Сульфата калия и йодида бария уравнение

Please wait.

We are checking your browser. gomolog.ru

Why do I have to complete a CAPTCHA?

Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.

What can I do to prevent this in the future?

If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.

If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.

Another way to prevent getting this page in the future is to use Privacy Pass. You may need to download version 2.0 now from the Chrome Web Store.

Cloudflare Ray ID: 6de89a3f2a6237cd • Your IP : 85.95.188.35 • Performance & security by Cloudflare

Йодид калия: способы получения и химические свойства

Йодид калия KI — соль щелочного металла калия и йодоводородной кислоты. Белый, при хранении на свету желтеет из-за окисления. Хорошо растворяется в воде (гидролиза нет).

Относительная молекулярная масса M_r = 166; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 3,115; t_пл = 681º C

Способ получения

1. При температуре 150–200º C, в результате взаимодействия калия и йода , образуется йодид калия:

2K + I₂ = 2KI

2. Разбавленный раствор гидроксида калия реагирует с йодидом железа в атмосфере азота . При этом образуются йодид калия и осадок гидроксид железа:

2KOH + FeI₂ = 2KI + Fe(OH)₂↓

Качественная реакция

Качественная реакция на йодид калия — взаимодействие его с нитратом серебра, в результате реакции происходит образование осадка желтого цвета:

При взаимодействии с нитратом серебра , йодид калия образует нитрат калия и осадок йодид серебра:

KI + AgNO₃ = KNO₃ + AgI↓

Химические свойства

1. Йодид калия вступает в реакцию с простыми веществами :

1.1. Холодный йодид калия взаимодействует с хлором. В результате реакции происходит образование хлорида калия и осадка йода:

2KI + Cl₂ = 2KCl + I_2↓

1.2. Холодный йодид калия взаимодействует с бромом. В результате реакции происходит образование бромида калия и осадка йода:

2KI + Br₂ = 2KBr + I_2↓

2. Йодид калия способен вступать в реакцию со сложными веществами :

2.1. Йодид калия реагирует с кислотами:

2.1.1. Твердый йодид калия реагирует с концентрированной серной кислотой при 30 — 50º С. Взаимодействие данных веществ приводит к образованию осадка йода, газа сероводорода, воды и гидросульфата калия:

2.2. Йодид калия вступает в реакцию с солями :

2.2.1. Йодид калия реагирует с разбавленной серной кислотой и перманганатом калия. В результате данной реакции образуется осадок йод, сульфат марганца, вода и сульфат калия:

3.2.2. В результате взаимодействия йодида калия с разбавленной серной кислотой и дихроматом калия происходит образование сульфата хрома, осадка йода, воды и сульфата калия:

2.2.3. Йодид калия в разбавленной серной кислоте взаимодействует с сульфатом железа (III), образуя осадок йод, сульфат железа (II) и сульфат калия:

Сульфата калия и йодида бария уравнение

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: нитрат бария, сульфат меди(II), хлороводород, иодид калия, бромид натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: нитрат бария, сульфат меди (II), хлороводород, иодид калия, бромид натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.

Запишем уравнение реакции:

Составим электронный баланс:

Иод в степени окисления −1 (иодид калия) является восстановителем. Медь в степени окисления +2 (сульфат меди(II)) — окислителем.