Сульфид калия азотная кислота уравнение

Сульфид калия: способы получения и химические свойства

Сульфид калия K₂S — белое вещество, плавится без разложения. Термически устойчивый. Хорошо растворяется в воде.

Относительная молекулярная масса Mr = 110,26; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 1,74; t_пл = 912º C.

Способ получения

1. Сульфид калия можно получить путем взаимодействия калия и серы при температуре 100 — 200º C:

2K + S = K₂S

2. При взаимодействии с углеродом (коксом) сульфат калия при температуре 900º C образует сульфид калия и угарный газ:

3. При температуре 600º C в присутствии оксида железа (III) сульфат калия реагирует с водородом . Взаимодействие сульфата калия с водородом приводит к образованию сульфида калия и воды:

Качественная реакция

Качественная реакция на сульфид калия — взаимодействие его с хлоридом меди, в результате реакции происходит образование черного осадка:

1. При взаимодействии с хлоридом меди , сульфид калия образует осадок сульфид меди и хлорид калия:

CuCl₂ + K₂S = CuS↓ + 2KCl

Химические свойства

1. Сульфид калия может реагировать с простыми веществами :

Твердый сульфид калия реагирует с кислородом при температуре выше 500º C. При этом образуется сульфат калия:

2. Сульфид калия вступает в реакцию со многими сложными веществами :

2.1. Сульфид калия способен реагировать со многими кислотами :

2.1.1. Сульфид калия реагирует с разбавленной хлороводородной кислотой . Взаимодействие сульфида калия с хлороводородной кислотой приводит к образованию хлорида калия и газа сероводорода:

K₂S + 2HCl = 2KCl + H₂S↑

2.1.2. Сульфид калия взаимодействует с концентрированной серной кислотой . При этом образуются гидросульфат калия, газ оксид серы, осадок сера и вода:

2.1.3. При взаимодействии сульфида калия с концентрированной азотной кислотой выделяются нитрат калия, газ оксид азота, сера и вода:

2.1.4 . Взаимодействуя с насыщенной сероводородной кислотой холодный сульфид калия образует гидросульфид калия:

Сульфиды с разными окислителями
статья по химии (11 класс)

S -2 c разными окислителями

В щелочной среде хлор окисляет сульфиды до сульфатов:

В кислой и нейтральной среде возможно образование сульфитов:

Восстановители:S -2. Cl — _, Br — , I — . переходят в Э 0

P -3, As -3 переходят в Э +5

N +3 , P +3 , S +4 и т.п. переходят в высшую степень окисления (в кислоту или соль)

В результате окисления сероводорода перманганатом калия в кислой среде, создаваемой серной кислотой происходит образование средних солей сульфатов марганца (II) и калия, воды и выделение серы в чистом виде. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

8KMnO₄ + 5H₂S + 7H₂SO₄ = 8MnSO₄ + 4K₂SO₄ + 12H₂O (может быть и так)

5 K₂S + 2 KMnO₄ + 8 H₂SO₄ = 5 S + 2 MnSO₄ + 6 K₂SO₄ + 8 H₂O,

В нейтральной среде

3 K₂S + 2 KMnO₄ + 4 H₂O = 2 MnO₂↓ + 3 S↓ + 8 KOH,

При обычных условиях правильно будет указывать именно молекулярную серу и щелочь отдельно, а не продукты их взаимодействия.

Щелочная среда

K₂S + 2 KMnO₄ –(KOH)= 2 K₂MnO₄ + S↓

HNO3

Сера в степени окисления -2 окисляется без нагревания до простого вещества, при нагревании до серной кислоты.

Концентрированная азотная кислота окисляет газообразный сероводород (так же как и сульфиды) до сульфат ионов при нагревании

CuS + 10HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + H₂SO₄ + 8NO₂ + 4H₂O может образоваться CuSO₄

Разбавленная азотная кислота окисляет газообразный сероводород (так же как и сульфиды) до серы

3H₂S + 2HNO₃→ 2NO +4H₂O + 3S

K2CrO4 и K2Cr2O7

Восстановители:S -2. Cl — _, Br — , I — . переходят в Э 0

P -3, As -3 переходят в Э +5

N +3 , P +3 , S +4 и т.п. переходят в высшую степень окисления (в кислоту или соль

2K₂CrO₄ + 3K₂S + 8H₂O = 3S + 10KOH + 2Cr(OH)₃

Please wait.

We are checking your browser. gomolog.ru

Why do I have to complete a CAPTCHA?

Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.

What can I do to prevent this in the future?

If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.

If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.

Another way to prevent getting this page in the future is to use Privacy Pass. You may need to download version 2.0 now from the Chrome Web Store.

Cloudflare Ray ID: 6e03418efe4c3a56 • Your IP : 85.95.188.35 • Performance & security by Cloudflare