Сульфат магния: способы получения и химические свойства
Сульфат магния MgSO4 — соль щелочного металла магния и серной кислоты. Белый, разлагается выше температуры плавления. Хорошо растворяется в воде (слабый гидролиз по катиону).
Относительная молекулярная масса Mr = 120,37; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 2,66; tпл = 1137º C;
Способ получения
1. В результате взаимодействия карбоната магния и концентрированного раствора сульфата аммония при кипении образуется сульфат магния, аммиак, углекислый газ и воды:
Качественная реакция
Качественная реакция на сульфат магния — взаимодействие его с хлоридом бария, в результате реакции происходит образование белого осадка , который не растворим в азотной кислоте:
1. При взаимодействии с хлоридом бария , сульфат магния образует сульфат бария и хлорид магния:
Химические свойства
1. Сульфат магния вступает в реакцию со многими сложными веществами :
1.1. Сульфат магния взаимодействует с основаниями :
1.1.1. Сульфат магния реагирует с разбавленным раствором гидроксидом натрия с образованием гидроксида магния и сульфата натрия:
1.2. Сульфат магния может реагировать с кислотами :
1.2.1. При взаимодействии с концентрированной и холодной серной кислотой твердый сульфат магния образует гидросульфат магния:
1.3. Сульфат магния реагирует с солями :
1.3.1. Сульфат магния взаимодействует с концентрированным гидратом аммиака . При этом образуются гидроксид магния и сульфат аммония:
1.3.2. Сульфат магния вступает в реакцию с перхлоратами кальция, стронция и бария образуя сульфат этого металла и перхлорат магния:
1.3.3. Сульфат магния вступает во взаимодействие с гидрокарбонатом калия и образует карбонат магния, сульфат калия, воду и углекислый газ:
1.3.4. В результате реакции между насыщенным сульфатом магния и насыщенным хроматом кальция образуется хромат магния и сульфат кальция:
2. Сульфат магния разлагается при температуре выше 1200º С, образуя оксид магния, оксид серы и кислород:
Составить в малекулярном и ионном виде уравнения реакций согласно схеме :Магний — хлорид магния — гидроксид магния — сульфат магния — BaSO4( сульфат бария)?
Химия | 5 — 9 классы
Составить в малекулярном и ионном виде уравнения реакций согласно схеме :
Магний — хлорид магния — гидроксид магния — сульфат магния — BaSO4( сульфат бария).
1)Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
2)MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2 + 2NaCl
3)Mg(OH)2 + H2SO4 = MgSO4 + 2H2O
4)MgSO4 + BaCl2 = BaSO4 + MgCl2.
Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций между растворами а)сульфата калия и хлорида бария б)гидроксида натрия и хлорида магния?
Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций между растворами а)сульфата калия и хлорида бария б)гидроксида натрия и хлорида магния.
Напиши уравнение реакцией, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений веществ : А) Кальций — Оксид Кальция — Гидроксид кальция — Нитрат кальция — Карбонат кальция — Оксид кальция — Силика?
Напиши уравнение реакцией, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений веществ : А) Кальций — Оксид Кальция — Гидроксид кальция — Нитрат кальция — Карбонат кальция — Оксид кальция — Силикат кальция Б) Магний — Оксид магния — Хлорид магния — Нитрат магния — Оксид Магния — Ортофосфат магния В) Кальций — Гидроксид кальция — Карбонат кальция — Гидрокарбонат кальция — Карбонат кальция — Оксид кальция Г) Магний — Нитрат магния — Сульфат магния — Гидроксид магния — Оксид магния — Магний Д) Барий — Гидроксид Бария — Карбонат бария — Нитрат бария — Сульфат бария.
Ионные уравнение сульфата магния и нитрата бария?
Ионные уравнение сульфата магния и нитрата бария.
Осуществить превращения : магний à оксид магния à нитрат магния à карбонат магнияà сульфат магния à сульфат бария?
Осуществить превращения : магний à оксид магния à нитрат магния à карбонат магнияà сульфат магния à сульфат бария.
Для последней реакции составить уравнение в молекулярном и ионном виде.
Осуществить превращения : магний à оксид магния à нитрат магния à карбонат магнияà сульфат магния à сульфат бария?
Осуществить превращения : магний à оксид магния à нитрат магния à карбонат магнияà сульфат магния à сульфат бария.
Для последней реакции составить уравнение в молекулярном и ионном виде.
Запишите уравнение реакцийМагний — гидроксид магния — хлорид магния — сульфат магния — сульфат бария?
Запишите уравнение реакций
Магний — гидроксид магния — хлорид магния — сульфат магния — сульфат бария.
Осуществите следующие превращения хлорид магния — гидроксид магния — сульфат магния?
Осуществите следующие превращения хлорид магния — гидроксид магния — сульфат магния.
Составьте уравнение реакции в молекулярном и сокращенном ионном виде.
Выполнить превращения в виде уравнений реакций Магний — оксид магния — хлорид магния — гидроксид магния — оксид магния?
Выполнить превращения в виде уравнений реакций Магний — оксид магния — хлорид магния — гидроксид магния — оксид магния.
Уравнения реакций образования солей представить в ионном виде.
Ионное краткое уравнение хлорид магния и сульфат натрия?
Ионное краткое уравнение хлорид магния и сульфат натрия.
Составьте уравнения реакции по схемемагний — оксид магния — сульфат магния — гидроксид магния — оксид магния?
Составьте уравнения реакции по схеме
магний — оксид магния — сульфат магния — гидроксид магния — оксид магния.
