Сульфид бария ионное и молекулярное уравнение

Написать в молекулярном и сокращенном ионном виде уравнения ступенчатого гидролиза сульфида бария

Ваш ответ

решение вопроса

Похожие вопросы

• Все категории
• экономические 43,296
• гуманитарные 33,622
• юридические 17,900
• школьный раздел 607,211
• разное 16,830

Популярное на сайте:

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.

Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.

Сульфид бария: способы получения и химические свойства

Сульфид бария BaS — соль щелочноземельного металла бария и сероводородной кислоты. Белый, термически устойчивый. Хорошо растворяется в большом количестве воды (сильный гидролиз по аниону). Восстановитель.

Относительная молекулярная масса M_r = 169,34; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 4,36, t_пл = 2000º C разлагается.

Способ получения

1. Сульфид бария можно получить путем взаимодействия бария и серы при температуре 150º C:

Ba + S = BaS

2. При взаимодействии с сероводородной кислотой барий при температуре выше 350º C образует сульфид бария и водород:

Ba + H₂S = BaS + H₂

3. При температуре 1000º C карбонат бария реагирует с сероводородной кислотой . Взаимодействие карбоната бария с сероводородной кислотой приводит к образованию сульфида бария, углекислого газа и воды:

4. Сульфат бария при 1100 — 1200º С реагирует с углеродом и образует сульфид бария и угарный газ или углекислый газ:

BaSO₄ + 4C = BaS + 4CO

5. В результате реакции между сульфатом бария и угарным газом при 600 — 800º С происходит образование сульфида бария и углекислого газа:

BaSO₄ + 4CO = BaS + 4CO₂

6. Сульфат бария вступает в взаимодействие с водородом при 900 — 1000º С с образованием сульфида бария и воды:

Химические свойства

1. Сульфид бария может реагировать с простыми веществами :

1.1. Сульфид бария реагирует с кислородом при температуре 1000 — 1050º C. При этом образуется сульфат бария:

2. Сульфид бария вступает в реакцию со многими сложными веществами :

2.1. Сульфид бария способен реагировать со многими кислотами :

2.1.1. Сульфид бария реагирует с разбавленной хлороводородной кислотой . Взаимодействие сульфида бария с хлороводородной кислотой приводит к образованию хлорида бария и газа сероводорода:

BaS + 2HCl = BaCl₂ + H₂S↑

2.1.2. При взаимодействии сульфида бария с концентрированной азотной кислотой при кипении выделяются нитрат бария, газ оксид азота, сера и вода:

2.1.3 . Взаимодействуя с насыщенной сероводородной кислотой при комнатной температуре твердый сульфид бария образует гидросульфид бария:

Сульфид бария

Сульфид бария (сернистый барий) — бариевая соль сероводородной кислоты. Химическая формула — BaS.

Содержание

• 1 Физические свойства
• 2 Получение
• 3 Химические свойства
• 4 Применение
• 5 Токсичность

Физические свойства

Сульфид бария образует бесцветные кристаллы кубической сингонии, пространственная группа F m3m, параметры ячейки a = 0,63877 нм , Z = 4 , структура типа хлорида натрия NaCl.

Соединение плавится при температуре 2200°C.

Хорошо растворяется в воде, практически нерастворим в спирте. Ядовит. Из раствора кристаллизуется в виде гексагидрата BaS·6H₂O.

Получение

• В промышленности: прокаливание сульфата бария с углем или коксом (промежуточный продукт при получении бария):

BaSO₄ + 4C ⟶ BaS + 4CO↑

• В лаборатории: пропускание сероводорода через раствор гидроксида бария при охлаждении:

Ba(OH)₂ + H₂S ⟶ BaS + 2H₂O

Химические свойства

• Легко разлагается кислотами с выделением сероводорода:

BaS + 2HCl ⟶ BaCl₂ + H₂S↑

• Гидролизуется водой до гидросульфида:

2BaS + 2H₂O ⟶ Ba(HS)₂ + Ba(OH)₂

• Водные растворы BaS медленно окисляются кислородом воздуха с выделением серы:

2BaS + 2H₂O + O₂ ⟶ 2Ba(OH)₂ + 2S↓

• При прокаливании на воздухе образуется сульфат бария:

BaS + 2O₂ ⟶ BaSO₄

Применение

• Промежуточный продукт при получении бария и его соединений.
• Для удаления волосяного покрова со шкур в кожевенной промышленности.

Токсичность

Сульфид бария является ядовитым веществом как вследствие токсичности сероводорода, образующегося в результате его гидролиза, так и из-за ионов бария. Следует различать сульфид и сульфат бария, используемый в медицине как рентгеноконтрастный препарат. Случайная замена этих веществ может привести к летальному исходу.