Сульфид калия и хлорид цинка ионное уравнение

Сульфид калия: способы получения и химические свойства

Сульфид калия K₂S — белое вещество, плавится без разложения. Термически устойчивый. Хорошо растворяется в воде.

Относительная молекулярная масса Mr = 110,26; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 1,74; t_пл = 912º C.

Способ получения

1. Сульфид калия можно получить путем взаимодействия калия и серы при температуре 100 — 200º C:

2K + S = K₂S

2. При взаимодействии с углеродом (коксом) сульфат калия при температуре 900º C образует сульфид калия и угарный газ:

3. При температуре 600º C в присутствии оксида железа (III) сульфат калия реагирует с водородом . Взаимодействие сульфата калия с водородом приводит к образованию сульфида калия и воды:

Качественная реакция

Качественная реакция на сульфид калия — взаимодействие его с хлоридом меди, в результате реакции происходит образование черного осадка:

1. При взаимодействии с хлоридом меди , сульфид калия образует осадок сульфид меди и хлорид калия:

CuCl₂ + K₂S = CuS↓ + 2KCl

Химические свойства

1. Сульфид калия может реагировать с простыми веществами :

Твердый сульфид калия реагирует с кислородом при температуре выше 500º C. При этом образуется сульфат калия:

2. Сульфид калия вступает в реакцию со многими сложными веществами :

2.1. Сульфид калия способен реагировать со многими кислотами :

2.1.1. Сульфид калия реагирует с разбавленной хлороводородной кислотой . Взаимодействие сульфида калия с хлороводородной кислотой приводит к образованию хлорида калия и газа сероводорода:

K₂S + 2HCl = 2KCl + H₂S↑

2.1.2. Сульфид калия взаимодействует с концентрированной серной кислотой . При этом образуются гидросульфат калия, газ оксид серы, осадок сера и вода:

2.1.3. При взаимодействии сульфида калия с концентрированной азотной кислотой выделяются нитрат калия, газ оксид азота, сера и вода:

2.1.4 . Взаимодействуя с насыщенной сероводородной кислотой холодный сульфид калия образует гидросульфид калия:

Acetyl

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

H +

Li +

K +

Na +

NH₄ +

Ba 2+

Ca 2+

Mg 2+

Sr 2+

Al 3+

Cr 3+

Fe 2+

Fe 3+

Ni 2+

Co 2+

Mn 2+

Zn 2+

Ag +

Hg 2+

Pb 2+

Sn 2+

Cu 2+

OH —

—

F —

—

Cl —

Br —

I —

S 2-

—

HS —

SO₃ 2-

—

HSO₃ —

SO₄ 2-

—

HSO₄ —

—

NO₃ —

—

NO₂ —

PO₄ 3-

—

CO₃ 2-

CH₃COO —

—

SiO₃ 2-

Растворимые (>1%)

Нерастворимые (

Спасибо! Ваша заявка отправлена, преподаватель свяжется с вами в ближайшее время.

Вы можете также связаться с преподавателем напрямую:

8(906)72 3-11-5 2

Скопируйте эту ссылку, чтобы разместить результат запроса » » на другом сайте.

Изображение вещества/реакции можно сохранить или скопировать, кликнув по нему правой кнопкой мыши.

Если вы считаете, что результат запроса » » содержит ошибку, нажмите на кнопку «Отправить».

Этим вы поможете сделать сайт лучше.

К сожалению, регистрация на сайте пока недоступна.

На сайте есть сноски двух типов:

Подсказки — помогают вспомнить определения терминов или поясняют информацию, которая может быть сложна для начинающего.

Дополнительная информация — такие сноски содержат примечания или уточнения, выходящие за рамки базовой школьной химии, нужны для углубленного изучения.

Здесь вы можете выбрать параметры отображения органических соединений.

Напишите уравнения реакций в молекулярной ионной и сокращённой ионной формах между следующими веществами, находящиеся в водном растворе : сульфатом меди (2) и сульфидом калия?

Химия | 5 — 9 классы

Напишите уравнения реакций в молекулярной ионной и сокращённой ионной формах между следующими веществами, находящиеся в водном растворе : сульфатом меди (2) и сульфидом калия.

CuSO₄ + K₂S = CuS + K₂SO₄

Cu²⁺ + SO₄²⁻ + 2K⁺ + S²⁻ = CuS + 2K⁺ + SO₄²⁻

Составьте уравнения реакций, протекающих в водных растворах, в молекулярной, ионной и сокращенной ионной формах : между сульфатом железа (3) и гидроксидом натрия?

Составьте уравнения реакций, протекающих в водных растворах, в молекулярной, ионной и сокращенной ионной формах : между сульфатом железа (3) и гидроксидом натрия.

Запишите сокращённое ионное уравнение качественной реакции на сульфат — ион и составьте три соответствующих молекулярных уравнения?

Запишите сокращённое ионное уравнение качественной реакции на сульфат — ион и составьте три соответствующих молекулярных уравнения.

