Сульфат калия: способы получения и химические свойства
Сульфат калия K2SO4 — соль щелочного металла калия и серной кислоты. Белый, термически устойчивый. Хорошо растворяется в воде (гидролиза нет).
Относительная молекулярная масса Mr = 174,26; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 2,662; tпл = 1074º C; tкип > 2000º C
Способ получения
1. В результате взаимодействия при надпероксида калия и серы образуется сульфат калия:
2. Оксид калия реагирует с оксидом серы. В результате реакции образуется сульфат калия:
K2O + SO3 = K2SO4
3. В результате реакции между гидроксидом калия и серной кислотой происходит образование сульфата калия и воды:
4. Гидросульфат калия при 240 ºС разлагается с образованием сульфата калия и серной кислоты:
5. При взаимодействии концентрированного гидроксида калия и гидросульфата калия образуется сульфат калия и вода:
6. Сульфат калия взаимодействует с хлоридом калия при 450–700º C с образованием сульфата калия и соляной кислоты:
7. Твердый хлорид калия реагирует с концентрированной серной кислотой в состоянии кипения. В результате реакции образуется сульфат калия и газ хлороводород:
8. При температуре выше 500º С твердый сульфид калия взаимодействует с кислородом, образуя сульфат калия:
Качественная реакция
Качественная реакция на сульфат калия — взаимодействие его с хлоридом бария, в результате реакции происходит образование белого осадка , который не растворим в азотной кислоте:
1. При взаимодействии с хлоридом бария , сульфат калия образует сульфат бария и хлорид калия:
Химические свойства
1. Сульфат калия может реагировать с простыми веществами :
1.1. Сульфат калия реагирует с углеродом при температуре 900º C. При этом образуются сульфид калия и угарный газ:
1.2. С водородом сульфат калия реагирует при температуре 600º C, в присутствии катализатора Fe2O3 с образованием сульфида калия и воды:
2. Сульфат калия вступает в реакцию со многими сложными веществами :
2.1. Сульфат калия взаимодействует с гидроксидами :
2.1.1. Сульфат калия реагирует с гидроксидом бария с образованием гидроксида калия и сульфата бария:
2.2. Сульфат калия может реагировать с кислотами :
2.2.1. При взаимодействии с концентрированной серной кислотой твердый сульфат калия образует гидросульфат калия:
2.3. Сульфат калия может взаимодействовать с оксидами :
2.3.1. Сульфат калия реагирует с оксидом серы (VI) . Взаимодействие сульфата калия с оксидом серы (VI) приводит к образованию пиросульфата калия:
2.4. Сульфат калия реагирует с солями :
2.4.1. Сульфат калия взаимодействует с хлоридом бария . При этом образуются хлорид калия и осадок сульфат бария:
Сульфит калия и серная кислота молекулярное уравнение
Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: сульфит калия, дихромат калия, серная кислота, гидроксид хрома(III), кремнезём. Допустимо использование водных растворов веществ.
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.
Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: сероводород, сульфит калия, дихромат калия, серная кислота, гидроксид хрома(III), кремнезём. Допустимо использование водных растворов веществ.
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
1) Составим электронный баланс:
Сульфит калия или — восстановитель, дихромат калия или — окислитель.
2) Определим недостающие вещества и расставим коэффициенты в уравнении реакции:
Сульфит калия и серная кислота молекулярное уравнение
Напишите уравнения осуществимых реакций между:
а) серной кислотой и сульфидом калия;
б) серной кислотой и хлоридом бария;
в) серной кислотой и гидроксидом калия;
г) сульфатом натрия и нитратом калия;
д) оксидом железа (III) и серной кислотой;
е) гидроксидом алюминия и соляной кислотой;
ж) фосфатом магния и сульфидом свинца (II).
Составьте ионные уравнения. Определите форму связывания ионов в результате протекания возможных реакций.
е) Образование слабого электролита
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
Al(OH)3 + 3H + + 3Cl — = Al 3+ + 3Cl — + 3H2O
Al(OH)3 + 3H + = Al 3+ + 3H2O
http://chem-ege.sdamgia.ru/problem?id=11431
http://gomolog.ru/reshebniki/9-klass/zadachnik-kuznecova-2020/2-19.html