Сульфат калия с нитратом серебра уравнение

Сульфат калия: способы получения и химические свойства

Сульфат калия K₂SO₄ — соль щелочного металла калия и серной кислоты. Белый, термически устойчивый. Хорошо растворяется в воде (гидролиза нет).

Относительная молекулярная масса Mr = 174,26; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 2,662; t_пл = 1074º C; t_кип > 2000º C

Способ получения

1. В результате взаимодействия при надпероксида калия и серы образуется сульфат калия:

2. Оксид калия реагирует с оксидом серы. В результате реакции образуется сульфат калия:

K₂O + SO₃ = K₂SO₄

3. В результате реакции между гидроксидом калия и серной кислотой происходит образование сульфата калия и воды:

4. Гидросульфат калия при 240 ºС разлагается с образованием сульфата калия и серной кислоты:

5. При взаимодействии концентрированного гидроксида калия и гидросульфата калия образуется сульфат калия и вода:

6. Сульфат калия взаимодействует с хлоридом калия при 450–700º C с образованием сульфата калия и соляной кислоты:

7. Твердый хлорид калия реагирует с концентрированной серной кислотой в состоянии кипения. В результате реакции образуется сульфат калия и газ хлороводород:

8. При температуре выше 500º С твердый сульфид калия взаимодействует с кислородом, образуя сульфат калия:

Качественная реакция

Качественная реакция на сульфат калия — взаимодействие его с хлоридом бария, в результате реакции происходит образование белого осадка , который не растворим в азотной кислоте:

1. При взаимодействии с хлоридом бария , сульфат калия образует сульфат бария и хлорид калия:

Химические свойства

1. Сульфат калия может реагировать с простыми веществами :

1.1. Сульфат калия реагирует с углеродом при температуре 900º C. При этом образуются сульфид калия и угарный газ:

1.2. С водородом сульфат калия реагирует при температуре 600º C, в присутствии катализатора Fe₂O₃ с образованием сульфида калия и воды:

2. Сульфат калия вступает в реакцию со многими сложными веществами :

2.1. Сульфат калия взаимодействует с гидроксидами :

2.1.1. Сульфат калия реагирует с гидроксидом бария с образованием гидроксида калия и сульфата бария:

2.2. Сульфат калия может реагировать с кислотами :

2.2.1. При взаимодействии с концентрированной серной кислотой твердый сульфат калия образует гидросульфат калия:

2.3. Сульфат калия может взаимодействовать с оксидами :

2.3.1. Сульфат калия реагирует с оксидом серы (VI) . Взаимодействие сульфата калия с оксидом серы (VI) приводит к образованию пиросульфата калия:

2.4. Сульфат калия реагирует с солями :

2.4.1. Сульфат калия взаимодействует с хлоридом бария . При этом образуются хлорид калия и осадок сульфат бария:

Вариант 2

1. Напишите уравнения возможных реакций между следующими веществами:
а) нитратом серебра и хлоридом калия;
б) сульфатом меди (II) и гидроксидом натрия;
в) сульфитом калия и серной кислотой;
г) оксидом магния и азотной кислотой;
д) гидроксидом бария и сульфатом натрия.

2. К данным ионным уравнениям подберите молекулярные:
а) 2Ag + + S 2- = Ag₂S↓
б) S 2- + 2H + = H₂S↑

3. Вычислите массу осадка, который образовался при взаимодействии растворов, содержащих соответственно нитрат бария массой 26,1 г и серную кислоту массой 4,5 г.

4. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепь превращений веществ: Цинк ⟶ Сульфат цинка ⟶ Нитрат цинка ⟶ Гидроксид цинка ⟶ Хлорид цинка ⟶ Карбонат цинка. Составьте ионные уравнения для реакций, протекающих в водном растворе с участием ионов.

Ответ: `m(BaSO_4) = 10.7 г`.

