Сульфид кальция: способы получения и химические свойства
Сульфид кальция CaS — соль щелочноземельного металла кальция и сероводородной кислоты. Белый, при плавлении разлагается. Мало растворяется в холодной воде. Восстановитель.
Относительная молекулярная масса Mr = 72,14; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 2,59; tпл = 2450º C разлагается.
Способ получения
1. Сульфид кальция можно получить путем взаимодействия кальция и серы при температуре 150º C:
Ca + S = CaS
2. При взаимодействии с сероводородной кислотой гидрид кальция при температуре 500 — 600º C образует сульфид кальция и водород:
3. При температуре 900º C карбонат кальция реагирует с сероводородной кислотой . Взаимодействие карбоната кальция с сероводородной кислотой приводит к образованию сульфида кальция, углекислого газа и воды:
4. Сульфат кальция при 900º С реагирует с углеродом и образует сульфид кальция и угарный газ или углекислый газ:
CaSO4 + 4C = CaS + 4CO
5. В результате реакции между сульфатом кальция и угарным газом при 600 — 800º С происходит образование сульфида кальция и углекислого газа:
CaSO4 + 4CO = CaS + 4CO2
Качественная реакция
Качественная реакция на сульфид кальция — взаимодействие его с хлоридом меди, в результате реакции происходит образование черного осадка:
1. При взаимодействии с хлоридом меди , сульфид кальция образует осадок сульфид меди и хлорид кальция:
CuCl2 + CaS = CuS↓ + CaCl2
Химические свойства
1. Сульфид кальция разлагается при температуре выше 2450º С с образованием кальция и серы:
CaS = Ca + S
2. Сульфид кальция может реагировать с простыми веществами :
2.1. Сульфид кальция реагирует с кислородом при температуре 700 — 800º C. При этом образуется сульфат кальция:
3. Сульфид кальция вступает в реакцию со многими сложными веществами :
3.1. Сульфид кальция способен реагировать со многими кислотами :
3.1.1. Сульфид кальция реагирует с разбавленной хлороводородной кислотой . Взаимодействие сульфида кальция с хлороводородной кислотой приводит к образованию хлорида кальция и газа сероводорода:
CaS + 2HCl = CaCl2 + H2S↑
3.1.2. При взаимодействии сульфида кальция с концентрированной азотной кислотой выделяются нитрат кальция, газ оксид азота, сера и вода:
3.1.3 . Взаимодействуя с насыщенной сероводородной кислотой при комнатной температуре твердый сульфид кальция образует гидросульфид кальция:
Гидролиз сульфида кальция
CaS — соль образованная сильным основанием и слабой кислотой, поэтому реакция гидролиза протекает по аниону.
Первая стадия (ступень) гидролиза
Молекулярное уравнение
2CaS + 2HOH ⇄ Ca(HS)2 + Ca(OH)2
Полное ионное уравнение
2Ca 2+ + 2S 2- + 2HOH ⇄ Ca 2+ + 2HS — + Ca 2+ + 2OH —
Сокращенное (краткое) ионное уравнение
S 2- + HOH ⇄ HS — + OH —
Вторая стадия (ступень) гидролиза
Полное ионное уравнение
Ca 2+ + 2HS — + 2HOH ⇄ 2H2S + Ca 2+ + 2OH —
Сокращенное (краткое) ионное уравнение
HS — + HOH ⇄ H2S + OH —
Среда и pH раствора сульфида кальция
В результате гидролиза образовались гидроксид-ионы (OH — ), поэтому раствор имеет щелочную среду (pH > 7).
Сульфид кальция и соляная кислота ионное уравнение
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена, приводящая к образованию осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.
Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: соляная кислота, хлорид железа(III), сероводород, сульфид цинка, гидроксид кальция, медь. Допустимо использование водных растворов веществ.
Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, приводящая к образованию двух солей, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Для начала запишем молекулярные формулы данных веществ:
1) Уравнение реакции:
2) Электронный баланс:
2 | →
1 | →
3) Железо в степени окисления +3 (или хлорид железа(III) за счёт железа в степени окисления +3) является окислителем. Медь в степени окисления 0 — восстановителем.
http://chemer.ru/services/hydrolysis/salts/CaS
http://chem-ege.sdamgia.ru/problem?id=24321