Сульфид калия плюс серная кислота уравнение

Please wait.

We are checking your browser. gomolog.ru

Why do I have to complete a CAPTCHA?

Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.

What can I do to prevent this in the future?

If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.

If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.

Another way to prevent getting this page in the future is to use Privacy Pass. You may need to download version 2.0 now from the Chrome Web Store.

Cloudflare Ray ID: 6df2c8f7ebac97a3 • Your IP : 85.95.188.35 • Performance & security by Cloudflare

Сульфид калия: способы получения и химические свойства

Сульфид калия K₂S — белое вещество, плавится без разложения. Термически устойчивый. Хорошо растворяется в воде.

Относительная молекулярная масса Mr = 110,26; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 1,74; t_пл = 912º C.

Способ получения

1. Сульфид калия можно получить путем взаимодействия калия и серы при температуре 100 — 200º C:

2K + S = K₂S

2. При взаимодействии с углеродом (коксом) сульфат калия при температуре 900º C образует сульфид калия и угарный газ:

3. При температуре 600º C в присутствии оксида железа (III) сульфат калия реагирует с водородом . Взаимодействие сульфата калия с водородом приводит к образованию сульфида калия и воды:

Качественная реакция

Качественная реакция на сульфид калия — взаимодействие его с хлоридом меди, в результате реакции происходит образование черного осадка:

1. При взаимодействии с хлоридом меди , сульфид калия образует осадок сульфид меди и хлорид калия:

CuCl₂ + K₂S = CuS↓ + 2KCl

Химические свойства

1. Сульфид калия может реагировать с простыми веществами :

Твердый сульфид калия реагирует с кислородом при температуре выше 500º C. При этом образуется сульфат калия:

2. Сульфид калия вступает в реакцию со многими сложными веществами :

2.1. Сульфид калия способен реагировать со многими кислотами :

2.1.1. Сульфид калия реагирует с разбавленной хлороводородной кислотой . Взаимодействие сульфида калия с хлороводородной кислотой приводит к образованию хлорида калия и газа сероводорода:

K₂S + 2HCl = 2KCl + H₂S↑

2.1.2. Сульфид калия взаимодействует с концентрированной серной кислотой . При этом образуются гидросульфат калия, газ оксид серы, осадок сера и вода:

2.1.3. При взаимодействии сульфида калия с концентрированной азотной кислотой выделяются нитрат калия, газ оксид азота, сера и вода:

2.1.4 . Взаимодействуя с насыщенной сероводородной кислотой холодный сульфид калия образует гидросульфид калия:

Сульфиды: решение задач методом электронного баланса

Подробно решение уравнений окислительно-восстановительных реакций (ОВР) методом электронного баланса разобраны на странице «Метод электронного баланса».

Ниже приведены примеры уравнений окислительно-восстановительных реакций сульфидов:

• сульфид цинка ZnS
• сульфид свинца PbS
• сульфид молибдена MoS₂
• сульфид меди Cu₂S
• сульфид натрия Na₂S
• сульфид алюминия Al₂S₃
• сульфид железа (II) FeS

Если в окислительно-восстановительной реакции принимают участие простые вещества, молекулы которых состоят из двух или более атомов элементов, то в электронном балансе кол-во отданных и полученных электронов определяют с учётом кол-ва атомов в молекуле: H₂ 0 -2e — → 2H +1 .

Уравнения окислительно-восстановительных реакций сульфидов

1. Уравнение реакции окисления сульфида цинка с образованием сульфата цинка:

2. Уравнение реакции гидросульфида кальция с азотной кислотой:

3. Уравнение реакции сульфида свинца с пероксидом водорода с сульфатом свинца и воды:

4. Уравнение реакции окисления сульфида молибдена с образованием оксида молибдена и сернистого ангидрида:

5. Уравнение реакции сульфида меди с карбонатом кальция в кислородной среде с образованием оксида меди, сульфата кальция и углекислого газа:

6. Уравнение реакции окисления сульфида меди:

7. Уравнение реакции сульфида натрия с концентрированной серной кислотой:

В первую очередь уравниваются коэффициенты у серы, оксида серы и гидросульфата натрия и только потом ставится коэффициент в левой части уравнения перед серной кислотой.

8. Уравнение реакции сульфида натрия с хлоридом железа (III):

Порядок расстановки коэффициентов: FeCl₃, FeS, S, Na₂S, NaCl.

9. Уравнение реакции сульфида натрия с концентрированным пероксидом водорода:

10. Уравнение реакции сульфида натрия с концентрированной азотной кислотой:

11. Уравнение реакции сульфида алюминия с концентрированной азотной кислотой:

12. Уравнение реакции окисления сульфида алюминия:

13. Уравнение реакции сульфида железа (II) с концентрированными серной и азотной кислотами:

14. Уравнение реакции дисульфида железа с концентрированной серной кислотой:

Откуда взялся коэффициент 15?: 4S +4 +11S +4 = 15S +4 (15SO₂).

15. Уравнение реакции дисульфида железа с концентрированной азотной кислотой:

16. Уравнение реакции окисления дисульфида железа:

17. Уравнение реакции окисления сульфида железа:

Если вам понравился сайт, будем благодарны за его популяризацию 🙂 Расскажите о нас друзьям на форуме, в блоге, сообществе. Это наша кнопочка:

Код кнопки:
Политика конфиденциальности Об авторе