Сульфат натрия и цинк уравнение

Соли цинка

Соли цинка

Нитрат и сульфат цинка

Нитрат цинка при нагревании разлагается на оксид цинка, оксид азота (IV) и кислород:

Сульфат цинка при сильном нагревании разлагается аналогично — на оксид цинка, сернистый газ и кислород:

Комплексные соли цинка

Для описания свойств комплексных солей цинка — гидроксоцинкатов, удобно использоваться следующий прием: мысленно разбейте тетрагидроксоцинкат на две отдельные частицы — гидроксид цинка и гидроксид щелочного металла.

Например , тетрагидроксоцинкат натрия разбиваем на гидроксид цинка и гидроксид натрия:

Na₂[Zn(OH)₄] разбиваем на NaOH и Zn(OH)₂

Свойства всего комплекса можно определять, как свойства этих отдельных соединений.

Таким образом, гидроксокомплексы цинка реагируют с кислотными оксидами .

Например , гидроксокомплекс разрушается под действием избытка углекислого газа. При этом с СО₂ реагирует NaOH с образованием кислой соли (при избытке СО₂), а амфотерный гидроксид цинка не реагирует с углекислым газом, следовательно, просто выпадает в осадок:

Аналогично тетрагидроксоцинкат калия реагирует с углекислым газом:

А вот под действием избытка сильной кислоты осадок не выпадает, т.к. амфотерный гидроксид цинка реагирует с сильными кислотами.

Например , с соляной кислотой:

Правда, под действием небольшого количества ( недостатка ) сильной кислоты осадок все-таки выпадет, для растворения гидроксида цинка кислоты не будет хватать:

Аналогично с недостатком азотной кислоты выпадает гидроксид цинка:

Если выпарить воду из раствора комплексной соли и нагреть образующееся вещество, то останется обычная соль-цинкат:

Гидролиз солей цинка

Растворимые соли цинка и сильных кислот гидролизуются по катиону. Гидролиз протекает ступенчато и обратимо, т.е. чуть-чуть:

I ступень: Zn 2+ + H₂O = ZnOH + + H +

II ступень: ZnOH + + H₂O = Zn(OH )₂ + H +

Более подробно про гидролиз можно прочитать в соответствующей статье.

Цинкаты

Соли, в которых цинк образует кислотный остаток (цинкаты) — образуются из оксида цинка при сплавлении с щелочами и основными оксидами:

Для понимания свойств цинкатов их также можно мысленно разбить на два отдельных вещества.

Например, цинкат натрия мы разделим мысленно на два вещества: оксид цинка и оксид натрия.

Na₂ZnO₂ разбиваем на Na₂O и ZnO

Тогда нам станет очевидно, что цинкаты реагируют с кислотами с образованием солей цинка :

Под действием избытка воды цинкаты переходят в комплексные соли:

Сульфид цинка

Сульфид цинка — так называемый «белый сульфид». В воде сульфид цинка нерастворим, зато минеральные кислоты вытесняют из сульфида цинка сероводород (например, соляная кислота):

ZnS + 2HCl → ZnCl₂ + H₂S

Под действием азотной кислоты сульфид цинка окисляется до сульфата:

(в продуктах также можно записать нитрат цинка и серную кислоту).

Концентрированная серная кислота также окисляет сульфид цинка:

При окислении сульфида цинка сильными окислителями в щелочной среде образуется комплексная соль:

ZnS + 4NaOH + Br₂ = Na₂[Zn(OH)₄] + S + 2NaBr

Реакция взаимодействия сульфата цинка (II) и гидроксида натрия

Реакция взаимодействия сульфата цинка (II) и гидроксида натрия

Уравнение реакции взаимодействия сульфата цинка (II) и гидроксида натрия:

Реакция взаимодействия сульфата цинка (II) и гидроксида натрия.

В результате реакции образуются тетрагидроксоцинкат (II) натрия и сульфат натрия.

Для проведения реакции используется концентрированный раствор гидроксида натрия.

Реакция протекает при нормальных условиях.

Формула поиска по сайту: ZnSO4 + 4NaOH → Na2[Zn(OH)4] + Na2SO4.

Реакция взаимодействия гидроксида индия (III) и гидроксида натрия

Реакция взаимодействия оксида серы (IV) и гидроксида натрия

Реакция взаимодействия гидроксида натрия и фтора

Выбрать язык

Популярные записи

Предупреждение.

Все химические реакции и вся информация на сайте предназначены для использования исключительно в учебных целях — только для решения письменных, учебных задач. Мы не несем ответственность за проведение вами химических реакций.

Химические реакции и информация на сайте
не предназначены для проведения химических и лабораторных опытов и работ.

Лабораторный опыт. Распознавание сульфат-ионов в растворе.

В одну пробирку налейте 1-2 мл раствора сульфата натрия, в другую – столько же раствора сульфата цинка, а в третью – столько же разбавленного раствора серной кислоты. Во все пробирки поместите по грануле цинка, а затем добавьте несколько капель раствора хлорида бария или нитрата бария.

Как отличить сульфаты от других солей?

Составьте молекулярные, ионные и сокращённые ионные уравнения осуществлённых реакций.

При добавлении гранул цинка в растворы сульфата натрия и сульфата цинка, изменений не наблюдается:
Na₂SO₄ + Zn ⇸
ZnSO₄ + Zn ⇸

При добавлении гранулы цинка в раствор серной кислоты, наблюдается выделение газа:
H₂SO₄ + Zn ⟶ ZnSO₄ + H₂↑
2H + + SO₄ 2- + Zn ⟶ Zn 2+ + SO₄ 2- + H₂↑
2H + + Zn ⟶ Zn 2+ + H₂↑

При добавлении раствора хлорида бария в раствор сульфата натрия, наблюдается выпадение осадка белого цвета:
Na₂SO₄ + BaCl₂ ⟶ 2NaCl + BaSO₄↓
2Na + + SO₄ 2- + Ba 2+ + 2Cl — ⟶ 2Na + + 2Cl — + BaSO₄↓
Ba 2+ + SO₄ 2- ⟶ BaSO₄↓

При добавлении раствора хлорида бария в раствор сульфата цинка (пробирка 2 и 3), также наблюдается выпадение осадка белого цвета:
ZnSO₄ + BaCl₂ ⟶ ZnCl₂ + BaSO₄↓
Zn 2+ + SO₄ 2- + Ba 2+ + 2Cl — ⟶ Zn 2+ + 2Cl — + BaSO₄↓
Ba 2+ + SO₄ 2- ⟶ BaSO₄↓

Отличить сульфаты от других солей можно с помощью растворимой соли бария, в результате реакции должен выпасть осадок белого цвета.