Сульфит калия плюс азотная кислота ионное уравнение

Азотная кислота. Примеры заданий с объяснениями.

Азотная кислота обладает большой реакционной способностью, и взаимодействует с разными веществами,- как с простыми, так и сложными, поэтому часто встречается в заданиях ОГЭ и ЕГЭ разного уровня.

Сегодня мы разберем два задания из ЕГЭ, одно из которых простое, другое посложнее, оба — на химические свойства азотной кислоты.

На следующем уроке будут две задачи, в которых будет присутствовать HNO₃ .

Задание1:

Из предложенного перечня выберите два вещества, с каждым из которых реагирует как серебро, так и железо (при нагревании).

2) разбавленная серная кислота;

3) концентрированная азотная кислота;

4) раствор гидроксида натрия;

5) концентрированная серная кислота.

Решение:

Для того, чтобы решить это задание, необходимо вспомнить химические свойства веществ.

Серебро — это мягкий белый, блестящий переходный металл, который по химическим свойствам занимает промежуточное положение между Cu и Au;

как и медь Ag реагирует с серой и ее соединениями, а также легко растворяется в горячей концентрированной серной кислоте, разбавленной и концентрированной азотной кислотах.

Железо также как и серебро является переходным металлом, который занимает 4 место по распространенности в земной коре; он реагирует с кислородом воздуха с образованием оксидов — Fe₃O₄, Fe₂O₃ , FeO (нестабилен).

Также железо образует с серой соединение железный пирит — FeS₂ , на первый взгляд в котором у Fe степень окисления равна +4, однако, пирит это фактически полисульфид железа, где его валентность равна II.

Важно! Железо не образует амальгамы с ртутью, как многие металлы, поэтому из него изготавливают колбы для перевозки Hg.

Fe вступает в реакции замещения с галогенами — фтором, хлором и бромом и йодом; в реакциях с сильными концентрированными кислотами (H₂SO₄, HNO₃ ) реагирует только при нагревании, а с разбавленными взаимодействует без нагревания.

Отсюда, ответ 3 и 5.

Задание 2:

Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком протекающей реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

А) сульфит калия (р-р) и азотная кислота;

Б) гидроксид алюминия и гидроксид натрия (р-р);

В) хлорид аммония (тв.) и гидроксид кальция (тв.);

Г) нитрат бария (р-р) и серная кислота.

2) видимых изменений не наблюдается;

3) образование осадка;

4) выделение газа;

5) обесцвечивание раствора.

Решение:

Итак, это задание не очень сложное, однако, при его выполнении нужно внимательно записать уравнения химических реакций и пользоваться таблицей растворимости.

Первая реакция — между сульфитом калия и азотной кислотой:

В продуктах реакции ты ожидал увидеть сернистую кислоту и нитрат калия, но H₂SO₃ неустойчива, как и угольная, поэтому распадается на оксид серы (IV) и воду; соответственно, здесь происходит выделение газа в виде SO₂ .

Вторая реакция — между гидроксидом алюминия и гидроксидом натрия (р-р), составим уравнение:

Третья реакция — между хлоридом аммония (тв.) и гидроксидом кальция (тв.); при взаимодействии NH₄Cl и гашеной извести образуется гидроксид аммония, который распадается на аммиак и воду соответственно:

И, последняя реакция между нитратом бария и серной кислотой; как ты наверняка знаешь, одной из качественных реакций на соли сульфатов являются соединения бария, образуя осадок белого цвета BaSO₄ , который, кстати, нерастворим в кислотах

Из вышеперечисленных реакций выводим ответ: 4143.

Сульфат калия: способы получения и химические свойства

Сульфат калия K₂SO₄ — соль щелочного металла калия и серной кислоты. Белый, термически устойчивый. Хорошо растворяется в воде (гидролиза нет).

Относительная молекулярная масса Mr = 174,26; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 2,662; t_пл = 1074º C; t_кип > 2000º C

Способ получения

1. В результате взаимодействия при надпероксида калия и серы образуется сульфат калия:

2. Оксид калия реагирует с оксидом серы. В результате реакции образуется сульфат калия:

K₂O + SO₃ = K₂SO₄

3. В результате реакции между гидроксидом калия и серной кислотой происходит образование сульфата калия и воды:

4. Гидросульфат калия при 240 ºС разлагается с образованием сульфата калия и серной кислоты:

5. При взаимодействии концентрированного гидроксида калия и гидросульфата калия образуется сульфат калия и вода:

6. Сульфат калия взаимодействует с хлоридом калия при 450–700º C с образованием сульфата калия и соляной кислоты:

7. Твердый хлорид калия реагирует с концентрированной серной кислотой в состоянии кипения. В результате реакции образуется сульфат калия и газ хлороводород:

8. При температуре выше 500º С твердый сульфид калия взаимодействует с кислородом, образуя сульфат калия:

Качественная реакция

Качественная реакция на сульфат калия — взаимодействие его с хлоридом бария, в результате реакции происходит образование белого осадка , который не растворим в азотной кислоте:

1. При взаимодействии с хлоридом бария , сульфат калия образует сульфат бария и хлорид калия:

Химические свойства

1. Сульфат калия может реагировать с простыми веществами :

1.1. Сульфат калия реагирует с углеродом при температуре 900º C. При этом образуются сульфид калия и угарный газ:

1.2. С водородом сульфат калия реагирует при температуре 600º C, в присутствии катализатора Fe₂O₃ с образованием сульфида калия и воды:

2. Сульфат калия вступает в реакцию со многими сложными веществами :

2.1. Сульфат калия взаимодействует с гидроксидами :

2.1.1. Сульфат калия реагирует с гидроксидом бария с образованием гидроксида калия и сульфата бария:

2.2. Сульфат калия может реагировать с кислотами :

2.2.1. При взаимодействии с концентрированной серной кислотой твердый сульфат калия образует гидросульфат калия:

2.3. Сульфат калия может взаимодействовать с оксидами :

2.3.1. Сульфат калия реагирует с оксидом серы (VI) . Взаимодействие сульфата калия с оксидом серы (VI) приводит к образованию пиросульфата калия:

2.4. Сульфат калия реагирует с солями :

2.4.1. Сульфат калия взаимодействует с хлоридом бария . При этом образуются хлорид калия и осадок сульфат бария:

Acetyl

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.