завтра надо, пожалуйста помогите!

В четырех колбах без этикеток находятся растворы : сульфата натрия, сульфата аммония, серной кислоты и нитрата натрия?

В четырех колбах без этикеток находятся растворы : сульфата натрия, сульфата аммония, серной кислоты и нитрата натрия.

Как идентифицировать эти вещества?

Составьте уравнения реакций.

Написать молекулярные и молекулярно — ионные уравнения реакций а) Нитрат бария и сульфат аммония, б) гидроксид алюминия и соляная кислота, в) карбонат калия и серная кислота?

Написать молекулярные и молекулярно — ионные уравнения реакций а) Нитрат бария и сульфат аммония, б) гидроксид алюминия и соляная кислота, в) карбонат калия и серная кислота.

Какое количество аммиака и серной кислоты необходимо для образования сульфата аммония массой 26, 4г ?

Какое количество аммиака и серной кислоты необходимо для образования сульфата аммония массой 26, 4г ?

Уравнение реакции в молекулярном и ионном виде : карбонат аммония + соляная кислота ; сульфат аммония + гидроксид натрия ; сульфид аммония + сульфат магния ; ортофосфат аммония + хлорид бария ?

Уравнение реакции в молекулярном и ионном виде : карбонат аммония + соляная кислота ; сульфат аммония + гидроксид натрия ; сульфид аммония + сульфат магния ; ортофосфат аммония + хлорид бария ;

Даны растворы сульфата аммония, серной кислоты и нитрата аммония?

Даны растворы сульфата аммония, серной кислоты и нитрата аммония.

Определите опытным путем, в какой пробирке находится каждое из перечисленных веществ.

Напишите уравнение реакций.

Помогите пожалуйста произвести превращение?

Помогите пожалуйста произвести превращение!

Гидроксид аммония — хлорид аммония — сульфат аммония — гидросульфат аммония — серная кислота.

Вы находитесь на странице вопроса Составить уравнение реакции образования сульфата аммония исходя из : a) аммиака и серной кислоты б) гидроксида аммония и серной кислоты? из категории Химия. Уровень сложности вопроса рассчитан на учащихся 10 — 11 классов. На странице можно узнать правильный ответ, сверить его со своим вариантом и обсудить возможные версии с другими пользователями сайта посредством обратной связи. Если ответ вызывает сомнения или покажется вам неполным, для проверки найдите ответы на аналогичные вопросы по теме в этой же категории, или создайте новый вопрос, используя ключевые слова: введите вопрос в поисковую строку, нажав кнопку в верхней части страницы.

Восстановители — металлы Окислители — галогены.

Восстановители — металлы, водород, уголь, оксид углерода(2), сероводород H2S, аммиак NH3, соляная кислота HCL Окислители — Галогены, перманганат калия KMnO4.

1)Mg + S = MgS(сульфид магния), реакция присоединения 2)Mg + 2HCl + MgCl2 + H2(ХЛОРИД МАГНИЯ), РЕАКЦИЯ ЗАМЕЩЕНИЯ 3)2Mg + O2 = 2MgO(ОКСИД МАГНИЯ), РЕАКЦИЯ ПРИСОЕДИНЕНИЯ 4)BaO + H2O = Ba(OH)2(ГИДРОКСИД БАРИЯ), РЕАКЦИЯ ПРИСОЕДИНЕНИЯ 5)S + O2 = SO2(СЕРНИ..

MgS MgHCl MgO2 BaO2 + H2O SO2 SO3 + H2O BaBr + H2O.

Да. Правильно. Мой брат с этого писал и пятерка. Так что смело списывай))).

Это специальные помощники для домашних заданий. Поэтому ответ правильный.

500×20 = 10000 и вийдет число яке треба.

3NaOH(изб. ) + FeCl3 — — > Fe(OH)3 осадок + 3NaCl 1) m(в — ва) FeCl3 = 200 * 0. 05 = 10 г 2) n(FeCl3) = m / Mr = 10 / 162. 5 = 0. 062 моль 3) по уравнениюn(FeCl3) = n(Fe(OH)3) = 0. 062 моль 4) m(Fe(OH)3) = n * Mr = 0. 062 * 107 = 6. 58г Ответ ..

KF — ионная связь LiCl — ионная связь CaCl2 — ионная связь Связь между металлом и неметаллом, электроотрицательность которых сильно различается.