Составьте уравнение химической реакции ионного обмена между сульфитом натрия и фосфорной кислотой.
Ваш ответ
решение вопроса
Похожие вопросы
- Все категории
- экономические 43,299
- гуманитарные 33,622
- юридические 17,900
- школьный раздел 607,247
- разное 16,834
Популярное на сайте:
Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.
Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.
Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.
Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.
Сульфит калия и фосфорная кислота ионное уравнение
I. Оксид фосфора (V) – фосфорный ангидрид
Физические свойства: Оксид фосфора (V) Р2О5 — белый гигроскопичный порошок (поглощает воду), следует хранить в плотно закрытых сосудах.
Получение: Получается при горении фосфора в избытке воздуха или кислорода
Применение: Оксид фосфора (V) очень энергично соединяется с водой, а также отнимает воду от других соединений. Применяется как осушитель газов и жидкостей.
Химические свойства: Оксид фосфора (V) – это кислотный оксид, взаимодействует, подобно другим кислотным оксидам с водой, основными оксидами и основаниями.
Фосфорный ангидрид особым образом взаимодействует с водой, взаимодействуя с водой при обычных условиях (без нагревания) , образует в первую очередь метафосфорную кислоту НРО3:
при нагревании образуется ортофосфорная кислота H3PO4:
II. Ортофосфорная кислота
Наибольшее практическое значение имеет ортофосфорная кислота Н3РO4
Строение молекулы: В молекуле фосфорной кислоты атомы водорода соединены с атомами кислорода:
Физические свойства: Фосфорная кислота представляет собой бесцветное, гигроскопичное твердое вещество, хорошо растворимое в воде.
Получение:
1) Взаимодействие оксида фосфора (V) с водой при нагревании:
2) Взаимодействие природной соли – ортофосфата кальция с серной кислотой при нагревании:
3) При взаимодействии фосфора с концентрированной азотной кислотой
Химические свойства:
Свойства, общие с другими кислотами
Специфические свойства
1. Водный раствор кислоты изменяет окраску индикаторов на красный:
Ортофосфорная кислота диссоциирует ступенчато:
HPO4 2- ↔ H + + PO4 3- (ортофосфат-ион)
2. Взаимодействует с металлами в ряду активности до (Н2):
3. Взаимодействует с основными оксидами:
4. Взаимодействует с основаниями Ме(ОН)n:
если кислота в избытке, то образуется кислая соль:
5. Реагирует с аммиаком (по донорно-акцепторному механизму), если в избытке кислота, образуются кислые соли:
6. Реагирует с солями слабых кислот:
1. При нагревании ортофосфорная кислота постепенно превращается в метафосфорную кислоту:
2. Качественная реакция на PO4 3- — фосфат ион
Отличительной реакцией ортофосфорной кислоты от других фосфорных кислот является реакция с нитратом серебра — образуется жёлтый осадок:
3. Играет большую роль в жизнедеятельности животных и растений. Её остатки входят в состав АТФ. При разложении АТФ выделяется большое количество энергии, что очень важно для живых организмов.
Применение:
В основном для производства минеральных удобрений.
А также, используется при пайке, для очищения от ржавчины металлических поверхностей. Также применяется в составе фреонов, в промышленных морозильных установках как связующее вещество. Ортофосфорная кислота зарегистрирована в качестве пищевой добавки E338. Применяется как регулятор кислотности в газированных напитках.
III. Минеральные удобрения
Минеральные удобрения — неорганические соединения, содержащие необходимые для растений элементы питания.
В почвах обычно имеются все необходимые растению питательные элементы. Но часто отдельных элементов бывает недостаточно для удовлетворительного роста растений. На песчаных почвах растения нередко испытывают недостаток магния, на торфяных почвах – молибдена, на черноземах – марганца и т. п. Применениеминеральных удобрений – один из основных приемов интенсивного земледелия. С помощью минеральных удобренийможно резко повысить урожаи любых культур на уже освоенных площадях без дополнительных затрат на обработку новых земель. Для внесения минеральных удобрений используются туковые сеялки.
Установлено, что в состав растений входит около 70 элементов. Некоторые из них – макроэлементы – необходимы растениям в больших количествах; другие же – микроэлементы – требуются в незначительных количествах.
