Сульфид меди сожгли в избытке кислорода уравнение

Вопрос по химии:

Смесь сульфидов меди(I) и меди(II) общей массой 17,6 г сожгли в избытке
кислорода. Полученный при этом газ полностью обесцветил 190 г 5 %-го
раствора перманганата калия, подкисленного серной кислотой. Определите
массовые доли веществ в смеси сульфидов. Запишите уравнения всех
реакций и приведите вычисления. (Относительную атомную массу меди
примите равной 64.)

Трудности с пониманием предмета? Готовишься к экзаменам, ОГЭ или ЕГЭ?

Воспользуйся формой подбора репетитора и занимайся онлайн. Пробный урок — бесплатно!

Ответы и объяснения 1

Знаете ответ? Поделитесь им!

Как написать хороший ответ?

Чтобы добавить хороший ответ необходимо:

Отвечать достоверно на те вопросы, на которые знаете правильный ответ;
Писать подробно, чтобы ответ был исчерпывающий и не побуждал на дополнительные вопросы к нему;
Писать без грамматических, орфографических и пунктуационных ошибок.

Этого делать не стоит:

Копировать ответы со сторонних ресурсов. Хорошо ценятся уникальные и личные объяснения;
Отвечать не по сути: «Подумай сам(а)», «Легкотня», «Не знаю» и так далее;
Использовать мат — это неуважительно по отношению к пользователям;
Писать в ВЕРХНЕМ РЕГИСТРЕ.

Есть сомнения?

Не нашли подходящего ответа на вопрос или ответ отсутствует? Воспользуйтесь поиском по сайту, чтобы найти все ответы на похожие вопросы в разделе Химия.

Трудности с домашними заданиями? Не стесняйтесь попросить о помощи — смело задавайте вопросы!

Химия — одна из важнейших и обширных областей естествознания, наука о веществах, их составе и строении, их свойствах, зависящих от состава и строения, их превращениях, ведущих к изменению состава — химических реакциях, а также о законах и закономерностях, которым эти превращения подчиняются.

Задания 32 из реального ЕГЭ по химии

Задания 32 из реального ЕГЭ по химии-2021, все задачи на неорганическую химию (мысленный эксперимент) из реального экзамена ЕГЭ по химии, задания 32 из реального ЕГЭ 2021 (основная волна и резервные дни — 30 мая 2021 года) с текстовыми решениями и ответами.

1. Фосфид алюминия растворили в бромоводородной кислоте. К полученному при этом раствору добавили избыток раствора гидроксида натрия. Через получившийся раствор пропустили газ с резким запахом, образовавшийся в результате полного растворения сульфида железа(II) в концентрированной серной кислоте. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

AlBr₃ + 4NaOH = Na[Al(OH)₄] + 3NaBr (допустимо образование Na₃[Al(OH)₆])

2. Кристаллический иодид аммония нагрели с твёрдым гидроксидом натрия. Получившуюся соль растворили в воде и поместили в раствор нитрата меди(II). Выпавшую в осадок соль отделили и поместили в концентрированный раствор серной кислоты, при этом происходило выделение газа с резким запахом и образование окрашенного простого вещества. Полученное простое вещество отделили и поместили в горячий раствор гидроксида натрия. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

3. Оксид кремния при нагревании прореагировал с избытком магния. Одно из получившихся при этом соединений магния поместили в воду. Выделившийся при этом газ полностью поглотили раствором, содержащим перманганат калия и гидроксид калия. Из полученного раствора зелёного цвета выделили соединение кремния и поместили его в раствор бромоводородной кислоты. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

4. Сульфид алюминия растворили в избытке раствора гидроксида калия. Полученное в результате соединение серы выделили и поместили в раствор сульфата хрома(III). Образовавшийся осадок отделили и нагрели с перхлоратом калия и гидроксидом калия. Полученную соль хрома отделили, растворили в воде и поместили в раствор нитрата серебра. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

5. Нитрат железа(II) прокалили. Полученный твёрдый остаток растворили в растворе иодоводородной кислоты. Образовавшуюся соль железа поместили в раствор азотной кислоты и наблюдали образование окрашенного простого вещества и выделение бурого газа. Простое вещество отделили, а к оставшемуся раствору соли прилили раствор карбоната калия. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