Напишите уравнения в следующих реакциях, протекающих в водных растворах, в молекулярной, ионной, в сокращённой ионной форме 1?

Напишите уравнения в следующих реакциях, протекающих в водных растворах, в молекулярной, ионной, в сокращённой ионной форме 1.

Напишите ураавнения реакций в молекулярной и ионой форме между растворами сульфата меди и гидроксида натрия?

Напишите ураавнения реакций в молекулярной и ионой форме между растворами сульфата меди и гидроксида натрия.

Помогите?

Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде между : А) сульфидом меди (2) и сульфидом натрия ; Б) гидроксидом натрия и карбонатом калия.

Напишите уравнения реакций в молекулярной , ионной и сокращенной ионной формах между следущими веществами , находящимися в растворе а) хлорид цинка и гидроксидом лития б)сульфидом калия и соляной кисл?

Напишите уравнения реакций в молекулярной , ионной и сокращенной ионной формах между следущими веществами , находящимися в растворе а) хлорид цинка и гидроксидом лития б)сульфидом калия и соляной кислотой.

Напишите уравнение реакций в молекулярной , ионной и сокращенной ионной формах между следущими веществами ?

Напишите уравнение реакций в молекулярной , ионной и сокращенной ионной формах между следущими веществами .

Находящимися в водном растворе : а) сульфатом калия и нитратом бария.

Напишите (в молекулярной и сокращенной ионной форме) уравнение гидролиза иодида марганца (2)?

Напишите (в молекулярной и сокращенной ионной форме) уравнение гидролиза иодида марганца (2).

Укажите реакцию среды Напишите ( в молекулярной и сокращённой ионной форме) уравнение обменной реакции в водном растворе, с помощью которой можно получить карбонат цинка.

Написать ионно — молекулярное и молекулярное уравнение гидролиза сульфида калия?

Написать ионно — молекулярное и молекулярное уравнение гидролиза сульфида калия.

Как влияет на равновесие гидролиза прибавление к раствору следующих веществ :

а) бромоводородной кислоты ;

б) гидроксида лития ;

Напишите в молекулярной и ионно — молекулярной форме уравнения реакции следующих веществ : K2s + NiSO4?

Напишите в молекулярной и ионно — молекулярной форме уравнения реакции следующих веществ : K2s + NiSO4.

Если вам необходимо получить ответ на вопрос Напишите уравнения реакций в молекулярной ионной и сокращённой ионной формах между следующими веществами, находящиеся в водном растворе : сульфатом меди (2) и сульфидом калия?, относящийся к уровню подготовки учащихся 5 — 9 классов, вы открыли нужную страницу. В категории Химия вы также найдете ответы на похожие вопросы по интересующей теме, с помощью автоматического «умного» поиска. Если после ознакомления со всеми вариантами ответа у вас остались сомнения, или полученная информация не полностью освещает тематику, создайте свой вопрос с помощью кнопки, которая находится вверху страницы, или обсудите вопрос с посетителями этой страницы.

Восстановители — металлы Окислители — галогены.

Восстановители — металлы, водород, уголь, оксид углерода(2), сероводород H2S, аммиак NH3, соляная кислота HCL Окислители — Галогены, перманганат калия KMnO4.

1)Mg + S = MgS(сульфид магния), реакция присоединения 2)Mg + 2HCl + MgCl2 + H2(ХЛОРИД МАГНИЯ), РЕАКЦИЯ ЗАМЕЩЕНИЯ 3)2Mg + O2 = 2MgO(ОКСИД МАГНИЯ), РЕАКЦИЯ ПРИСОЕДИНЕНИЯ 4)BaO + H2O = Ba(OH)2(ГИДРОКСИД БАРИЯ), РЕАКЦИЯ ПРИСОЕДИНЕНИЯ 5)S + O2 = SO2(СЕРНИ..

MgS MgHCl MgO2 BaO2 + H2O SO2 SO3 + H2O BaBr + H2O.

Да. Правильно. Мой брат с этого писал и пятерка. Так что смело списывай))).

Это специальные помощники для домашних заданий. Поэтому ответ правильный.

500×20 = 10000 и вийдет число яке треба.

3NaOH(изб. ) + FeCl3 — — > Fe(OH)3 осадок + 3NaCl 1) m(в — ва) FeCl3 = 200 * 0. 05 = 10 г 2) n(FeCl3) = m / Mr = 10 / 162. 5 = 0. 062 моль 3) по уравнениюn(FeCl3) = n(Fe(OH)3) = 0. 062 моль 4) m(Fe(OH)3) = n * Mr = 0. 062 * 107 = 6. 58г Ответ ..

KF — ионная связь LiCl — ионная связь CaCl2 — ионная связь Связь между металлом и неметаллом, электроотрицательность которых сильно различается.

источники:

http://acetyl.ru/?search=nk12s11q1qy44q2qf21nzn11s11q1qj2qy41

http://himia.my-dict.ru/q/3199019_napisite-uravnenia-reakcij-v-molekularnoj-ionnoj/