1. Макроэлементы – углерод, кислород, водород, азот, фосфор, сера, магний, калий, кальций.
2. Ммкроэлементы – железо, марганец, бор , медь, цинк, молибден, кобальт и др.
Тир важнейших элемента – азот, фосфор и калий – необходимы растениям в больших количествах. Поэтому удобрения, содержащие эти элементы, получают в промышленных масштабах.
При недостатке азота задерживается образование зелёной массы, растения плохо растут, их листья желтеют. Азотные удобрения необходимы растениям в весенний период.
Фосфор необходим при росте и развитии репродуктивных органов растений (цветков, плодов).
Калий ускоряет процесс фотосинтеза и содействует накоплению углеводов (сахара – в сахарной свекле, крахмала в картофеле). У злаковых он способствует укреплению стебля и тем самым устраняет их полегание.
Железо, марганец, бор и другие микроэлементы играют определённую роль в жизни растений. Так, например, при наличии микроэлемента бора растения лучше усваивают азот, фосфор, и калий.Медь, марганец и цинк ускоряют окислительно-восстановительные процессы и тем самым способствуют росту растений. Железо участвует в синтезе хлорофилла.
Растения поглощают макро – и микроэлементы из почвенного раствора в виде ионов (NH4 + , NO3 — ,K + и других)
Минеральные удобрения содержат питательные вещества в виде различных минеральных солей. В зависимости от того, какие питательные элементы содержатся в них, минеральные удобренияподразделяют на простые и комплексные.
1) Простые минеральные удобрения содержат один какой-либо элемент питания (P,K, N). К ним относятся фосфорные, азотные, калийные и микроудобрения.
2) Комплексные минеральные удобрения содержат одновременно два или более основных питательных элемента.
IV. Тренажеры
V. Закрепление
Задание №1. Составьте уравнения реакций оксида фосфора (V) с
1. Na2O
2. NaOH
3. H2O при нагревании
4. H2O без нагревания
Для 2 реакции запишите полное и краткое ионное уравнение.
Задание №2. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций ортофосфорной кислоты с:
1. калием
2. оксидом калия
3. гидроксидом калия
4. сульфитом калия
Задание №4. Вычислите (в %), какое из фосфорных удобрений: двойной суперфосфат или преципитат богаче фосфором? Химические формулы удобрений найдите в схеме самостоятельно.
Сульфит калия + фосфорная кислота ионное уравнние?
Химия | 5 — 9 классы
Сульфит калия + фосфорная кислота ионное уравнние.
2K2SO3 + 2H3PO4 = 2K3PO4 + 3H2O + 3SO2.
Карбонат натрия, хлорид железа 2, гидроксид калия, серная кислота, сульфит натрия составить уравнения : полное ионное, ионно — сокращенное?
Карбонат натрия, хлорид железа 2, гидроксид калия, серная кислота, сульфит натрия составить уравнения : полное ионное, ионно — сокращенное.
Сульфит калия + азотная кислота Карбонат калия + фосфорная кислота?
Сульфит калия + азотная кислота Карбонат калия + фосфорная кислота.
Напишите молекулярное и ионное уравнение реакции между : карбонат калия и фосфорной кислоты?
Напишите молекулярное и ионное уравнение реакции между : карбонат калия и фосфорной кислоты.
Напишите формулу соединения отметить класс веществ оксид натрия, сульфид кальция, оксид железа 2 , оксид азота 2, гидроксид калия, сернистая кислота, Угольная кислота, сероводородная кислота, фосфорна?
Напишите формулу соединения отметить класс веществ оксид натрия, сульфид кальция, оксид железа 2 , оксид азота 2, гидроксид калия, сернистая кислота, Угольная кислота, сероводородная кислота, фосфорная кислота, гидроксид калия, гидроксид железа 3, нитрат калия, сульфит натрия, сульфид лития.
Напишите и решите уравнение :Фосфорная кислота + карбонат калия?
Напишите и решите уравнение :
Фосфорная кислота + карбонат калия.
С какими из нижеперечисленных веществ будет взаимодействовать фосфорная кислота, напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде : хлорид меди (II), сульфит натрия, свинец, оксид азота (V)?
С какими из нижеперечисленных веществ будет взаимодействовать фосфорная кислота, напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде : хлорид меди (II), сульфит натрия, свинец, оксид азота (V).