6. Фосфид алюминия растворили в соляной кислоте. К полученному при этом раствору добавили избыток раствора гидроксида калия. Через получившийся раствор пропустили газ с резким запахом, образовавшийся в результате полного растворения сульфида меди(I) в концентрированной серной кислоте. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

AlCl₃ + 4KOH = K[Al(OH)₄] + 3KCl (допустимо образование K₃[Al(OH)₆])

7. Хлорид кремния(IV) поместили в воду. Выделившийся при этом осадок отделили, а в оставшийся раствор внесли фосфид цинка. Образовавшийся при этом газ пропустили через раствор, содержащий дихромат натрия и серную кислоту. Полученную при этом соль хрома выделили, растворили в воде и к полученному раствору добавили раствор карбоната калия. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

8. Кристаллический иодид аммония нагрели с твёрдым гидроксидом калия. Получившуюся соль растворили в воде и поместили в раствор сульфата меди(II). Выпавшую в осадок соль отделили и поместили в концентрированный раствор азотной кислоты, при этом наблюдали выделение бурого газа и образование окрашенного простого вещества. Полученное простое вещество отделили и поместили в горячий раствор гидроксида калия. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

9. Нитрат железа(III) прокалили. Полученный твёрдый остаток растворили в растворе иодоводородной кислоты. Образовавшуюся соль железа поместили в концентрированный раствор серной кислоты и наблюдали образование окрашенного простого вещества и выделение газа с резким запахом. Простое вещество отделили, а к оставшемуся раствору соли прилили раствор карбоната натрия. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

10. Сульфид алюминия растворили в избытке раствора гидроксида натрия. Полученное в результате соединение серы выделили и поместили в раствор нитрата хрома(III). Образовавшийся осадок отделили и нагрели с перхлоратом натрия и гидроксидом натрия. Полученную соль хрома отделили, растворили в воде и поместили в раствор ацетата серебра. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

11. Железную окалину растворили в разбавленной серной кислоте. Полученный раствор обработали иодидом калия. Образовавшуюся соль бескислородной кислоты поместили в раствор азотной кислоты и наблюдали образование окрашенного простого вещества и выделение бурого газа. Простое вещество отделили, а к оставшемуся раствору соли прилили раствор карбоната калия. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

12. Фосфор смешали с магнием и нагрели. Полученное при этом вещество поместили в воду. Выделившийся газ пропустили через раствор, содержащий перманганат калия и гидроксид калия, в результате раствор приобрёл зелёную окраску. Через полученный раствор пропустили хлор, при этом наблюдали изменение цвета раствора. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

13. Иодид калия прореагировал с нитритом калия в присутствии серной кислоты. Образовавшийся при этом газ собрали в колбу и наблюдали, как при стоянии на воздухе газ в колбе постепенно окрасился в бурый цвет. Полученный бурый газ смешали с кислородом и пропустили через воду, при этом образовалась кислота. В полученный концентрированный раствор кислоты внесли пирит, при этом наблюдали его полное растворение и выделение бурого газа. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

14. Сульфид натрия прореагировал с нитритом натрия в присутствии серной кислоты. Образовавшийся при этом газ собрали в колбу и наблюдали, как при стоянии на воздухе газ в колбе постепенно окрасился в бурый цвет. Полученный бурый газ смешали с кислородом и пропустили через воду, при этом образовалась кислота. В полученный концентрированный раствор кислоты внесли сульфид меди(I), при этом наблюдали его полное растворение и выделение бурого газа. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

15. Фосфид цинка растворили в соляной кислоте. Полученный газ разделили на две части, одну часть поглотили раствором, содержащим перманганат калия и гидроксид калия, в результате раствор приобрёл зелёную окраску. Другую часть газа поглотили раствором дихромата калия, подкисленным серной кислотой. Полученную при этом соль хрома выделили, растворили в воде и к полученному раствору добавили раствор карбоната натрия. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

Тематический тест на свойства соединений кислорода и серы. Часть 1

Определите соединения, в которых степень окисления кислорода равна -2. Число верных ответов может быть любым.