Дано:Решение

`m(Ba(NO_3)_2) = 26.1 г`

`Ba(NO_3)_2 + H_2SO_4 = 2HNO_3 + BaSO_4″↓»`

`n(Ba(NO_3)_2) = (m(Ba(NO_3)_2))/(M(Ba(NO_3)_2)) = 26.1/261 = 0.1″ моль»`

`n(H_2SO_4) = (m(H_2SO_4))/(M(H_2SO_4)) = 4.5/98 = 0.0459″ моль»`

Нитрат бария в избытке.

`n(BaSO_4) = n(H_2SO_4) = 0.0459″ моль»`

`m(BaSO_4) = n(BaSO_4)*M(BaSO_4) = 0.0459*233 = 10.7 г`

Задание 1. Напишите уравнение реакции, укажите ее тип. Сульфат меди (II) вступает в реакцию с железом. Хлорид калия реагирует с нитратом серебра. Карбонат. — презентация

Презентация была опубликована 3 года назад пользователемГульназ Ханифовна

Похожие презентации

Презентация на тему: » Задание 1. Напишите уравнение реакции, укажите ее тип. Сульфат меди (II) вступает в реакцию с железом. Хлорид калия реагирует с нитратом серебра. Карбонат.» — Транскрипт:

2 Задание 1. Напишите уравнение реакции, укажите ее тип. Сульфат меди (II) вступает в реакцию с железом. Хлорид калия реагирует с нитратом серебра. Карбонат кальция реагирует с соляной кислотой. « Химическая разминка»

3 CuSO4 +Fe=FeSO4 + Cu (замещения) KCl + AgNO3=KNO3+AgCl (обмена) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3 (обмена)

5 Цель урока: Дать определения понятия раствор, изучить типы растворов, изучить факторы, влияющие на растворимость веществ в воде.

6 К какому физическому или химическому процессу относится процесс растворения?

7 1. Теории растворов Физическая Я. Х. Вант-Гофф, С. Аррениус, В. Оствальд Растворение – процесс диффузии Химическая Д.И. Менделеев, И.А. Каблуков Растворение – химическое взаимодействие растворенного вещества с молекулами воды

8 Гидраты – непрочные соединения веществ с водой, существующие в растворе Кристаллогидраты – соли и другие твердые вещества, в состав которых входит вода. (кристаллизационная)

9 CuSO 4. 5H 2 O – медный купорос CuSO 4 Раствор CuSO 4 в воде

10 Современная теория растворов Растворение – физико-химический процесс. Раствор – однородная система переменного состава, состоящая из частиц растворенного вещества, растворителя и продуктов их взаимодействия.

11 Почему у различных веществ разная растворимость? От чего она зависит?

12 2. Факторы, от которых зависит растворимость веществ Природа вещества Вещества Хорошо Практически растворимые нерастворимые ( более 1 г.) (меньше 0,01 г.) Малорастворимые (менее 1 г.) Р Н М

13 Температура С повышением температуры растворимость твердых веществ увеличивается, газообразных — уменьшается

14 Задание 1: Определите растворимость ВаCl2 при t° по графику : 10 ° 30 ° 80 ° Задание 2: Определить растворимость NaCl при t° по графику: 10 ° 30 ° 80 °

16 3. Типы растворов по содержанию растворенного вещества Насыщенный раствор – раствор, в котором при данной температуре вещество больше не растворяется. Ненасыщенный раствор – раствор, в котором при данной температуре находится меньше растворяемого вещества, чем в его насыщенном растворе Пересыщенный раствор – раствор, в котором при данной температуре находится в растворенном состоянии больше вещества, чем в его насыщенном растворе при тех же условиях.

17 ω= m в-ва m р-ра. 100 % 4. Концентрация растворов Массовая доля растворенного вещества в растворе Задача. Для консервирования огурцов приготовили рассол: на 2 л воды взяли 100 г соли, а для консервирования томатов – рассол из 100 г соли и 3 л воды. Какой рассол получится более концентрированным?

18 . Какова растворимость хлорида калия при 30 0 С? 2. Какова растворимость сульфата калия при 80 0 С? 3. При какой температуре в 100 г воды может раствориться 60 г хлорида бария? 4. Растворимость какого вещества при 55 0 С составляет 60 г на 100 г воды? Закрепление

19 (40 г) (20 г) (при 90 0 С) (сульфата магния)