Сульфид калия и нитрат железа 3 уравнение

Сульфид калия: способы получения и химические свойства

Сульфид калия K₂S — белое вещество, плавится без разложения. Термически устойчивый. Хорошо растворяется в воде.

Относительная молекулярная масса Mr = 110,26; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 1,74; t_пл = 912º C.

Способ получения

1. Сульфид калия можно получить путем взаимодействия калия и серы при температуре 100 — 200º C:

2K + S = K₂S

2. При взаимодействии с углеродом (коксом) сульфат калия при температуре 900º C образует сульфид калия и угарный газ:

3. При температуре 600º C в присутствии оксида железа (III) сульфат калия реагирует с водородом . Взаимодействие сульфата калия с водородом приводит к образованию сульфида калия и воды:

Качественная реакция

Качественная реакция на сульфид калия — взаимодействие его с хлоридом меди, в результате реакции происходит образование черного осадка:

1. При взаимодействии с хлоридом меди , сульфид калия образует осадок сульфид меди и хлорид калия:

CuCl₂ + K₂S = CuS↓ + 2KCl

Химические свойства

1. Сульфид калия может реагировать с простыми веществами :

Твердый сульфид калия реагирует с кислородом при температуре выше 500º C. При этом образуется сульфат калия:

2. Сульфид калия вступает в реакцию со многими сложными веществами :

2.1. Сульфид калия способен реагировать со многими кислотами :

2.1.1. Сульфид калия реагирует с разбавленной хлороводородной кислотой . Взаимодействие сульфида калия с хлороводородной кислотой приводит к образованию хлорида калия и газа сероводорода:

K₂S + 2HCl = 2KCl + H₂S↑

2.1.2. Сульфид калия взаимодействует с концентрированной серной кислотой . При этом образуются гидросульфат калия, газ оксид серы, осадок сера и вода:

2.1.3. При взаимодействии сульфида калия с концентрированной азотной кислотой выделяются нитрат калия, газ оксид азота, сера и вода:

2.1.4 . Взаимодействуя с насыщенной сероводородной кислотой холодный сульфид калия образует гидросульфид калия:

Please wait.

We are checking your browser. gomolog.ru

Why do I have to complete a CAPTCHA?

Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.

What can I do to prevent this in the future?

If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.

If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.

Another way to prevent getting this page in the future is to use Privacy Pass. You may need to download version 2.0 now from the Chrome Web Store.

Cloudflare Ray ID: 6e1aa0d03d82874d • Your IP : 85.95.188.35 • Performance & security by Cloudflare

Составьте ионные и молекулярные уравнения реакций, протекающих при смешивании растворов нитрата железа (III) и сульфида калия, учитывая, что гидролиз доходит до конца?

Химия | 10 — 11 классы

Составьте ионные и молекулярные уравнения реакций, протекающих при смешивании растворов нитрата железа (III) и сульфида калия, учитывая, что гидролиз доходит до конца.

3K₂S + 2FeCl₃ + 6H₂O = 2Fe(OH)₃ + 3H₂S + 6KCl

Ионно — молекулярное уравнение :

3S²⁻ + 2Fe³⁺ + 6H₂O = 2Fe(OH)₃↓ + 3H₂S↑.

Составьте молекулярные и ионно — молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между : хлоридом железа (III) и гидроксидом аммония?

Составьте молекулярные и ионно — молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между : хлоридом железа (III) и гидроксидом аммония.

В шести пробирках находятся растворы хлорида магния?

В шести пробирках находятся растворы хлорида магния.

В каждую из пробирок последовательно прилейте следующие растворы : а) гидроксид натрия ; б) сульфат калия ; в) карбонат натрия ; г) нитрат цинка ; д) фосфат калия ; е) сульфид натрия.

Составьте уравнения реакций, протекающих до конца, в молекулярном и ионном видах.

Напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза следующих солей нитрата хрома(III) хлорида лития силиката калия сульфата железа (II) фторида натрия сульфита меди сульфата никеля (II) фосфата калия ?

Напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза следующих солей нитрата хрома(III) хлорида лития силиката калия сульфата железа (II) фторида натрия сульфита меди сульфата никеля (II) фосфата калия нитрата рубидия нитрата алюминия карбоната хрома (III) сульфида лития ПОЖАЛУЙСТА ПОМОГИТЕ.

Из данного перечня солей выберите те, которые в водных растворах подвергаются гидролизу : нитрит калия, нитрат калия, йодид калия, ацетат калия?

Из данного перечня солей выберите те, которые в водных растворах подвергаются гидролизу : нитрит калия, нитрат калия, йодид калия, ацетат калия.

Составьте уравнения гидролиза в молекулярной и ионной форме.

Составте молекулярные иионно — молекулярные уравнения реакций, протекающих при смешивании растворов гидросульфата калия и гидроксида калия?

Составте молекулярные иионно — молекулярные уравнения реакций, протекающих при смешивании растворов гидросульфата калия и гидроксида калия.