1. CaO
2. Al₂O₃
3. SO₂
4. BaO₂
5. K₂O₂

Ответ: 123

Определите соединения, в которых степень окисления кислорода равна -1. Число верных ответов может быть любым.

1. Na₂O
2. H₂O₂
3. SO₃
4. K₂O₂
5. Fe₂O₃

Ответ: 24

Определите соединения, в которых степень окисления серы равна -2. Число верных ответов может быть любым.

1. K₂S
2. NH₄HS
3. KHSO₄
4. P₂S₅
5. FeS₂

Ответ: 124

Определите соединения, в которых кислород имеет минимальную возможную степень окисления. Число верных ответов может быть любым.

1. BaO₂
2. CO₂
3. CO
4. BeO
5. H₂O₂

Ответ: 234

Определите соединения, в которых сера имеет минимальную возможную степень окисления. Число верных ответов может быть любым.

1. S₈
2. H₂S
3. ZnSO₄
4. PbS
5. FeS₂

Ответ: 24

Из приведенного перечня простых веществ выберите два таких, которые могут взаимодействовать с кислородом.

Ответ: 12

Из приведенного перечня простых веществ выберите два таких, которые могут взаимодействовать с серой.

Ответ: 34

Из приведенного перечня простых веществ выберите два таких, которые не могут взаимодействовать с кислородом.

Ответ: 45

Из приведенного перечня простых веществ выберите два таких, которые не могут взаимодействовать с серой.

Ответ: 35

Ответ: 14

Из приведенного перечня веществ выберите два таких, которые не могут взаимодействовать с кислородом.

1. Al₂O₃
2. P₂O₃
3. ZnS
4. Fe
5. CuO

Ответ: 15

Из приведенного перечня оксидов выберите два таких, которые могут взаимодействовать с кислородом.

1. FeO
2. Fe₂O₃
3. CrO
4. Cr₂O₃
5. SO₃

Ответ: 13

Из приведенного перечня веществ выберите два таких, которые не могут взаимодействовать с серой.

1. P₂S₃
2. O₂
3. HCl
4. HF
5. H₂

Ответ: 34

Из приведенного перечня веществ выберите два таких, которые могут взаимодействовать с серой.

1. Ar
2. Fe
3. Cu₂S
4. K₂SO₄
5. H₂O

Ответ: 23

Из приведенного перечня веществ выберите два таких, которые не могут взаимодействовать с кислородом.

1. H₂O₂
2. Pt
3. H₂S
4. FeS
5. CO

Ответ: 12

Из приведенного перечня веществ выберите два таких, которые не могут взаимодействовать с серой.

1. HNO₃
2. HBr
3. H₂SO₄
4. NaOH
5. CO₂

Ответ: 25

Из приведенного перечня веществ выберите два таких, которые могут взаимодействовать с кислородом.

2) серная кислота

4) веселящий газ

5) сернистый газ

Ответ: 35

Из приведенного перечня веществ выберите два таких, которые могут взаимодействовать с серой.

3) соляная кислота

Ответ: 15

Из приведенного перечня веществ выберите два таких, которые не могут взаимодействовать с кислородом.

Ответ: 12

Из приведенного перечня веществ выберите два таких, которые не могут взаимодействовать с серой.

1) плавиковая кислота

2) азотная кислота

3) кремниевая кислота

4) гидроксид стронция

5) гашеная известь

Ответ: 13

Из приведенного перечня веществ выберите два таких, которые при термическом разложении дают кислород.

1) гашеная известь

4) бертолетова соль

Ответ: 45

Из приведенного перечня веществ выберите два таких, которые при термическом разложении не дают кислород.

1) карбонат кальция

2) перманганат калия

3) хлорид аммония

5) пероксид водорода

Ответ: 13

Из приведенного перечня веществ выберите два таких, которые при термическом разложении дают кислород.

1. NaNO₃
2. H₂O₂
3. BaCO₃
4. BeO
5. Fe₃O₄

Ответ: 12

Из приведенного перечня веществ выберите два таких, которые при термическом разложении не дают кислород.

