Сульфат железа и сульфид натрия уравнение

Спасибо! Ваша заявка отправлена, преподаватель свяжется с вами в ближайшее время.

Вы можете также связаться с преподавателем напрямую:

8(906)72 3-11-5 2

Скопируйте эту ссылку, чтобы разместить результат запроса » » на другом сайте.

Изображение вещества/реакции можно сохранить или скопировать, кликнув по нему правой кнопкой мыши.

Если вы считаете, что результат запроса » » содержит ошибку, нажмите на кнопку «Отправить».

Этим вы поможете сделать сайт лучше.

К сожалению, регистрация на сайте пока недоступна.

На сайте есть сноски двух типов:

Подсказки — помогают вспомнить определения терминов или поясняют информацию, которая может быть сложна для начинающего.

Дополнительная информация — такие сноски содержат примечания или уточнения, выходящие за рамки базовой школьной химии, нужны для углубленного изучения.

Здесь вы можете выбрать параметры отображения органических соединений.

Подробный разбор задач (задание 33 экзамена)

Задача 3. Медный купорос ( CuSO4·5H2O ) массой 12,5 г растворили в воде и получили раствор с массовой долей соли 20%. К этому раствору добавили 5,6 г железа и после завершения реакции еще 117 г 10%-ного раствора сульфида натрия. Определите массовую долю сульфида натрия в конечном растворе.

Источник: Я сдам ЕГЭ. Типовые задания. А.А. Каверина, стр. 210.

Решение:
1. Посчитаем количество веществ сульфата меди (II) в растворе и железа:

M(CuSO4) = 160 г/моль
M(CuSO4·5H2O) = 250 г/моль.

n(CuSO4·5H2O) = 12,5/250 = 0,05 моль
n(CuSO4) =n(CuSO4·5H2O) = 0,05 моль

m(CuSO4 в исходном растворе) = 0,05·160 = 8 г.
n(Fe) = 5,6/56 = 0,1 моль.

2. Запишем уравнение реакции сульфата меди (II) с железом:

3. Рассчитаем исходное количество сульфида натрия:
n(Na2S) = 117·0,1/78 = 0,15 моль

Так как сульфат железа (II) в недостатке, в растворе останется 0,1 моль сульфида натрия.
m(Na2S) = 0,1·78 = 7,8 г.

4. Рассчитаем массу итогового раствор:
m(итогового р-ра) = m(исх. р-ра CuSO4) + m(железа, которое перешло в раствор) + m(р-ра Na2S) — m(Cu) — m(FeS)

m(исх. р-ра CuSO4) = 8/0,2 = 40 г.
m(железа, которое перешло в раствор) = 0,05 ·56 = 2,8 г.
m(ра-ра Na2S) = 117 г (по условию)
m(Cu) = 0,05 ·64 = 3,2 г.
m(FeS) = 0,05 ·88 = 4,4 г.

m(итогового р-ра) = 40 + 2,8 + 117 — 3,2 — 4,4 = 152,2 г.

Сульфаты: решение задач методом электронного баланса

Подробно решение уравнений окислительно-восстановительных реакций (ОВР) методом электронного баланса разобраны на странице «Метод электронного баланса».

Ниже приведены примеры решения уравнений окислительно-восстановительных реакций сульфатов:

Если в окислительно-восстановительной реакции принимают участие простые вещества, молекулы которых состоят из двух или более атомов элементов, то в электронном балансе кол-во отданных и полученных электронов определяют с учётом кол-ва атомов в молекуле: H₂ 0 -2e — → 2H +1 .

Уравнения окислительно-восстановительных реакций сульфатов

1. Уравнение реакции сульфата натрия с коксом с образованием сульфида натрия и угарного газа:

2. Уравнение реакции сульфата натрия, кокса и карбоната кальция с образованием сульфитов натрия и кальция и углекислого газа:

3. Уравнение реакции сульфата натрия с водородом с образованием сульфида натрия и воды:

4. Уравнение реакции сульфата кальция с коксом с образованием сульфида кальция, углекислого и угарного газа:

5. Уравнение реакции сульфата с сульфидом натрия в кислой среде с образованием хлорида натрия, серы и воды:

6. Уравнение реакции сульфата титана с хлоратом калия в нейтральной среде:

7. Уравнение реакции окисления сульфата железа (II):

8. Уравнение реакции сульфата железа (II) с сульфатом меди:

9. Уравнение реакции сульфата железа (II) с хлоратом калия в щелочной среде:

10. Уравнение реакции сульфата железа (II) с перманганатом калия в кислой среде:

11. Уравнение реакции сульфата железа (II) с хлоратом калия в кислой среде:

12. Уравнение реакции сульфата железа (II) с дихлоратом калия в кислой среде:

13. Уравнение реакции окисления сульфата железа (II) в кислой среде:

14. Уравнение реакции разложения сульфата меди:

15. Уравнение реакции разложения сульфата алюминия:

16. Уравнение реакции сульфата марганца с метависмутом натрия в кислой среде:

16. Уравнение реакции сульфата хрома (III) с перманганатом калия в щелочной среде:

Если вам понравился сайт, будем благодарны за его популяризацию 🙂 Расскажите о нас друзьям на форуме, в блоге, сообществе. Это наша кнопочка:

Код кнопки:
Политика конфиденциальности Об авторе