Необратимо протекает реакция ионного обмена между растворами1) хлорида калия и нитрата железа (II)2) серной кислоты и нитрата бария3) сульфата натрия и гидроксида калия4) хлорида натрия и сульфата жел?

Необратимо протекает реакция ионного обмена между растворами

1) хлорида калия и нитрата железа (II)

2) серной кислоты и нитрата бария

3) сульфата натрия и гидроксида калия

4) хлорида натрия и сульфата железа (III).

Напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза следующих солей нитрата хрома(III) хлорида лития силиката калия сульфата железа (II) фторида натрия сульфита меди сульфата никеля (II) фосфата калия ?

Напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза следующих солей нитрата хрома(III) хлорида лития силиката калия сульфата железа (II) фторида натрия сульфита меди сульфата никеля (II) фосфата калия нитрата рубидия нитрата алюминия карбоната хрома (III) сульфида лития ПОЖАЛУЙСТА ПОМОГИТЕ.

В 3 пробирках дан раствор хлорида магния?

В 3 пробирках дан раствор хлорида магния.

В первую пробирку прилейте раствор фосфора калия, во вторую сульфида натрия, в третью нитрата калия.

Составьте уравнения реакций, идущих до конца, в молекулярном, ионном и сокращённом виде.

Написать в молекулярном и ионном виде уравнения реакции обмена между нитратом свинца 2 и сульфидом калия?

Написать в молекулярном и ионном виде уравнения реакции обмена между нитратом свинца 2 и сульфидом калия.

Написать в молекулярной и ионной формах уравнения реакций, протекающих между растворами : хлорида железа(III) и гидроксида натрия ; оксида бария и серной кислоты?

Написать в молекулярной и ионной формах уравнения реакций, протекающих между растворами : хлорида железа(III) и гидроксида натрия ; оксида бария и серной кислоты.

Если вам необходимо получить ответ на вопрос Составьте ионные и молекулярные уравнения реакций, протекающих при смешивании растворов нитрата железа (III) и сульфида калия, учитывая, что гидролиз доходит до конца?, относящийся к уровню подготовки учащихся 10 — 11 классов, вы открыли нужную страницу. В категории Химия вы также найдете ответы на похожие вопросы по интересующей теме, с помощью автоматического «умного» поиска. Если после ознакомления со всеми вариантами ответа у вас остались сомнения, или полученная информация не полностью освещает тематику, создайте свой вопрос с помощью кнопки, которая находится вверху страницы, или обсудите вопрос с посетителями этой страницы.

При температуре около 483°С.

Zn + 2HCL = ZnCL2 + H2 Найдём массу чистого цинка Масса равна 14, 4 * 0, 9 = 12, 96 Теперь найдем моли 12, 96 / 65, 4 = 0, 198 моль перед водородом и цинком нет коэффициентов моль водорода сколько же сколько и цинка водорода 0, 198 * 22, 4 = 4, 4352.

FeSO4 + 2NaOH — > Fe(OH)2↓ + Na2SO4 Fe( + 2) + SO4( — 2) + 2Na( + ) + 2OH( — ) — > Fe(OH)2↓ + 2Na( + ) + SO4( — 2) Fe( + 2) + 2OH( — ) — > Fe(OH)2↓ NaOH + HCl — > NaCl + H2O Na( + ) + OH( — ) + H( + ) + Cl( — ) — > Na( + ) + Cl( — ) + H2O OH( — ) + H..

Пишем реакцию CuS + Mg — > MgS + Cu(Осадок) находим массу 23% сульфида меди в 100г 100% — 100 23%. — × = 23 грамм(CuS) теперь находим массу меди 23. — x. = 15. 09 грамм (Сu)80% 97. 5 — 64 15. 09 грамм это 80% выхода реакции а нам нужно 100% 100%..

m(CaO) = 20г * 0. 13 = 2, 6г n(CaO) = = 0, 045 моль По уравнению n(CaO) = n(Ca(OH)2) = 0, 045 моль m(Ca(OH)2) = 0, 045 моль * 74г / моль = 3, 33г.

Cu + H2SO4 = не идет т. К медь стоит правее водорода, она не может вытеснить водород.

Sn + 2S (Hg / NH₄Cl / t) = SnS₂↓ сульфид олова (IV) муссивное золото m(Sn) = M(Sn)m(SnS₂) / m(Sn) = 119 * 25 / <0, 8 * 183>= 20, 32 г m(S) = 2 * M(S)m(SnS₂) / m(S) = 2 * 32 * 25 / <0, 8 * 183>= 10, 92 г SnS₂ + (NH₄)₂S = (NH₄)₂..

Проводят : вода, фольга не проводят : стекло, пластмасса, древесина, резина (наверное).

Номер 3. 2KOH + Cu(NO3)2 = 2KNO3 + Cu(OH)22K( + ) + 2OH( — ) + Cu( + 2) + 2NO3( — ) = 2K( + ) + 2NO3( — ) + Cu(OH)2Cu( + 2) + 2OH( — ) = Cu(OH)2.

Я не уверена на счёт молей , но по логике должно быть так , удачи ✋️.