Сульфат цинка хлорид магния и фосфат натрия уравнение

Please wait.

We are checking your browser. gomolog.ru

Why do I have to complete a CAPTCHA?

Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.

What can I do to prevent this in the future?

If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.

If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.

Another way to prevent getting this page in the future is to use Privacy Pass. You may need to download version 2.0 now from the Chrome Web Store.

Cloudflare Ray ID: 6e0c84f64c3676ad • Your IP : 85.95.188.35 • Performance & security by Cloudflare

Даны растворы: а) сульфата цинка и нитрата бария; б) сульфата меди (II) и гидроксида калия; в) сульфата цинка, хлорида магния и орто-фосфата натрия;

Ваш ответ

решение вопроса

Похожие вопросы

• Все категории
• экономические 43,297
• гуманитарные 33,622
• юридические 17,900
• школьный раздел 607,223
• разное 16,830

Популярное на сайте:

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.

Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.

Сульфат цинка хлорид магния и фосфат натрия уравнение

FOR-DLE.ru — Всё для твоего DLE 😉
Привет, я Стас ! Я занимаюсь так называемой «вёрсткой» шаблонов под DataLife Engine.

На своем сайте я выкладываю уникальные, адаптивные, и качественные шаблоны. Все шаблоны проверяются на всех самых популярных браузерх.
Раньше я занимался простой вёрсткой одностраничных, новостных и т.п. шаблонов на HTML, Bootstrap. Однажды увидев сайты на DLE решил склеить пару шаблонов и выложить их в интернет. В итоге эта парочка шаблонов набрала неплохую популярность и хорошие отзывы, и я решил создать отдельный проект.
Кроме шаблонов я так же буду выкладывать полезную информацию для DataLife Engin и «статейки» для веб мастеров. Так же данный проект будет очень полезен для новичков и для тех, кто хочет правильно содержать свой сайт на DataLife Engine. Надеюсь моя работа вам понравится и вы поддержите этот проект. Как легко и удобно следить за обновлениями на сайте?
Достаточно просто зарегистрироваться на сайте, и уведомления о каждой новой публикации будут приходить на вашу электронную почту!

Задание 1
Какие реакции называют качественными? Реакции, с помощью которой определяют наличие того или иного иона.

Задание 2
Даны растворы, содержащие ионы Ag + , SO₄ 2- , H + , I — . Используя Приложение 1 (с. 202-203), определите, с помощью каких реактивов можно определить эти растворы. Напишите уравнения соответствующих реакций.
Ион Ag + можно определить с помощью хлорида натрия, образуется белый творожистый осадок:
Ag + + Cl — = AgCl↓
Ион SO₄ 2- можно определить с помощью хлорида бария, образуется белый осадок:
Ba 2+ + SO₄ 2- = BaSO₄↓
Ион H + можно определить с помощью индикатора, например, лакмуса, который окрасит раствор в красный цвет.
Ион I — можно определить с помощью нитрата серебра, образуется желтый осадок:
Ag + + I — = AgI↓

Задание 3
Даны растворы. При сливании каких растворов реакции обмена пойдут до конца и почему? Составьте уравнения этих реакций в молекулярном, полном и сокращённом ионном виде:
а) сульфата цинка и нитрата бария;
Реакция идёт до конца, т.к. образуется осадок:
ZnSO₄ + Ba(NO₃)₂ = Zn(NO₃)₂ + BaSO₄↓
Zn 2+ + SO₄ 2- + Ba 2+ + 2NO₃ — = Zn 2+ + 2NO₃ — + BaSO₄↓
Ba 2+ + SO₄ 2- = BaSO₄ ↓

б) сульфата меди (II) и гидроксида калия;
Реакция идёт до конца, т.к. образуется осадок:
CuSO₄ + 2KOH = K₂SO₄ + Cu(OH)₂↓
Cu 2+ + SO₄ 2- + 2K + + 2OH — = 2K + + SO₄ 2- + Cu(OH)₂↓
Cu 2+ + 2OH — = Cu(OH)₂↓

г) хлорида железа (III) и сульфата магния.
Реакция не идёт до конца и является обратимой, т.к. не образуется осадок, газ или малодиссоциирующее вещество:
2FeCl₃ + 3MgSO₄ ⇄ 3MgCl₂ + Fe₂(SO₄)₃
2Fe 3+ + 6Cl — + 3Mg 2+ + 3SO₄ 2- ⇄ 3Mg 2+ + 6Cl — + 2Fe 3+ + 3SO₄ 2-

Задание 4
Даны схемы реакций. Составьте уравнения соответствующих реакций в молекулярном виде.
а) 2H + + CO₃ 2- ⟶
В левой части уравнения записаны только формулы ионов, поэтому взаимодействующие вещества должны быть сильными и растворимыми электролитами. По таблице растворимости определяем в каких веществах могут содержаться ионы H + (HCl, HNO₃, H₂SO₄) и CO₃ 2- (Li₂CO₃, Na₂CO₃, K₂CO₃).
2HCl + Na₂CO₃ = 2NaCl + H₂O + CO₂↑
2HNO₃ + Na₂CO₃ = 2NaNO₃ + H₂O + CO₂↑
2HCl + K₂CO₃ = 2KCl + H₂O + CO₂↑

б) 2H + + S 2- ⟶
В левой части уравнения записаны только формулы ионов, поэтому взаимодействующие вещества должны быть сильными и растворимыми электролитами. По таблице растворимости определяем в каких веществах могут содержаться ионы H + (HCl, HNO₃, H₂SO₄) и S 2- (Li₂S, Na₂S, K₂S, BaS).
2HCl + Na₂S = 2NaCl + H₂S↑
2HCl + K₂S = 2KCl + H₂S↑
2HNO₃ + Na₂S = 2NaNO₃ + H₂S↑