Напишите уравнение реакции11?
Напишите уравнение реакции
Медь и сульфит натрия
Кальций и нитрат серебра
Натрий и хлорид цинка
Цинк и серная кислота
Магний и фосфорная кислота
Калий и йодоводородная кислота
Алюминий и сернистая кислота
Ртуть и соляная кислота
Натрий и фосфорная кислота
Барий и бромоводородная кислота.
Какие из записанных веществ диссоциируют без ступеней : ●фторид натрия ●иодид кальция ●фосфорная кислота ●сульфит калия?
Какие из записанных веществ диссоциируют без ступеней : ●фторид натрия ●иодид кальция ●фосфорная кислота ●сульфит калия.
Нитрат серебра + фосфорная кислотаКарбонат бария + фосфорная кислотаХлорит бария + сульфат калияПомогите плиз ионные уравнения?
Нитрат серебра + фосфорная кислота
Карбонат бария + фосфорная кислота
Хлорит бария + сульфат калия
Помогите плиз ионные уравнения.
Запишите молекулярные и ионные уравнения возможных реакций?
Запишите молекулярные и ионные уравнения возможных реакций.
А) хлорид железа (III) и нитрат серебра
б) карбонат лития и азотная кислота
в) хлорид натрия и сульфат калия
г) сульфит калия и соляная кислота
д) гидроксид цинка и серная кислота
е) сульфат меди (II) и нитрат калия
ж) сульфит лития и соляная кислота
з) гидроксид бария и азотная кислота
и) азотная кислота и сульфат натрия
к) хлорид кальция и фосфат натрия.
На этой странице сайта размещен вопрос Сульфит калия + фосфорная кислота ионное уравнние? из категории Химия с правильным ответом на него. Уровень сложности вопроса соответствует знаниям учеников 5 — 9 классов. Здесь же находятся ответы по заданному поиску, которые вы найдете с помощью автоматической системы. Одновременно с ответом на ваш вопрос показаны другие, похожие варианты по заданной теме. На этой странице можно обсудить все варианты ответов с другими пользователями сайта и получить от них наиболее полную подсказку.
Формула 1 моль железа является Fe, в ней 1 атом. Вычислим число атомов на 1 моль . Число Авагадро = 6. 02•10 ^ 23 N = 1•Na = 1•6, 02•10 ^ 23 = 6, 02•10 ^ 23 Значит в 1 моль 6, 02•10 ^ 23 атомов А в 5 моль получится х Составим пропорцию Получим х =..
Для того чтобы была ионная связь разница межде электроотрицательносями дожна быть 2. 1 и более мы можем частично сказать что это ионная связь но правильней если ковалентная N берет у Li 3 электрона.
Ответ есть на фотографии.
(140 — 110) / 10 = 3 Значит берем кубический корень из 27 и получаем 3 — коэффициент Вант — Гоффа.
Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO2, Cl2O7, Na3N, Mg3N2, AlN, Si3N4, P4N5, N2S3, NCL3.
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 80г щелочи — 142г соли 20г щелочи — х г соли х = 35. 5 г.
20 х2NaOH + H2SO4 = 2H2O + Na2SO4 80 142х = 35. 5 граммов.
CH3 — CH(CH3) — CH2 — CH(C2H5) — CH2 — CH2 — CH3.
M(Ag) = 108г / моль ; M(BaS) = 137г / моль + 32г / моль = 169 г / моль ; M(AlCl3) = 27 г / моль + 106, 5 г / моль = 133, 5 г / моль ; M(H2) = 2 г / моль.
А)Mg + 2HCl→H2↑ + MgCl2 замещение Б)Cu(OH)₂ + 2HNO₃→Cu(NO₃)₂ + 2H₂Oобмен В)Cu(OH)₂→°t CuO + H2O разложение Г)4Al + ₃O₂→₂Al₂O₃ соединение.
http://kardaeva.ru/89-dlya-uchenika/9-klass/212-oksid-fosfora-v-ortofosfornaya-kislota-i-ee-soli-mineralnye-udobreniya
http://himia.my-dict.ru/q/7402681_sulfit-kalia-fosfornaa-kislota-ionnoe-uravnnie/