Acetyl
Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.
Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.
H + | Li + | K + | Na + | NH4 + | Ba 2+ | Ca 2+ | Mg 2+ | Sr 2+ | Al 3+ | Cr 3+ | Fe 2+ | Fe 3+ | Ni 2+ | Co 2+ | Mn 2+ | Zn 2+ | Ag + | Hg 2+ | Pb 2+ | Sn 2+ | Cu 2+ | |
OH — | Р | Р | Р | Р | Р | М | Н | М | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | — | — | Н | Н | Н | |
F — | Р | М | Р | Р | Р | М | Н | Н | М | М | Н | Н | Н | Р | Р | Р | Р | Р | — | Н | Р | Р |
Cl — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Н | Р | М | Р | Р |
Br — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Н | М | М | Р | Р |
I — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | ? | Р | ? | Р | Р | Р | Р | Н | Н | Н | М | ? |
S 2- | М | Р | Р | Р | Р | — | — | — | Н | — | — | Н | — | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н |
HS — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | ? | ? | ? | ? | ? | Н | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? |
SO3 2- | Р | Р | Р | Р | Р | Н | Н | М | Н | ? | — | Н | ? | Н | Н | ? | М | М | — | Н | ? | ? |
HSO3 — | Р | ? | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? |
SO4 2- | Р | Р | Р | Р | Р | Н | М | Р | Н | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | М | — | Н | Р | Р |
HSO4 — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | — | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | Н | ? | ? |
NO3 — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | — | Р |
NO2 — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | ? | ? | ? | ? | Р | М | ? | ? | М | ? | ? | ? | ? |
PO4 3- | Р | Н | Р | Р | — | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н |
CO3 2- | Р | Р | Р | Р | Р | Н | Н | Н | Н | ? | ? | Н | ? | Н | Н | Н | Н | Н | ? | Н | ? | Н |
CH3COO — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | — | Р | Р | — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | — | Р |
SiO3 2- | Н | Н | Р | Р | ? | Н | Н | Н | Н | ? | ? | Н | ? | ? | ? | Н | Н | ? | ? | Н | ? | ? |
Растворимые (>1%) | Нерастворимые ( Спасибо! Ваша заявка отправлена, преподаватель свяжется с вами в ближайшее время. Вы можете также связаться с преподавателем напрямую: 8(906)72 3-11-5 2 Скопируйте эту ссылку, чтобы разместить результат запроса » » на другом сайте. Изображение вещества/реакции можно сохранить или скопировать, кликнув по нему правой кнопкой мыши. Если вы считаете, что результат запроса » » содержит ошибку, нажмите на кнопку «Отправить». Этим вы поможете сделать сайт лучше. К сожалению, регистрация на сайте пока недоступна. На сайте есть сноски двух типов: Подсказки — помогают вспомнить определения терминов или поясняют информацию, которая может быть сложна для начинающего. Дополнительная информация — такие сноски содержат примечания или уточнения, выходящие за рамки базовой школьной химии, нужны для углубленного изучения. Здесь вы можете выбрать параметры отображения органических соединений. Сульфид калия: способы получения и химические свойстваСульфид калия K2S — белое вещество, плавится без разложения. Термически устойчивый. Хорошо растворяется в воде. Относительная молекулярная масса Mr = 110,26; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 1,74; tпл = 912º C. Способ получения1. Сульфид калия можно получить путем взаимодействия калия и серы при температуре 100 — 200º C: 2K + S = K2S 2. При взаимодействии с углеродом (коксом) сульфат калия при температуре 900º C образует сульфид калия и угарный газ: 3. При температуре 600º C в присутствии оксида железа (III) сульфат калия реагирует с водородом . Взаимодействие сульфата калия с водородом приводит к образованию сульфида калия и воды: Качественная реакцияКачественная реакция на сульфид калия — взаимодействие его с хлоридом меди, в результате реакции происходит образование черного осадка: 1. При взаимодействии с хлоридом меди , сульфид калия образует осадок сульфид меди и хлорид калия: CuCl2 + K2S = CuS↓ + 2KCl Химические свойства1. Сульфид калия может реагировать с простыми веществами : Твердый сульфид калия реагирует с кислородом при температуре выше 500º C. При этом образуется сульфат калия: 2. Сульфид калия вступает в реакцию со многими сложными веществами : 2.1. Сульфид калия способен реагировать со многими кислотами : 2.1.1. Сульфид калия реагирует с разбавленной хлороводородной кислотой . Взаимодействие сульфида калия с хлороводородной кислотой приводит к образованию хлорида калия и газа сероводорода: K2S + 2HCl = 2KCl + H2S↑ 2.1.2. Сульфид калия взаимодействует с концентрированной серной кислотой . При этом образуются гидросульфат калия, газ оксид серы, осадок сера и вода: 2.1.3. При взаимодействии сульфида калия с концентрированной азотной кислотой выделяются нитрат калия, газ оксид азота, сера и вода: 2.1.4 . Взаимодействуя с насыщенной сероводородной кислотой холодный сульфид калия образует гидросульфид калия: Напишите уравнения реакций в молекулярной ионной и сокращённой ионной формах между следующими веществами, находящиеся в водном растворе : сульфатом меди (2) и сульфидом калия?