Вы зашли на страницу вопроса Составить в малекулярном и ионном виде уравнения реакций согласно схеме :Магний — хлорид магния — гидроксид магния — сульфат магния — BaSO4( сульфат бария)?, который относится к категории Химия. По уровню сложности вопрос соответствует учебной программе для учащихся 5 — 9 классов. В этой же категории вы найдете ответ и на другие, похожие вопросы по теме, найти который можно с помощью автоматической системы «умный поиск». Интересную информацию можно найти в комментариях-ответах пользователей, с которыми есть обратная связь для обсуждения темы. Если предложенные варианты ответов не удовлетворяют, создайте свой вариант запроса в верхней строке.
C6H5OH + KOH=C6H5OK + H2O 1) n (C6H5OH) = 4. 7 / 94=0. 05 моль 2) m (KOH) = 0. 14 * 120=16. 8 г 3) n (KOH) = 16. 8 / 56= 0. 3 моль 4) n(C6H5OK) = n (C6H5OH) = 0. 05 моль m(C6H5OK) = n * M (C6H5OK) = 0. 05 * 132= 6. 6 г Ответ : m (C6H5OK) =6.
Первое вещество диссоциирует в несколько ступеней : Fe(OH)2NO3 = Fe(OH)2 + 2NO3 Fe(OH)2 = FeOH + OH FeOH = Fe + OH Cr(NO3)3 = Cr + 3NO3.
1. ВОЗМОЖНА МЕЖДУ РАСТВОРАМИ Na2CO3 и HNO3 ( признак — выделение газа) 2. Для определения иона серебра : AgNO3 + HCl = HNO3 + AgCl↓ Для определения сульфат — анионов : Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4↓ Для определения катиона водорода : H2SO4 + 2KOH =..
3 — для циклопентана и этина.
Получение диеновых углеводородов из спиртов Получение диеновых углеводородов из спиртов Конденсация альдегидов с олефинами, идущая в присутствии катализаторов кислотного типа (реакция Принса), приобрела практическое значение для синтеза ряда..
Решение есть на фотографии.
Ва + Н2SO4 = BaSO4 + H2 BaO + H2SO4 = BaSO4 + H2O Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2H2O BaCO3 + H2SO4 = BaSO4 + H2O + CO2.
На физических свойствах. (разделение в — в между фазами — подвижной и неподвижной).
Acetyl
Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.
Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.
H + | Li + | K + | Na + | NH4 + | Ba 2+ | Ca 2+ | Mg 2+ | Sr 2+ | Al 3+ | Cr 3+ | Fe 2+ | Fe 3+ | Ni 2+ | Co 2+ | Mn 2+ | Zn 2+ | Ag + | Hg 2+ | Pb 2+ | Sn 2+ | Cu 2+ | |
OH — | Р | Р | Р | Р | Р | М | Н | М | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | — | — | Н | Н | Н | |
F — | Р | М | Р | Р | Р | М | Н | Н | М | М | Н | Н | Н | Р | Р | Р | Р | Р | — | Н | Р | Р |
Cl — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Н | Р | М | Р | Р |
Br — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Н | М | М | Р | Р |
I — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | ? | Р | ? | Р | Р | Р | Р | Н | Н | Н | М | ? |
S 2- | М | Р | Р | Р | Р | — | — | — | Н | — | — | Н | — | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н |
HS — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | ? | ? | ? | ? | ? | Н | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? |
SO3 2- | Р | Р | Р | Р | Р | Н | Н | М | Н | ? | — | Н | ? | Н | Н | ? | М | М | — | Н | ? | ? |
HSO3 — | Р | ? | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? |
SO4 2- | Р | Р | Р | Р | Р | Н | М | Р | Н | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | М | — | Н | Р | Р |
HSO4 — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | — | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | Н | ? | ? |
NO3 — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | — | Р |
NO2 — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | ? | ? | ? | ? | Р | М | ? | ? | М | ? | ? | ? | ? |
PO4 3- | Р | Н | Р | Р | — | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н |
CO3 2- | Р | Р | Р | Р | Р | Н | Н | Н | Н | ? | ? | Н | ? | Н | Н | Н | Н | Н | ? | Н | ? | Н |
CH3COO — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | — | Р | Р | — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | — | Р |
SiO3 2- | Н | Н | Р | Р | ? | Н | Н | Н | Н | ? | ? | Н | ? | ? | ? | Н | Н | ? | ? | Н | ? | ? |
Растворимые (>1%) | Нерастворимые ( Спасибо! Ваша заявка отправлена, преподаватель свяжется с вами в ближайшее время. Вы можете также связаться с преподавателем напрямую: 8(906)72 3-11-5 2 Скопируйте эту ссылку, чтобы разместить результат запроса » » на другом сайте. Изображение вещества/реакции можно сохранить или скопировать, кликнув по нему правой кнопкой мыши. Если вы считаете, что результат запроса » » содержит ошибку, нажмите на кнопку «Отправить». Этим вы поможете сделать сайт лучше. К сожалению, регистрация на сайте пока недоступна. На сайте есть сноски двух типов: Подсказки — помогают вспомнить определения терминов или поясняют информацию, которая может быть сложна для начинающего. Дополнительная информация — такие сноски содержат примечания или уточнения, выходящие за рамки базовой школьной химии, нужны для углубленного изучения. Здесь вы можете выбрать параметры отображения органических соединений. источники: http://himia.my-dict.ru/q/7888689_sostavit-v-malekularnom-i-ionnom-vide/ http://acetyl.ru/o/qy22.php |