Сульфид натрия с кислородом уравнение реакции

Сульфиды: решение задач методом электронного баланса

Подробно решение уравнений окислительно-восстановительных реакций (ОВР) методом электронного баланса разобраны на странице «Метод электронного баланса».

Ниже приведены примеры уравнений окислительно-восстановительных реакций сульфидов:

сульфид цинка ZnS
сульфид свинца PbS
сульфид молибдена MoS₂
сульфид меди Cu₂S
сульфид натрия Na₂S
сульфид алюминия Al₂S₃
сульфид железа (II) FeS

Если в окислительно-восстановительной реакции принимают участие простые вещества, молекулы которых состоят из двух или более атомов элементов, то в электронном балансе кол-во отданных и полученных электронов определяют с учётом кол-ва атомов в молекуле: H₂ 0 -2e — → 2H +1 .

Уравнения окислительно-восстановительных реакций сульфидов

1. Уравнение реакции окисления сульфида цинка с образованием сульфата цинка:

2. Уравнение реакции гидросульфида кальция с азотной кислотой:

3. Уравнение реакции сульфида свинца с пероксидом водорода с сульфатом свинца и воды:

4. Уравнение реакции окисления сульфида молибдена с образованием оксида молибдена и сернистого ангидрида:

5. Уравнение реакции сульфида меди с карбонатом кальция в кислородной среде с образованием оксида меди, сульфата кальция и углекислого газа:

6. Уравнение реакции окисления сульфида меди:

7. Уравнение реакции сульфида натрия с концентрированной серной кислотой:

В первую очередь уравниваются коэффициенты у серы, оксида серы и гидросульфата натрия и только потом ставится коэффициент в левой части уравнения перед серной кислотой.

8. Уравнение реакции сульфида натрия с хлоридом железа (III):

Порядок расстановки коэффициентов: FeCl₃, FeS, S, Na₂S, NaCl.

9. Уравнение реакции сульфида натрия с концентрированным пероксидом водорода:

10. Уравнение реакции сульфида натрия с концентрированной азотной кислотой:

11. Уравнение реакции сульфида алюминия с концентрированной азотной кислотой:

12. Уравнение реакции окисления сульфида алюминия:

13. Уравнение реакции сульфида железа (II) с концентрированными серной и азотной кислотами:

14. Уравнение реакции дисульфида железа с концентрированной серной кислотой:

Откуда взялся коэффициент 15?: 4S +4 +11S +4 = 15S +4 (15SO₂).

15. Уравнение реакции дисульфида железа с концентрированной азотной кислотой:

16. Уравнение реакции окисления дисульфида железа:

17. Уравнение реакции окисления сульфида железа:

Если вам понравился сайт, будем благодарны за его популяризацию 🙂 Расскажите о нас друзьям на форуме, в блоге, сообществе. Это наша кнопочка:

Код кнопки:
Политика конфиденциальности Об авторе

Acetyl

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

H +

Li +

K +

Na +

NH₄ +

Ba 2+

Ca 2+

Mg 2+

Sr 2+

Al 3+

Cr 3+

Fe 2+

Fe 3+

Ni 2+

Co 2+

Mn 2+

Zn 2+

Ag +

Hg 2+

Pb 2+

Sn 2+

Cu 2+

OH —

—

F —

—

Cl —

Br —

I —

S 2-

—

HS —

SO₃ 2-

—

HSO₃ —

SO₄ 2-

—

HSO₄ —

—

NO₃ —

—

NO₂ —

PO₄ 3-

—

CO₃ 2-

CH₃COO —

—

SiO₃ 2-

Растворимые (>1%)

Нерастворимые (

Спасибо! Ваша заявка отправлена, преподаватель свяжется с вами в ближайшее время.

Вы можете также связаться с преподавателем напрямую:

8(906)72 3-11-5 2

Скопируйте эту ссылку, чтобы разместить результат запроса » » на другом сайте.

Изображение вещества/реакции можно сохранить или скопировать, кликнув по нему правой кнопкой мыши.

Если вы считаете, что результат запроса » » содержит ошибку, нажмите на кнопку «Отправить».

Этим вы поможете сделать сайт лучше.

К сожалению, регистрация на сайте пока недоступна.

На сайте есть сноски двух типов:

Подсказки — помогают вспомнить определения терминов или поясняют информацию, которая может быть сложна для начинающего.

Дополнительная информация — такие сноски содержат примечания или уточнения, выходящие за рамки базовой школьной химии, нужны для углубленного изучения.

Здесь вы можете выбрать параметры отображения органических соединений.

Сульфид натрия

Сульфид натрия


Систематическое наименование	Сульфид натрия
Хим. формула	Na₂S
Молярная масса	78,0452 г/моль
Плотность	1,856 г/см³
Т. плав.	1176 °C
ГОСТ	ГОСТ 2053-77
Рег. номер CAS	1313-82-2
PubChem	14804
Рег. номер EINECS	215-211-5
RTECS	WE1905000
ChEBI	76208
ChemSpider	207721
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Сульфид натрия, устар. сернистый натрий, — сложное неорганическое вещество с химической формулой Na₂S.

Содержание

1 Описание
2 Получение
3 Химические свойства
4 Применение
5 Безопасность

Описание

Сульфид натрия — бескислородная соль. В обычном состоянии — порошок белого цвета, очень гигроскопичный. Плавится без разложения, термически устойчивый. Технический сульфид натрия желтоватый или коричневатый (красноватый) содержит в себе до 60 % сульфида натрия. Хорошо растворим в воде, гидролизуется по аниону, создает в растворе сильнощелочную среду. При стоянии на воздухе раствор мутнеет (коллоидная сера) и желтеет (окраска полисульфида). Типичный восстановитель. Присоединяет серу. Вступает в реакции ионного обмена.

Получение

В промышленности — прокаливание минерала мирабилит Na₂SO₄ · 10H₂O.

Химические свойства

Взаимодействует с разбавленной соляной кислотой:

Взаимодействует с концентрированной серной кислотой:

Реагирует с водным раствором перманганата калия:

В реакции с йодом оседает чистая сера:

Применение

Сульфид натрия применяется в производстве сернистых красителей и целлюлозы, для удаления волосяного покрова шкур при дублении кож, как реагент в аналитической химии, а так же на хим.водоочистке.

источники:

http://acetyl.ru/o/nna12s11.php

http://chem.ru/sulfid-natrija.html