1. KMnO₄
2. KNO₃
3. K₂CO₃
4. KClO₃
5. KOH

Ответ: 35

Из приведенного перечня веществ выберите два таких, при нагревании которых выделяется кислород

1) нитрат аммония

3) перманганат калия

5) сульфид цинка

Ответ: 23

К водному раствору, содержащему йодид калия и серную кислоту добавили пероксид водорода.

Впишите в поле ответа уравнение проведенной реакции, используя в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

К водному раствору, содержащему перманганат калия и серную кислоту, добавили пероксид водорода.

Смешали водные растворы пероксида водорода и сульфита калия.

К гидроксиду железа (II) добавили водный раствор пероксида водорода.

К водному раствору, содержащему сульфат железа (II) и серную кислоту, добавили пероксид водорода.

Сульфид цинка подвергли обжигу в токе кислорода.

Ответ: 2ZnS + 3O₂ = 2ZnO + 2SO₂

Алюминиевый порошок сожгли в токе кислорода.

Сульфид алюминия подвергли обжигу в токе кислорода.

Запишите уравнение реакции между кислородом и фосфином.

Используйте в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Запишите уравнение реакции между кислородом и угарным газом.

Используйте в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Ответ: 2CO + O₂ = 2CO₂

Пирит подвергли обжигу в токе кислорода.

Перманганат калия подвергли термическому разложению.

Смесь хлората калия и диоксида марганца прокалили.

Ответ: 2KClO₃ = 2KCl + 3O₂

К раствору пероксида водорода добавили диоксид марганца.

Нитрат калия подвергли термическому разложению.

Из приведенного перечня веществ выберите два таких, которые реагируют с сероводородом.

5) гидроксид алюминия

Ответ: 24

Из приведенного перечня веществ выберите два таких, которые не реагируют с сероводородом.

2) гидроксид цезия

5) оксид алюминия

Ответ: 35

Из приведенного перечня веществ выберите два таких, которые реагируют с сероводородом.

1) перманганат калия

2) нитрат свинца

3) хлорид натрия

4) углекислый газ

5) нитрат аммония

Ответ: 12

Из приведенного перечня веществ выберите два таких, которые не реагируют с сероводородом.

3) хлорид железа(II)

4) нитрат серебра

5) нитрат свинца

Ответ: 23

Из приведенного перечня веществ выберите два таких, которые реагируют с сероводородом.

1) азотная кислота

2) соляная кислота

3) серная кислота

4) угольная кислота

5) кремниевая кислота

Ответ: 13

Из приведенного перечня веществ выберите два таких, которые реагируют с серой.

Ответ: 13

Из приведенного перечня веществ выберите два таких, которые не реагируют с серой.

2) гидроксид рубидия

3) гидроксид алюминия

Ответ: 34

Из приведенного перечня веществ выберите два таких, которые реагируют с серой.

3) гидроксид бериллия

5) азотная кислота

Ответ: 15

Из приведенного перечня веществ выберите два таких, которые не реагируют с серой.

1) гидроксид бария

2) оксид кремния

3) соляная кислота

4) гидроксид цезия

Ответ: 23

Из приведенного перечня веществ выберите два таких, которые реагируют с серой.

2) оксид алюминия

3) гидроксид алюминия

4) хлорид алюминия

Ответ: 15

Из приведенного перечня веществ выберите два таких, которые реагируют с сульфидом калия.

1) соляная кислота

2) кремниевая кислота

3) силикат натрия

4) нитрат серебра

5) нитрат натрия

Ответ: 14

Из приведенного перечня веществ выберите два таких, которые реагируют с сульфидом меди.

3) бромоводородная кислота

4) азотная кислота

5) нитрат свинца

Ответ: 24

Из приведенного перечня веществ выберите два таких, которые реагируют с сульфидом алюминия

Ответ: 24

Из приведенного перечня веществ выберите два таких, которые не реагируют с сульфидом натрия.

1) хлорид аммония

4) серная кислота

5) перекись водорода

Ответ: 13

Из приведенного перечня веществ выберите два таких, которые не реагируют с сульфидом цинка.

1) карбонат калия

2) нитрат серебра

4) азотная кислота

5) соляная кислота

Ответ: 12

Сероводород сожгли в избытке кислорода.

Сероводород сожгли в недостатке кислорода.

Сероводород пропустили через избыток водного раствора гидроксида калия.