в) 2H + + SO₃ 2- ⟶ .
В левой части уравнения записаны только формулы ионов, поэтому взаимодействующие вещества должны быть сильными и растворимыми электролитами. По таблице растворимости определяем в каких веществах могут содержаться ионы H + (HCl, HNO₃, H₂SO₄) и SO₃ 2- (Li₂SO₃, Na₂SO₃, K₂SO₃).
2HCl + Na₂SO₃ = 2NaCl + H₂O + SO₂↑
2HNO₃ + Na₂CO₃ = 2NaNO₃ + H₂O + SO₂↑
2HCl + K₂CO₃ = 2KCl + H₂O + SO₂↑

Задание 5
В раствор, содержащий 40 г сульфата меди (II), поместили железные опилки. Какие вещества образуются в результате реакции и какова их масса?
Дано: m(CuSO₄)=40 г
Найти: m(FeSO₄)-?, m(Cu)-?
Решение
1-й способ
M_r(СuSO₄)=160, поэтому M(СuSO₄)=160 г/моль
n( СuSO₄ )=m( СuSO₄ )/M( СuSO₄ )=40 г : 160 г/моль=0,25 моль
Составляем химическое уравнение:
CuSO₄ + Fe = FeSO₄ + Cu
По уравнению реакции n(CuSO₄)/1=n(FeSO₄)/1=n(Cu)/1, поэтому
n(FeSO₄)=n(CuSO₄)=n(Cu)=0,25 моль
M(FeSO₄)=152 г/моль, M(Cu)=64 г/моль
m( FeSO₄ )=n( FeSO₄ )•M( FeSO₄ )=0,25 моль • 152 г/моль=38 г
m(Cu)=n(Cu)•M(Cu)=0,25 моль • 64 г/моль=16 г
2-й способ
Составляем химическое уравнение:
40 г х г у г
CuSO₄ + Fe = FeSO₄ + Cu
160 г 152 г 64 г
Над формулами соединений CuSO₄, FeSO₄ и Cu записываем заданную в условии задачи массу сульфата меди (40 г) и неизвестные массы сульфата железа и меди (х г и у г соответственно), а под формулами соединений ― массу соответствующего количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении.
M_r(СuSO₄)=160, поэтому M(СuSO₄)=160 г/моль, масса 1 моль = 160 г
M_r(FeSO₄)=152, поэтому M(FeSO₄)=152 г/моль, масса 1 моль = 152 г
M_r(Сu)=64, поэтому M(Сu)=64 г/моль, масса 1 моль = 64 г
Массу сульфата железа рассчитываем с помощью пропорции:
40 г / 160 г = х г / 152 г, отсюда
х=m( FeSO₄ )=152 г • 40 г : 160 г=38 г
Массу меди рассчитываем с помощью пропорции:
40 г / 160 г = у г / 64 г, отсюда
у=m(Cu)=64 г • 40 г : 160 г=16 г
Ответ: 38 г сульфата железа и 16 г меди.

Задание 6
К 20 г раствора, содержащего 5% сульфата меди (II), добавили гидроксид натрия. Вычислите массу образовавшегося осадка.
Дано: m(раствора)=20 г, ω(CuSO₄)=5%
Найти: m(Cu(OH)₂)-?
Решение
1-й способ
m( CuSO₄ )=(ω( CuSO₄ )•m(раствора)):100%=5%•20 г : 100%=1 г
M_r(CuSO₄)=160, поэтому M(CuSO₄)=160 г/моль
n( CuSO₄ )=m( CuSO₄ )/M( CuSO₄ )=1 г : 160 г/моль=0,00625 моль
Составляем химическое уравнение:
CuSO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + Cu(OH)₂↓
По уравнению реакции n(CuSO₄)/1=n(Cu(OH)₂)/1, поэтому
n( Cu(OH)₂ ) )=n( CuSO₄ )=0,00625 моль
M_r(Cu(OH)₂)=98, поэтому M( Cu(OH)₂ )=98 г/моль
m( Cu(OH)₂ )=n( Cu(OH)₂ )•M( Cu(OH)₂ )=0,00625 моль • 98 г/моль=0,6125 г
2-й способ
m( CuSO₄ )=(ω( CuSO₄ )•m(раствора)):100%=5%•20 г : 100%=1 г
Составляем химическое уравнение:
1 г х г
CuSO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + Cu(OH)₂↓
160 г 98 г
Над формулами соединений CuSO₄ и Cu(OH)₂ записываем вычисленную массу сульфата меди (1 г) и неизвестную массу гидроксида меди (II) (х г), а под формулами соединений ― массы соответствующего количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении.
M_r(CuSO₄)=160, поэтому M(CuSO₄)=160 г/моль, масса 1 моль = 160 г
M_r(Cu(OH)₂)=98, поэтому M(Cu(OH)₂)=98 г/моль, масса 1 моль=98 г
Массу гидроксида меди рассчитываем с помощью пропорции:
1 г / 160 г = х г / 98 г, отсюда
х=m( Cu(OH)₂ )=98 г • 1 г : 160 г = 0,6125 г
Ответ: m( Cu(OH)₂ )=0,6125 г

Тест 2
При добавлении раствора хлорида калия к раствору нитрата серебра
1) выпадает осадок KCl + AgNO₃ = KNO₃ + AgCl↓
2) выделяется газ
3) выпадает осадок и выделяется газ
4) видимых изменений не происходит