Гидролиз сульфита бария
BaSO3 — соль образованная сильным основанием и слабой кислотой, поэтому реакция гидролиза протекает по аниону.
Первая стадия (ступень) гидролиза
Полное ионное уравнение
2Ba 2+ + 2SO3 2- + 2HOH ⇄ Ba 2+ + 2HSO3 — + Ba 2+ + 2OH —
Сокращенное (краткое) ионное уравнение
SO3 2- + HOH ⇄ HSO3 — + OH —
Вторая стадия (ступень) гидролиза
Полное ионное уравнение
Ba 2+ + 2HSO3 — + 2HOH ⇄ 2H2SO3 + Ba 2+ + 2OH —
Сокращенное (краткое) ионное уравнение
HSO3 — + HOH ⇄ H2SO3 + OH —
Среда и pH раствора сульфита бария
В результате гидролиза образовались гидроксид-ионы (OH — ), поэтому раствор имеет щелочную среду (pH > 7).
Сульфид бария: способы получения и химические свойства
Сульфид бария BaS — соль щелочноземельного металла бария и сероводородной кислоты. Белый, термически устойчивый. Хорошо растворяется в большом количестве воды (сильный гидролиз по аниону). Восстановитель.
Относительная молекулярная масса Mr = 169,34; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 4,36, tпл = 2000º C разлагается.
Способ получения
1. Сульфид бария можно получить путем взаимодействия бария и серы при температуре 150º C:
Ba + S = BaS
2. При взаимодействии с сероводородной кислотой барий при температуре выше 350º C образует сульфид бария и водород:
Ba + H2S = BaS + H2
3. При температуре 1000º C карбонат бария реагирует с сероводородной кислотой . Взаимодействие карбоната бария с сероводородной кислотой приводит к образованию сульфида бария, углекислого газа и воды:
4. Сульфат бария при 1100 — 1200º С реагирует с углеродом и образует сульфид бария и угарный газ или углекислый газ:
BaSO4 + 4C = BaS + 4CO
5. В результате реакции между сульфатом бария и угарным газом при 600 — 800º С происходит образование сульфида бария и углекислого газа:
BaSO4 + 4CO = BaS + 4CO2
6. Сульфат бария вступает в взаимодействие с водородом при 900 — 1000º С с образованием сульфида бария и воды:
Химические свойства
1. Сульфид бария может реагировать с простыми веществами :
1.1. Сульфид бария реагирует с кислородом при температуре 1000 — 1050º C. При этом образуется сульфат бария:
2. Сульфид бария вступает в реакцию со многими сложными веществами :
2.1. Сульфид бария способен реагировать со многими кислотами :
2.1.1. Сульфид бария реагирует с разбавленной хлороводородной кислотой . Взаимодействие сульфида бария с хлороводородной кислотой приводит к образованию хлорида бария и газа сероводорода:
BaS + 2HCl = BaCl2 + H2S↑
2.1.2. При взаимодействии сульфида бария с концентрированной азотной кислотой при кипении выделяются нитрат бария, газ оксид азота, сера и вода:
2.1.3 . Взаимодействуя с насыщенной сероводородной кислотой при комнатной температуре твердый сульфид бария образует гидросульфид бария:
Acetyl
Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.
Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.
H + | Li + | K + | Na + | NH4 + | Ba 2+ | Ca 2+ | Mg 2+ | Sr 2+ | Al 3+ | Cr 3+ | Fe 2+ | Fe 3+ | Ni 2+ | Co 2+ | Mn 2+ | Zn 2+ | Ag + | Hg 2+ | Pb 2+ | Sn 2+ | Cu 2+ | |
OH — | Р | Р | Р | Р | Р | М | Н | М | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | — | — | Н | Н | Н | |
F — | Р | М | Р | Р | Р | М | Н | Н | М | М | Н | Н | Н | Р | Р | Р | Р | Р | — | Н | Р | Р |
Cl — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Н | Р | М | Р | Р |
Br — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Н | М | М | Р | Р |
I — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | ? | Р | ? | Р | Р | Р | Р | Н | Н | Н | М | ? |
S 2- | М | Р | Р | Р | Р | — | — | — | Н | — | — | Н | — | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н |
HS — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | ? | ? | ? | ? | ? | Н | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? |
SO3 2- | Р | Р | Р | Р | Р | Н | Н | М | Н | ? | — | Н | ? | Н | Н | ? | М | М | — | Н | ? | ? |
HSO3 — | Р | ? | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? |
SO4 2- | Р | Р | Р | Р | Р | Н | М | Р | Н | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | М | — | Н | Р | Р |
HSO4 — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | — | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | Н | ? | ? |
NO3 — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | — | Р |
NO2 — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | ? | ? | ? | ? | Р | М | ? | ? | М | ? | ? | ? | ? |
PO4 3- | Р | Н | Р | Р | — | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н |
CO3 2- | Р | Р | Р | Р | Р | Н | Н | Н | Н | ? | ? | Н | ? | Н | Н | Н | Н | Н | ? | Н | ? | Н |
CH3COO — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | — | Р | Р | — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | — | Р |
SiO3 2- | Н | Н | Р | Р | ? | Н | Н | Н | Н | ? | ? | Н | ? | ? | ? | Н | Н | ? | ? | Н | ? | ? |
Растворимые (>1%) | Нерастворимые ( Спасибо! Ваша заявка отправлена, преподаватель свяжется с вами в ближайшее время. Вы можете также связаться с преподавателем напрямую: 8(906)72 3-11-5 2 Скопируйте эту ссылку, чтобы разместить результат запроса » » на другом сайте. Изображение вещества/реакции можно сохранить или скопировать, кликнув по нему правой кнопкой мыши. Если вы считаете, что результат запроса » » содержит ошибку, нажмите на кнопку «Отправить». Этим вы поможете сделать сайт лучше. К сожалению, регистрация на сайте пока недоступна. На сайте есть сноски двух типов: Подсказки — помогают вспомнить определения терминов или поясняют информацию, которая может быть сложна для начинающего. Дополнительная информация — такие сноски содержат примечания или уточнения, выходящие за рамки базовой школьной химии, нужны для углубленного изучения. Здесь вы можете выбрать параметры отображения органических соединений. источники: http://chemege.ru/sulfid-bariya/ http://acetyl.ru/o/nba11s1o31.php |