Ответ: H₂S + 2KOH = K₂S + 2H₂O

Через водный раствор гидроксида калия пропустили избыток сероводорода.

Ответ: H₂S + KOH = KHS + H₂O

Запишите уравнение реакции сероводорода с избытком хлора в водном растворе.

Через раствор хлорида железа (III) пропустили избыток сероводорода.

Ответ: H₂S + 2FeCl₃ = 2FeCl₂ + S + 2HCl

Смешали сероводород с диоксидом серы.

Через водный раствор, содержащий дихромат калия и серную кислоту пропустили сероводород.

Сероводород пропустили через избыток концентрированной азотной кислоты.

Серу растворили при нагревании в концентрированной серной кислоте.

Смешали водные растворы сульфида лития и сульфата алюминия

К водному раствору бромида железа (III) добавили избыток водного раствора сульфида натрия.

Ответ: 2FeBr₃ + 3Na₂S = 2FeS + S + 6NaBr

К избытку концентрированной соляной кислоты добавили сульфид натрия.

Ответ: Na₂S + 2HCl = 2NaCl + H₂S

Сульфид меди (II) обработали избытком концентрированной азотной кислоты. Наблюдали выделение бурого газа.

Сульфид меди (II) прокалили в токе кислорода.

Ответ: 2CuS + 3O₂ = 2CuO + 2SO₂

Запишите уравнение реакции обжига сульфида железа(II) в токе кислорода.

В качестве разделителя левой и правой частей используйте знак равенства.

Через водный раствор сульфата меди пропустили сероводород. Если реакция протекает, впишите ее уравнение в поле ответа, используя в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства. Если реакция не протекает поставьте в поле ответа знак минус (-).

Серу сожгли в избытке кислорода.

Ответ: S + O₂ = SO₂

Серу растворили в избытке концентрированной азотной кислоты.

Запишите уравнение реакции серы с избытком концентрированного раствора гидроксида калия при нагревании.

Используйте в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Запишите уравнение реакции серы с алюминием при нагревании.

Используйте в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Ответ: 2Al + 3S = Al₂S₃

Запишите уравнение реакции избытка серы с углеродом.

Используйте в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Ответ: C + 2S = CS₂

Установите соответствие между формулой/названием вещества и набором реагентов, с каждым из которых оно может взаимодействовать.

В) сульфид калия

1) хлорид железа(III), гидроксид калия, нитрат серебра

2) серная кислота, нитрат свинца, сульфат цинка

3) водород, кислород, фосфор

4) азотная кислота, соляная кислота, гидроксид натрия

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ: 312

ВЕЩЕСТВО

РЕАГЕНТЫ

А) перекись водорода

Б) сульфид натрия

В) оксид алюминия

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ: 241

ВЕЩЕСТВО

РЕАГЕНТЫ

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ: 421

ВЕЩЕСТВО

РЕАГЕНТЫ

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ: 321

ВЕЩЕСТВО

РЕАГЕНТЫ

4) O₂, H₂O₂, HNO₃

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ: 241

Рассчитайте массу серы, необходимую для полного окисления 54 г алюминия при нагревании. Ответ укажите в граммах и округлите до целых.

Ответ: 96

Определите объем кислорода, который выделяется при каталитическом разложении 5 моль бертолетовой соли. Ответ укажите в литрах и округлите до целых.

Ответ: 168

Вычислите массу осадка, полученного при пропускании избытка сероводорода в раствор 15 г нитрата цинка и 33,1 г нитрата свинца. Ответ округлите до десятых.

Ответ: 23,9

При добавлении 10 г раствора перекиси водорода к избытку подкисленного серной кислотой раствора иодида натрия образовалось 25,4 г твердого осадка. Вычислите массовую долю перекиси водорода в исходном растворе. Ответ укажите в процентах и округлите до целых.

Ответ: 34

Навеску серы полностью растворили в избытке горячей концентрированной азотной кислоты, при этом выделилось 13,44 л газа. Определите массу исходной навески. Ответ укажите в граммах и округлите до десятых.

Ответ: 3,2

Определите объем кислорода, который можно получить при разложении 15 г перманганата калия, содержащего 5% примесей по массе. Ответ укажите в литрах и округлите до целых.