Химия | 5 — 9 классы Напишите уравнения реакций в молекулярной ионной и сокращённой ионной формах между следующими веществами, находящиеся в водном растворе : сульфатом меди (2) и сульфидом калия. CuSO₄ + K₂S = CuS + K₂SO₄ Cu²⁺ + SO₄²⁻ + 2K⁺ + S²⁻ = CuS + 2K⁺ + SO₄²⁻ Составьте уравнения реакций, протекающих в водных растворах, в молекулярной, ионной и сокращенной ионной формах : между сульфатом железа (3) и гидроксидом натрия?Составьте уравнения реакций, протекающих в водных растворах, в молекулярной, ионной и сокращенной ионной формах : между сульфатом железа (3) и гидроксидом натрия. Запишите сокращённое ионное уравнение качественной реакции на сульфат — ион и составьте три соответствующих молекулярных уравнения?Запишите сокращённое ионное уравнение качественной реакции на сульфат — ион и составьте три соответствующих молекулярных уравнения. Напишите уравнения в следующих реакциях, протекающих в водных растворах, в молекулярной, ионной, в сокращённой ионной форме 1?Напишите уравнения в следующих реакциях, протекающих в водных растворах, в молекулярной, ионной, в сокращённой ионной форме 1. Напишите ураавнения реакций в молекулярной и ионой форме между растворами сульфата меди и гидроксида натрия?Напишите ураавнения реакций в молекулярной и ионой форме между растворами сульфата меди и гидроксида натрия. Помогите?Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде между : А) сульфидом меди (2) и сульфидом натрия ; Б) гидроксидом натрия и карбонатом калия. Напишите уравнения реакций в молекулярной , ионной и сокращенной ионной формах между следущими веществами , находящимися в растворе а) хлорид цинка и гидроксидом лития б)сульфидом калия и соляной кисл?Напишите уравнения реакций в молекулярной , ионной и сокращенной ионной формах между следущими веществами , находящимися в растворе а) хлорид цинка и гидроксидом лития б)сульфидом калия и соляной кислотой. Напишите уравнение реакций в молекулярной , ионной и сокращенной ионной формах между следущими веществами ?Напишите уравнение реакций в молекулярной , ионной и сокращенной ионной формах между следущими веществами . Находящимися в водном растворе : а) сульфатом калия и нитратом бария. Напишите (в молекулярной и сокращенной ионной форме) уравнение гидролиза иодида марганца (2)?Напишите (в молекулярной и сокращенной ионной форме) уравнение гидролиза иодида марганца (2). Укажите реакцию среды Напишите ( в молекулярной и сокращённой ионной форме) уравнение обменной реакции в водном растворе, с помощью которой можно получить карбонат цинка. Написать ионно — молекулярное и молекулярное уравнение гидролиза сульфида калия?Написать ионно — молекулярное и молекулярное уравнение гидролиза сульфида калия. Как влияет на равновесие гидролиза прибавление к раствору следующих веществ : а) бромоводородной кислоты ; б) гидроксида лития ; Напишите в молекулярной и ионно — молекулярной форме уравнения реакции следующих веществ : K2s + NiSO4?Напишите в молекулярной и ионно — молекулярной форме уравнения реакции следующих веществ : K2s + NiSO4. Если вам необходимо получить ответ на вопрос Напишите уравнения реакций в молекулярной ионной и сокращённой ионной формах между следующими веществами, находящиеся в водном растворе : сульфатом меди (2) и сульфидом калия?, относящийся к уровню подготовки учащихся 5 — 9 классов, вы открыли нужную страницу. В категории Химия вы также найдете ответы на похожие вопросы по интересующей теме, с помощью автоматического «умного» поиска. Если после ознакомления со всеми вариантами ответа у вас остались сомнения, или полученная информация не полностью освещает тематику, создайте свой вопрос с помощью кнопки, которая находится вверху страницы, или обсудите вопрос с посетителями этой страницы. 2CO2 = t = 2C + O2. N = m : M. N(CO2) = 2, 2 : 44 = 0, 05 моль. N(CO2) = n(O2) = 0, 05 моль m = n * M = 0, 05 * 32 = 1, 6г. Дано : m(воды) = 120 г m(в — ва) = 60 г Найти : W(в — ва) m(р — ра) = m(в — ва) + m(воды) = 60 + 120 = 180 г W(в — ва) = m(в — ва) / m(р — ра) * 100% = 60 / 180 * 100% = 33%. * * Оксид * * Eu2O3 * * Гидроксид * * Eu(OH)3. Вариант 2 1. A)MgCl2 b)HCl c)MnO2 d)ZnO e)SO2 f)N2O5 2. А)144 b)136 c)56 3. Ню = m / M (масса поделить на малярную массу) Ню(FeSO4) = 35 / 152 = приблизительно 0. 23 г / моль Прости пожалуста, если не правильно. Простое вещество — это вещество состоящее из атомов одного вида Ответ : б. Я знаю только одно что атом состоит из молекул. Степень окисления возрастает. 12 : а 11 : б 10 : б 9 : в 8 : а 7 : б 6 : д 5 : г 4 : а 3 : д 2 : б 1 : б. 2NaOH + 2CO2 — > 2NaHCO3 — т. К. СО2 в избытке, обр — ся кислая соль 1 1 n(CO2) = 8, 8 / 44 = 0, 2моль ; n(NaOH) = 0, 2моль — исходя из ур — я р — ции ; m(NaOH) = 0, 2 * 40 = 8гр. W(NaOH) = 8 / 80 = 0, 1(10%). Сульфат калия — K₂SO₄ нитрат бария — Ba(NO₃)₂ карбонат натрия — Na₂CO₃ фосфат кальция — Ca₃(PO₄)₂ сульфат цинка — ZnSO₄ сульфид железа (||) — FeS хлорид меди (||) — CuCl₂ силикат калия — K₂SiO₃ сульфит натрия — Na₂SO₃ бромид алюминия — Al₂Br₆ иодид к.. источники: http://chemege.ru/sulfid-kaliya/ http://himia.my-dict.ru/q/3199019_napisite-uravnenia-reakcij-v-molekularnoj-ionnoj/ |