Ответ: 1

Вычислите объем 10% раствора гидроксида калия (плотность 1,05 г/мл), необходимый для полной нейтрализации 11,2 л сероводорода. Ответ укажите в миллилитрах и округлите до целых.

Ответ: 533

Навеску сульфида цинка подвергли обжигу в токе кислорода, при этом образовалось 1,12 л газа. Определите массу 10% раствора гидроксида натрия, в котором можно полностью растворить полученный твердый остаток. Ответ укажите в граммах и округлите до целых.

Ответ: 40 г

Пояснение:

ν(SO₂) = 1,12/22,4 = 0,05 моль

ν(NaOH) = 2ν(SO₂) = 2⋅0,05 = 0,1 моль

m(NaOH) = M⋅n = 40⋅0,1 = 4 г

m_р-ра(NaOH) = 4 г/0,1 = 40 г

Вычислите объем кислорода, необходимый для неполного сгорания 22,4 л сероводорода. Ответ укажите в литрах и округлите до десятых.

Ответ: 11,2

После пропускания 2,24 л сероводорода в 400 г раствора нитрата серебра газ израсходовался полностью, а в растворе не осталось катионов металла. Определите массовую долю соли в исходном растворе. Ответ укажите в процентах и округлите с точностью до десятых.

Ответ: 8,5

Вычислите объем кислорода, который можно получить из 170 г 30% раствора перекиси водорода при взаимодействии с избытком подкисленного серной кислотой раствора перманганата калия. Ответ укажите в литрах и округлите до десятых.

Ответ: 33,6

При взаимодействии 100 г раствора хлорида железа(III) с избытком сульфида калия выпало 4,16 г осадка. Вычислите массовую долю соли в исходном растворе. Ответ укажите в процентах и округлите до десятых.

Ответ: 6,5

Пояснение:

Запишем уравнение реакции:

2FeCl₃ + 3K₂S = 2FeS + S + 6KCl

Как видно из уравнения осадок представляет из себя смесь сульфида железа (II) и серы.

ν(S) = x моль, тогда

ν(FeS) = 2ν(S) = 2x моль, а

масса серы будет равна:

m(S) = ν(S)⋅M(S) = 32x г, а масса m(FeS) = ν(FeS)⋅M(FeS) = 88⋅2x = 176x г, а суммарная масса осадка:

m(S+FeS) = 32x + 176x = 208x г

В то же время из условия m(S+FeS) = 4,16 г

ν(FeCl₃) = 2ν(S) = 2⋅0,02 = 0,04 моль

m(FeCl₃) = M⋅n = 162 ⋅ 0,04 = 6,48 г

ω(FeCl₃) = 100% ⋅ m(FeCl₃)/ m(р-ра) = 100% ⋅ 6,48 / 100 ≈ 6,5 %

Вычислите объем кислорода, необходимый для полного окисления 30 г сульфида алюминия при нагревании. Ответ укажите в литрах и округлите до сотых.

Ответ: 20,16

Навеску серы массой 19,2 г растворили в избытке раствора гидроксида натрия при нагревании. Определите суммарный объем газов, который можно получить при подкислении образовавшегося раствора избытком соляной кислоты. Ответ укажите в литрах и округлите до сотых.

Ответ: 13,44

Рассчитайте массу осадка, который можно получить при взаимодействии 10 мл 5% раствора нитрата серебра (плотность 1,05 г/см 3 ) и 20 мл 1% раствора сульфида лития (плотность 1,0 г/см 3 ). Ответ укажите в граммах и и округлите до десятых.

Ответ: 0,4

Пояснение:

ν(AgNO₃) = m(AgNO₃)/M(AgNO₃) = 0,525 г/170 г/моль = 0,0031 моль

ν(Li₂S) = m(Li₂S) / M(Li₂S) = 0,2 г / 46 г/моль = 0,00435 моль

источники:

http://chemege.ru/zadaniya-32-ege-po-ximii-2021/

http://scienceforyou.ru/tematicheskie-zadanija-dlja-podgotovki-k-egje/tematicheskij-test-na-svojstva-soedinenij-kisloroda-i-sery

ВЕЩЕСТВО

РЕАГЕНТЫ